在一定条件下，
溶液中存在
平衡。下列说法不正确的是
溶液中存在平衡。下列说法不正确的是A．稀释溶液， 增大 | B．通入 ，溶液 减小 |
| C．升高温度，平衡常数增大 | D．加入固体， 增大 |
24-25高二上·全国·假期作业 查看更多[1]
更新时间：2023/12/14 12:34:41
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动 |
| B．化学平衡发生移动，平衡常数一定改变 |
| C．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热 |
| D．对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同 |
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解题方法
【推荐2】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确 的是
2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述| A．该反应的正反应为吸热反应，升高温度可使平衡常数K增大 |
| B．降低温度、增大O2浓度均有利于提高SO2转化率 |
| C．过程a与过程b对比，b使用了催化剂，反应物转化率不变，ΔH也不变 |
| D．常温常压下，加入1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)于密闭容器中充分反应，放热a kJ |
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。向容积为2L的恒容密闭容器中充入
与
，反应过程中CO的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是
多选题
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解题方法
【推荐1】常温下，向
的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中
(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：
，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是
的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是A．HA的电离常数 |
B．当 时，混合溶液 |
C．通入0.01molHF时， |
| D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小 |
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解题方法
【推荐2】
溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：
(黄色)；浓度较小时
(用
表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是
溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是A．测得溶液a的 ，证明发生了水解 |
| B．将溶液a加热，颜色加深，说明升温能促进水解 |
C．加入浓盐酸， 与 对浓度大小的影响是一致的 |
D．向b中加入 后，黄色褪去，说明能抑制水解 |
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【推荐3】25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是
| A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)>c(CH3COO-) |
| B．25℃时，浓度均为0.10mol·L-1的C6H5ONa和C6H5OH的混合溶液呈碱性 |
| C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) |
| D．25℃时，0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 |
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