【推荐1】以含硅废石(主要成分为SiO₂、含少量Fe₃O₄、Al₂O₃等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl₄沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl₃沸点31.5℃，且能与H₂O强烈反应，并在空气中易自燃。

(1)元素位于元素周期表_______，在硅酸盐中，Si和O构成了_______结构。
(2)酸浸所得的浸液中含有的金属离子是_______。
(3)写出还原过程的化学方程式_______。
(4)写出工艺II在高温条件下制备纯硅这一步的化学方程式：_______，工艺II与工艺I相比，其优点是_______。
(5)氮化硅陶瓷因其熔点高、耐高温、耐磨蚀，越来越多地被应用于高温等领域，氮化硅的化学式为_______，在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3∶6∶2发生反应生成两种化合物，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

【推荐2】氯元素的单质、化合物在实验室以及生活生产中都有着重要的应用。
I.下图是实验室制取无水氯化铜的装置图，已知干燥管E中盛有碱石灰。请完成下列问题：

(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________
(2)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_________
(3)装置E中碱石灰的作用是_________
II.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，以NaClO₃为原料生产亚氯酸钠的工艺流程如下：

(4)过程I在生成ClO₂的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程式_________
(5)过程I中常伴有少量Cl₂生成。结合下表信息，设计实验方案除去ClO₂中的Cl₂_________

	ClO2	Cl2
在水中的溶解性	易溶	溶
在CCl4中的溶解性	难溶	溶

(6)过程Ⅱ中H₂O₂的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(7)理论上每生成1molNaClO_{2 ，}消耗SO₂的质量是___________
(8)已知：压强越大，物质的沸点越高。NaClO₂饱和溶液在38℃～60℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl。请根据以上信息分析：过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_________。

【推荐3】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：，回答下列问题：
(1) 从物质分类角度来看，NaHSO₄是______(填字母代号)。
a.酸   b.酸式盐   c.电解质   d.非电解质 e.离子化合物 　f.共价化合物
(2) 写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式______。
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为______、______。
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂(ClO₂)与还原剂(H₂O₂)的物质的量之比为______。

【推荐1】MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如下：

资料：
①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO_2。
②金属离子沉淀的pH

	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是___________。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示。

i、II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii、若Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
(2)纯化
已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂，后加入NH₃·H₂O，调溶液pH≈5。说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。
(3)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加热至充分反应，再用cKMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为dL。(已知：MnO₂及MnO均被还原为Mn²⁺。相对分子质量：MnO₂86.94；Na₂C₂O₄134.0)
产品纯度为___________(用质量分数表示)。

【推荐2】镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]中，铁的化合价为___价。
(2)“氧化”过程发生反应的离子方程式是___。
(3)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是___；检验沉铁反应是否完全的方法是___。

(4)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni²⁺)中加入N₂H₄，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO₄·N₂H₄、Ni或二者的混合物)。写出生成Ni的离子方程式___；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是：___。
(5)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO₄为镀液，次亚磷酸钠(NaH₂PO₂)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH₂PO₂被氧化为亚磷酸(H₃PO₃)。写出化学镀镍反应的离子方程式___。

【推荐1】硫酸铁铵是分析化学中常用试剂，其晶体化学式为。实验室模拟用废铁屑［成分为铁和少量铁锈(用表示)]制取硫酸铁铵晶体，具体流程如下图所示：

(1)步骤①中，铁锈与硫酸反应的离子方程式为_______。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是_______。
(2)步骤②中加入足量的目的是_______。
(3)硫酸铁铵晶体组成的测定。
步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的溶液，过滤得1.165g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得到0.2g固体；
通过计算确定该晶体的化学式(写出计算过程)。_________

【推荐3】KMnO₄和MnO₂都是实验室常见药品，某小组同学对这两种物质做了如下探究。
I．从粗品(含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃)中获得MnO₂，其工艺流程如图。

请回答下列问题：
(1)第①步操作中，加快酸溶速率的措施______。
(2)第②步操作中，NaClO₃将Mn²⁺转化为MnO₂，利用电解法也可实现这步转化，生成MnO₂的电极反应式为______。
(3)第③步操作中，Cl₂生成NaClO₃的反应化学方程式为______。
(4)为得到纯净的MnO₂，需将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤。设计检验MnO₂是否洗涤干净的实验方案：______。
(5)NaClO₃和MnO₂在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取Cl₂，制取相同物质的量的Cl₂消耗NaClO₃与MnO₂的物质的量之比为______。
II.探究酸性KMnO₄和Na₂C₂O₄的反应
(6)该小组同学做了如下实验：将酸性KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的Na₂C₂O₄溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录现象如表：

	滴加KMnO4溶液的量	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
	滴入第1滴	60s
	滴入第2滴	15s
	滴入第3滴	3s
	滴入第4滴	1s

①请将MnO氧化C₂O的离子方程式补充完整：_______。
______MnO+_______C₂O+_______=______Mn²⁺+______CO₂↑+_______
②请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的最可能原因_______。

【推荐1】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO₃固体配制一定体积的a mol·L⁻¹ KBrO₃标准溶液；
Ⅱ．取v₁ mL上述溶液，加入过量KBr，加H₂SO₄酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v₂ mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液v₃ mL。
已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆
Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。
（5）KI与KBrO₃物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO₃）时，KI一定过量，理由是________。
（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。
（7）废水中苯酚的含量为___________g·L⁻¹（苯酚摩尔质量：94 g·mol ⁻¹）。
（8）由于Br₂具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

【推荐2】某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_____________________。
A．托盘天平   B．容量瓶   C．酸式滴定管 D．量筒   E．烧杯   F．胶头滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________。
（3）Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________。
（4）此空气样品中含CO₂的体积分数为________。
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。