题型：解答题-结构与性质
难度：0.65
引用次数：172
题号：16780828
铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______ 。
(2)第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有_______ 种。
(3)
的空间构型为_______ ，C的杂化方式为_______ 。
(4)
分子在独立存在时
键角为
。如图是
离子的部分结构以及键角的测量值。解释形成如图配合物后键角变大的原因：_______ 。
(5)有机铁肥
中不存在的化学键有_______ 。(填字母)
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.
键 E.氢键
(6)
和
两种物质中，沸点更高的是 _______ (填名称)
(7)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应中有时用Fe(SCN)3表示形成的配合物，经研究表明Fe3＋与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。
请按要求填空：
①Fe3＋与SCN-反应时，Fe3＋提供_______ ，SCN-提供_______ ，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN-的配合物中，主要是Fe3＋与SCN-以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是_______ 。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
(2)第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有
(3)
的空间构型为(4)
分子在独立存在时键角为。如图是离子的部分结构以及键角的测量值。解释形成如图配合物后键角变大的原因：(5)有机铁肥
中不存在的化学键有A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.
键 E.氢键(6)
和两种物质中，沸点更高的是 (7)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应中有时用Fe(SCN)3表示形成的配合物，经研究表明Fe3＋与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。
请按要求填空：
①Fe3＋与SCN-反应时，Fe3＋提供
②所得Fe3＋与SCN-的配合物中，主要是Fe3＋与SCN-以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是
更新时间：2022/08/20 06:33:28
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【推荐1】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外电子有六种空间运动状态，其最高能层容纳的电子数是核外电子总数的
；E元素基态原子的未成对电子是第四周期最多的；F元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)C元素的电子排布图为___ 。
(2)D元素与氯元素形成的简单化合物的电子式为____ 。
(3)E元素基态原子的价层电子的电子排布式为____ 。
(4)F3+的常见检验方法为取其溶液适量于试管中，滴入____ 溶液形成某种带颜色的配合物。
(5)G元素可能的性质____ 。
；E元素基态原子的未成对电子是第四周期最多的；F元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)C元素的电子排布图为
(2)D元素与氯元素形成的简单化合物的电子式为
(3)E元素基态原子的价层电子的电子排布式为
(4)F3+的常见检验方法为取其溶液适量于试管中，滴入
(5)G元素可能的性质
| A．其单质可作为半导体材料 | B．其电负性大于磷 |
| C．其原子半径大于锗 | D．其第一电离能小于硒 |
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解题方法
【推荐2】铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向
溶液中加入少量的
溶液，生成红色的
。
、
，
元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ ，O、N、C、H四种元素电负性最大的是_______ (填元素符号)。
(2)与
溶液混合生成
沉淀。配体
中原子的杂化方式为_______ ，
分子中
键与
键的数目之比为_______ 。
(3)用邻二氮菲(phen，结构为
)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定
的浓度，发生反应：
。
中，存在的化学键有_______ (填字母)。
a.配位键 b.离子键 c.
键 d.氢键
(1)向
溶液中加入少量的溶液，生成红色的。、，元素的第一电离能由大到小的顺序为(2)
与溶液混合生成沉淀。配体中原子的杂化方式为分子中键与键的数目之比为(3)用邻二氮菲(phen，结构为
)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，发生反应：。中，存在的化学键有a.配位键 b.离子键 c.
键 d.氢键
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【推荐3】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题:
(1)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是__________ (填元素符号)，判断依据是__________ 。
(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2＋形成配离子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________ molσ键，中心离子的配位数为__________ 。
(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有__________ 个镁原子最近且等距离。
(4)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:
①苯甲醇中C原子杂化类型是__________ 。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________ 。
(5)钛晶体有两种晶胞，如图所示。
①如图3所示，晶胞的空间利用率为________ (用含π的式子表示)。
②已知图4中六棱柱边长为xcm，高为ycm。该钛晶胞密度为Dg·cm-3，NA为__________ mol-1(用含xy和D的式子表示)。
(1)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是
(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2＋形成配离子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含
(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有
(4)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:
①苯甲醇中C原子杂化类型是
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是
(5)钛晶体有两种晶胞，如图所示。
①如图3所示，晶胞的空间利用率为
②已知图4中六棱柱边长为xcm，高为ycm。该钛晶胞密度为Dg·cm-3，NA为
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【推荐1】铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)①基态Si原子的价电子排布式为___________ 。
②写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式___________ 。
(2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：
①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为___________ 。
②从键的形成角度分析1键和2键的区别：___________ 。
(3)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。
CH3COOH
CH3CH2OH
①AlH
的VSEPR模型名称是___________ 。
②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为___________
(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：
晶胞中Al的配位数是___________ ，若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为___________ g·cm-3.(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 相对分子质量 Al-27 N-14
(1)①基态Si原子的价电子排布式为
②写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式
(2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：
①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为
②从键的形成角度分析1键和2键的区别：
(3)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。
CH3COOH
CH3CH2OH①AlH
的VSEPR模型名称是②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为
(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：
晶胞中Al的配位数是
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】某小组发现CuCl2溶液呈绿色，与CuSO4溶液颜色(蓝色)不一样，于是对 CuCl2 溶液呈绿色的原因展开了研究。
【查阅资料】在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2- (黄色) + 4H2O
[Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl－ ΔH < 0；颜色叠加：蓝+黄=绿。
(1)[Cu(H2O)4]2+ 的结构式为___________ ， Cu2+与H2O之间形成的化学键称为_______ ，配体为___________ 。
【提出假设】CuCl2 溶液呈绿色的原因是其溶液中既有黄色的 [CuCl4]2- 又有蓝色的[Cu(H2O)4]2+，存在上述平衡。
(2)设计方案并完成实验
限选实验试剂和仪器：0.5 mol·L−1 CuCl2溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液、蒸馏水、饱和NaCl溶液、饱和Na2SO4溶液、恒温水浴槽、试管等。
①实验I、II的目的是___________ 。
②根据表中信息，补充数据：a =___________ ，从浓度熵(Qc)与平衡常数(K)的相对大小的角度定量分析实验IV→V中溶液颜色由绿色变为蓝绿色的原因___________ 。
③实验V和VI探究___________ 对溶液颜色的影响。
④根据表中信息，推测b___________ 25℃(填“>”“=”或“<”)。
【实验结论】假设成立。
(3)查阅资料：[CuCl4]2−比[Cu(H2O)4]2+ 更稳定。与Cu2+ 配位时，Cl－比H2O的配位能力更强，原因可能是___________ 。
【查阅资料】在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2- (黄色) + 4H2O
[Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl－ ΔH < 0；颜色叠加：蓝+黄=绿。(1)[Cu(H2O)4]2+ 的结构式为
【提出假设】CuCl2 溶液呈绿色的原因是其溶液中既有黄色的 [CuCl4]2- 又有蓝色的[Cu(H2O)4]2+，存在上述平衡。
(2)设计方案并完成实验
限选实验试剂和仪器：0.5 mol·L−1 CuCl2溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液、蒸馏水、饱和NaCl溶液、饱和Na2SO4溶液、恒温水浴槽、试管等。
| 序号 | 温度(℃) | V (0.5mol·L−1 CuCl2)/mL | V (0.5mol·L−1CuSO4)/mL | V (饱和Na2SO4)/mL | V (饱和NaCl)/mL | V (H2O)/mL | 溶液颜色 |
| I | 25 | / | / | 4.0 | / | / | 无色 |
| II | 25 | / | / | / | 4.0 | / | 无色 |
| III | 25 | / | 4.0 | / | / | / | 蓝色 |
| IV | 25 | 4.0 | / | / | / | / | 绿色 |
| V | 25 | 2.0 | / | / | / | a | 蓝绿色 |
| VI | 25 | 2.0 | / | / | 2.0 | / | 黄绿色 |
| VII | b | 4.0 | / | / | / | / | 黄绿色 |
②根据表中信息，补充数据：a =
③实验V和VI探究
④根据表中信息，推测b
【实验结论】假设成立。
(3)查阅资料：[CuCl4]2−比[Cu(H2O)4]2+ 更稳定。与Cu2+ 配位时，Cl－比H2O的配位能力更强，原因可能是
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐3】氮及其化合物在生产、生活和科技方面有着广泛的应用。
(1)NF3是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，NF3分子的空间构型为___________ 。
(2)新制的
溶于浓氨水生成配离子
，中的配位原子是_____ (填元素符号)，已知NH3，中H-N-H的键角为
，则中H-N-H的键角_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)氮化镓是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。氮化锌晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图1)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①准晶体的发现颠覆了人们对晶体的已有认识，可通过___________ 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
②
、
是制取氮化镓的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。下列说法正确的是___________ (填序号)。
A.晶体属于分子晶体
B.中所含化学键都是极性共价键
C.晶体中含有氢键
D.除H外，中所有原子最外层都达到
稳定结构
③氮化镓晶胞中N的配位数___________ 。是以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布如图2所示，则2、3、4原子的分数坐标不可能是___________ (填序号)。
a。(0.75，0.25，0.25) b。(0.25，0.75，0.75)
c。(0.25，0.75，0.25) d。(0.75，0.75，，0.75)
④已知Ga和N的摩尔质量分别为
和
，原子半径分别为
和
，阿伏加德罗常数值为
，晶体密度为
，则
晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____ (列计算式)。
(1)NF3是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，NF3分子的空间构型为
(2)新制的
溶于浓氨水生成配离子，中的配位原子是，则中H-N-H的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)氮化镓是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。氮化锌晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图1)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①准晶体的发现颠覆了人们对晶体的已有认识，可通过
②
、是制取氮化镓的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。下列说法正确的是A.
晶体属于分子晶体B.
中所含化学键都是极性共价键C.
晶体中含有氢键D.除H外，
中所有原子最外层都达到稳定结构③氮化镓晶胞中N的配位数
a。(0.75，0.25，0.25) b。(0.25，0.75，0.75)
c。(0.25，0.75，0.25) d。(0.75，0.75，，0.75)
④已知Ga和N的摩尔质量分别为
和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，晶体密度为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】周期表中的五种元素 A、B、C、D、E、F，A是宇宙中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，B 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn；C是基态原子含有未成对电子数目最多的第二周期元素；E的基态原子M层填满电子，N层仅有2个电子；F位于第六周期，与Cu 同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。
（1）写出 E的基态原子的价层电子排布式________________ ；
（2）B、C 形成的BC－常作为配位化合物中的配体，BC－中B原子的杂化方式为_________ ，BC－中含有的σ键与π键的数目之比为____________ ，其等电子体有_________ （填2个）；
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______________________________ ；
（4）D3分子的立体构型为____________ ；
（5）E、F 均能与 BC－形成配离子。E 与 BC－形成的是四配位离子，工业上常用 F 和BC－形成的配离子（直线形）与 E 反应来提取 F 单质，写出E置换F的离子方程式_________________________________ 。
（1）写出 E的基态原子的价层电子排布式
（2）B、C 形成的BC－常作为配位化合物中的配体，BC－中B原子的杂化方式为
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为
（4）D3分子的立体构型为
（5）E、F 均能与 BC－形成配离子。E 与 BC－形成的是四配位离子，工业上常用 F 和BC－形成的配离子（直线形）与 E 反应来提取 F 单质，写出E置换F的离子方程式
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z单质占空气体积的
，W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是___ (用元素符号表示，下同)，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______ 。
（2）写出X的电子排布式_____ 。
（3）W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____ 。
（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是____ (用化学式表示)，原因是_________ 。
，W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是
（2）写出X的电子排布式
（3）W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有
（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是
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【推荐3】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___________ ；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________ 。
（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________ 。
（3）OF2分子的几何构型为___________ ,中心原子的杂化类型为___________ 。
（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________ ;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。
（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位数为___________ 个。
②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________ (列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为___________ (列出算式即可,用NA表示阿伏伽德罗常数的数值)g·cm-3。
（1）基态锌原子的价电子排布式为
（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是
（3）OF2分子的几何构型为
（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在
（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位数为
②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为
③该晶体的密度为
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