下列有关热化学方程式的描述正确的是
| A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量 |
| B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98kJ•mol-1 |
| D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量 |
更新时间：2023/02/02 20:23:47
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【推荐1】20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法不正确的是
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法不正确的是| A．NH3既是氧化产物，又是还原产物 |
| B．升温和加压均可加快合成氨的反应速率 |
| C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)<E总(生成物) |
| D．每生成2molNH3(g)，反应过程中放出92.4kJ的热量 |
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【推荐2】化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是
A．已知  ，则其逆反应的 一定大于0 |
| B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同 |
C．常温常压下，  完全燃烧比  完全燃烧时的焓变大 |
D．  ，则  |
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【推荐3】下列关于化学反应与能量的说法不正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热ΔH=-2878kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)+ O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2878kJ·mol-1 |
B．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98kJ·mol-1 |
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 |
| D．已知CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)，该反应为熵减小的反应 |
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【推荐1】下列热化学方程式中，正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
B．由N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1可知，当反应中转移6 mol电子时，反应放出的热量小于92.4 kJ |
| C．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
| D．在101 kPa时，4 g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 |
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【推荐2】已知：①
，②
，下列有关说法正确的是
，② ，下列有关说法正确的是A．氢气的燃烧热 |
B．若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热： |
C．向含0.1mol NaOH的溶液中加入一定体积1  的醋酸，反应中的热量变化如图所示 |
D．  |
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【推荐3】化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1 |
| C．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-297.23kJ/mol，可推知1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和 |
| D．根据稀溶液中反应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3kJ |
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【推荐1】一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确 的是
| A．石墨燃烧是放热反应 |
| B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热多 |
| C．C(石墨) + O2(g) = CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 |
| D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 |
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【推荐2】已知：
①Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH1
②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2
③2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH3
④Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
①Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH1
②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2
③2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH3
④Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4＝ΔH1＋ ×ΔH2＋×ΔH3 | B．ΔH4＝ΔH1＋×ΔH2—×ΔH3 |
| C．ΔH4＝ΔH1＋2×ΔH2—2×ΔH3 | D．ΔH4＝2×ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 |
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