W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素,W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族,已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是
A.W、X对应的简单离子半径顺序为:X>W | B.该化合物中X元素化合价均为-2价 |
C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 | D.对应元素形成的气态氢化物稳定性:Y>X |
更新时间:2023/02/17 22:08:46
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【推荐1】软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素,X元素最外层电子数是次外层电子数的一半,W和Q同主族。下列说法错误的是
A.简单离子半径 | B.简单气态氢化物的热稳定性 |
C.常温下M单质可以置换出W单质 | D.为V形分子,其沸点高于W2 |
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图,下列表述正确的是
A.Y最高正价可能为+6价 |
B.W有可能周期数等于其族序数 |
C.Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 |
D.若X为氧元素,则离子半径顺序:r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-) |
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【推荐1】下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
A.②⑤⑦ | B.①②⑦ | C.②④ | D.①③⑤ |
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【推荐2】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质,常温常压下乙为液体。常温下,0.1mol/L 丁溶液的pH为13,上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r(D)>r(C)>r(B) |
B.1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol |
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 |
D.元素的非金属性B > C > A |
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【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与W同主族,Z所在的族序数等于周期数,X、Y最外层电子数之和为7;X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7:12。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) |
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
C.由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合,可能发生氧化还原反应 |
D.常温下,Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液 |
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【推荐2】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.离子半径的大小顺序:e>f>g>h | B.与x形成简单化合物的沸点:y>z>d |
C.y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 | D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 |
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【推荐1】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质,常温常压下乙为液体。常温下,0.1mol/L 丁溶液的pH为13,上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r(D)>r(C)>r(B) |
B.1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol |
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 |
D.元素的非金属性B > C > A |
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【推荐2】X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示,下列说法中正确的是( )
A.Y的价层电子排布式是 |
B.四种元素所形成的最简单氢化物中,沸点最高的是可能Y的氢化物 |
C.Y、Z之间可形成离子型化合物 |
D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸 |
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