下列说法正确的是
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则△H1的数值大于△H2 |
| B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol |
| C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -38.6 kJ·mol-1 |
| D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
更新时间：2023/11/11 17:43:09
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【推荐1】燃烧ag液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水，放出QkJ热量，经测定ag液态乙醇与足量钠 反应生成标准状况下5.6L氢气。则液态乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（ ）
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－QkJ·mol-1 |
| B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2QkJ·mol-1 |
| C．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2QkJ·mol-1 |
| D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋QkJ·mol-1 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成 的反应热 ，则 和 的稀溶液反应生成的反应热 |
B．CO(g)的燃烧热 ，则 的反应热 |
C．已知：500℃、30MPa下， ；将 和过量的 在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ |
D．甲烷的燃烧热 ，则 |
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【推荐3】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
| 化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 键能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
A． H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1 |
| B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1 |
| C．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ·mol-1 |
| D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=+183kJ·mol-1 |
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【推荐1】已知：
结合
能力弱于
。下列化学或离子方程式表示正确的是
结合能力弱于。下列化学或离子方程式表示正确的是A．体现氨气燃烧热的热化学方程式： |
B．铅蓄电池放电时的正极反应： |
C． 水解的方程式： |
D． 溶液通入少量的 |
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【推荐2】天然气属于洁净能源，主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A． |
B． |
C． |
D． |
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【推荐3】下列热化学方程式的书写正确的是(∆H的绝对值均正确)
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-802.3kJ·mol-1(燃烧热) |
| B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和热) |
| C．2CO2=2CO+O 2 ΔH=+566.0kJ·mol-1(反应热) |
| D．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热) |
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【推荐1】已知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H1=akJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H3=ckJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H4=dkJ·mol-1
下列关系式中正确的是
O2(g)=H2O(g)；△H1=akJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ·mol-1
(3)H2(g)+
O2(g)=H2O(l)；△H3=ckJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H4=dkJ·mol-1
下列关系式中正确的是
| A．a＜b＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a=b＜0 | D．2c=d＞0 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
| A．加热条件下发生的反应均是吸热反应 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等 |
| C．有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 |
| D．物质发生化学变化时一定伴随着能量变化 |
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