【推荐1】电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

       

(1)关于图1所示装置的说法中，正确的是_______。
a.负极反应是                                 b.电子由Zn片通过导线流向Cu片
c.一段时间后，溶液的pH减小                              d.溶液中的向Cu片移动
(2)图Ⅰ所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为_______mol。
(3)图Ⅱ所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量。电极b是_______(填“正”或“负”)极；溶液中向电极_______(填“a”或“b”)移动。
(4)图Ⅱ所示原电池中b极的电极反应式为_______。

【推荐2】请根据反应Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄设计一个原电池，画出装置图 _____________________

【推荐3】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe^2＋)增加了0.02 mol·L^－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe^2＋)＝________。
(3)根据(1)、(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________________，铁电极的电极反应式为_______________________________。因此，验证了Fe^2＋氧化性小于________、还原性小于________。

【推荐1】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】

装置	实验现象
	左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的___________极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为___________。
实验2实际获得的现象如下：

装置	实验现象
	ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

(3)ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O₂，则该电极反应式为___________。
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是___________。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号	装置	实验现象
实验3		电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4	煮沸冷却后的溶液	电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)。

A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C．铜片表面产生的气泡为H2

D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

(6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与___________等因素有关。

【推荐3】微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：

（1）该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A到B”或“从B到A”)。
（2）B电极附近氧气发生的电极反应为_____。

【推荐1】依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
   
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为______； X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag^＋向_______ （填正极或负极）移动。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。
（5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H₂+O^2--2e^-=H₂O； B极：O₂+4e^-=2O^2-。则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。

【推荐2】铁及铁的化合物应用广泛。
(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图___________，标出电极名称及电极材料、电解质溶液、电流方向，并写出正极反应式___________，负极反应式___________。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种理想的水处理剂，目前高铁电池的研制正在进行中。如图甲所示是高铁电池的模拟实验装置。

                                               甲                                                                                       乙
①该电池放电时正极产生Fe(OH)₃，正极电极反应为___________。
②电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择___________作为电解质。

阳离子		阴离子
Li+	4.07		4.61
Na+	5.19		7.40
K+	7.62		8.27

③图乙为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)高铁电池是一种能量密度大的新型二次电源，被广泛应用于电动公交车。我国在高铁电池研究方面居于世界领先水平。如图是某高铁电池与某常用的高能碱性电池的放电曲线对比示意图。请回答：

①高铁电池的优点是：_____。
②某高铁电池可发生如下反应：2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，则放电时的正极反应式：_____。
(2)我国自行设计并使用的蛟龙号载人深海潜水器使用了性能优越的Al－Ag₂O电池。其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：_____。

(3)铅蓄电池是常用的化学电源，电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸。根据上述情况判断：
①该蓄电池充电时，Pb极应连接电源的_____(填“正极”或“负极”)，正极附近溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是_____。