【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W 同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是

A．W的原子半径比Z的大

B．X、Y只能形成一种化合物

C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

【推荐2】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（     ）

A．X、Z、Y、W的原子半径依次减小

B．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．W与X形成的化合物只含离子键

【推荐3】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的核电荷数是Y的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>X

B．氢化物的稳定性：Y>W

C．简单阴离子还原性：W>R

D．Z、W对应的简单离子具有相同的电子层结构

【推荐1】下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是

A．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI	B．元素的第一电离能：Cl>S>P>Si
C．卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2>F2	D．碱性：CsOH>KOH>NaOH>LiOH

【推荐2】下列说法或有关化学用语的使用正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B．Fe原子的外围轨道表示式为

C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2

【推荐3】以下有关元素性质的说法正确的是

A．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④P、S、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

B．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第ⅢA族

C．下列基态原子中，①1s22s22p63s23p1   ②1s22s22p63s23p2   ③1s22s22p63s23p3   ④1s22s22p63s23p5，对应的第一电离能最大的是④

D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2   ②1s22s22p3   ③1s22s22p2   ④1s22s22p63s23p1，半径最大的是①

【推荐1】周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用；H₂S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ/mol)，常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜(SOCl₂)是重要的有机试剂；硒(₃₄Se)和碲(₅₂Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na₂TeO₃溶液制备Te。下列说法不正确的是

A．16O、17O、18O互为同位素	B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3
C．H2O2为极性分子	D．CaO2中阴阳离子数目比为2：1

【推荐2】火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：
①
②
③
下列说法错误的是

A．分子中氮原子采用杂化

B．32g与足量反应生成和液态水时放出567.2kJ的热量

C．和应用于火箭推进器的原因是反应时产生大量的热及气体

D．和反应生成和水蒸气的热化学方程式为

【推荐1】胆矾的化学式为CuSO₄•5H₂O，可改写成[Cu(H₂O)₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如图。下列说法正确的是
   

A．[Cu(H2O)4]2+中Cu(II)为中心原子，提供孤电子对

B．胆矾中的水分子在不同温度下会分步失去

C．1个形成氢键的水分子仅形成2个氢键

D．[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型仅有配位键

【推荐2】亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是

A．基态的价电子排布图为

B．该物质中+2价Fe与+3价Fe的个数比为3∶4

C．CN⁻的电子式为

D．阴离子的结构式为(→为电子对的给予方向)

【推荐3】下列有关物质结构说法不正确的是

A．HClO的空间结构为V型

B．BF3中B原子轨道为sp2杂化

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl的中心离子配位数为6

D．基态Cr的价电子轨道表示式