【推荐1】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．形成化学键	B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合
C．铝热反应	D．生石灰溶于水

【推荐2】下列说法正确的是

A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则

B．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol-1

C．已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol-1

【推荐3】美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是(　　)

A．铝镓合金可以循环使用

B．该过程中，能量的转化形式只有两种

C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑

D．总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑

【推荐1】已知(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是

A．

B．

C．因为固体溶于水吸热，所以

D．相同条件下，的比的大

【推荐2】常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是

共价键	H — H	Cl — Cl	H — Cl
E （kJ · mol-1）	436	243	432

A．H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）ΔH＝+ 247 kJ · mol-1

B．H（g） + Cl （g） → HCl（g）ΔH ＝＋432 kJ · mol-1

C．1 mol H2 （g） 与1 mol Cl2 （g）的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量

D．用电子式表示HCl的形成过程：

【推荐3】已知：过氧化氢的分解属于放热反应。下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中水的极性键发生断裂，吸收能量，过程Ⅲ中非极性键断裂，放出热量

B．过程Ⅱ产生的化合物只有氧化性，产生的过氧化氢是极性分子

C．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量

D．该过程主要是吸收太阳能，将光能转化为化学能，说明分解反应均为吸热反应

【推荐1】《中华人民共和国旅游法》经2013年4月25日十二届全国人大常委会第2次会议通过。旅游在现代更成为一种时尚。“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 （       ）

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化钠和水

【推荐2】通过以下反应均可获取H₂，下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l) =2H₂(g)+ O₂(g)   ΔH₁=571.6kJ·mol^–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H₂O(g) =CO(g)+ H₂(g)   ΔH₂=131.3kJ·mol^–1
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+ H₂O(g) =CO(g)+3H₂(g)   ΔH₃=206.1kJ·mol^–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，反应速率减小

D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH= +74.8 kJ·mol–1

【推荐3】“即热快餐”外层分别装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质混合即可对食物进行加热，这两种物质可能是

A．食盐和铁粉	B．和
C．生石灰和水	D．浓硫酸和水