Burns和Dainton研究发现
与CO合成
的反应机理如下：
①
快
②
快
③
慢
反应②的速率方程为
，
。下列说法错误的是
与CO合成的反应机理如下：①
快②
快③
慢反应②的速率方程为
，。下列说法错误的是A．反应②的平衡常数 |
| B．反应①的活化能小于反应③的活化能 |
| C．要提高合成的速率，关键是提高反应②的速率 |
| D．选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 |
更新时间：2022/11/11 20:43:22
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】对达到化学平衡的反应：
，增大压强，下列叙述中正确的是
，增大压强，下列叙述中正确的是| A．增大压强，活化分子的百分数增大，反应速率增大 |
| B．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大 |
| C．增大压强，正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动 |
| D．增大压强，逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛(
)的反应历程如下图。下列说法不正确的是
)的反应历程如下图。下列说法不正确的是
| A．该历程总反应的原子利用率为100% |
B．反应中， 为该反应的催化剂，第②步反应所需活化能大于第①步 |
| C．若将反应物换成苯甲醛，则不能发生上述反应 |
| D．该转化过程中，有极性键的断裂与非极性键的形成 |
您最近一年使用：0次
，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物质在催化剂表面吸附放出能量。下列说法正确的是
、
的转化率，工业合成氨时将氨液化分离
过程决定了总反应的速率
单选题-单题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列有关实验操作、现象和结论都正确的有几项
| 编号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| ① | 常温时，向两支盛有 溶液的试管中分别加入， 的 溶液和的 溶液 | 后者产生气泡又快又多 |  催化效果更好 |
| ② | 常温时，同时向体积均为 的 和 酸性 溶液中各加入 溶液 | 后者先褪色 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
| ③ | 向 和 的草酸溶液中同时滴加3滴 酸性高锰酸钾溶液 | 前者褪色快 | 反应物温度越高，反应速率越大 |
| ④ | 常温时，向同体积和的 溶液同时分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液 | 无明显现象 | 无法作为判断速率快慢的依据 |
| A．0 | B．1 | C．2 | D．3 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。起始催化剂时，若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是
C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。起始催化剂时，若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是
| A．L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化 |
| B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大 |
| C．x=5.16mol |
| D．使用催化剂，可降低反应的活化能，减小△H的值 |
您最近一年使用：0次
可通过下列方法回收处理，并加以利用：
减小
的
