【推荐1】氮、磷化合物在科研和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)氨硼烷(NH₃BH₃)是极具潜力的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性(H⁺)，与B原子相连的H呈负电性(H^-)。B原子的杂化方式为_________，H、B、N的电负性由大到小的顺序为____。与氨硼烷互为等电子体的分子是_______(写名称)，其熔点比NH₃BH₃低，原因是__________。
(2)南开大学某课题组成功合成[FeP₆]^2-。结构如图，环状结构与苯相似，中的大π键可表示为___________。

(3)TiO₂通过氮掺杂反应生成的TiO₂-Nb可用作高性能超级电容器。四方晶系TiO₂晶胞进行氮掺杂的过程如图。与钛同周期的基态原子中，未成对电子数与基态钛原子相同的元素有___种，TiO₂晶胞的密度为_________g/cm³，TiO_2-aN_b 晶体中a：b=_________。

【推荐2】2019 年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS₂、LiCoO₂和 LiMnO₂等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：
（1）基态 Ti 原子的价层电子排布图为____。
（2）在第四周期 d 区元素中，与 Ti 原子未成对电子数相同的元素名称________。
（3）金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为______。

（4）已知第三电离能数据：I₃（Mn）＝3246 kJ·mol^-1，I₃（Fe）＝2957 kJ·mol^-1。锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是______。
（5）据报道，在 MnO₂的催化下，甲醛可被氧化成 CO₂，在处理含 HCHO 的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角________CO₂中键角（填“大于”“小于”或“等于”）。
（6）Co³⁺、Co²⁺能与 NH₃、H₂O、SCN^-等配体组成配合物。
①1 mol[ Co（NH₃）₆]³⁺含______mol σ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN^-的结构式为[S＝C＝N] ^-，SCN^-与金属离子形成的配离子中配位原子是_______（填元素符号）。
（7）工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原 TiCl₄（g）制备钛。已知：LiCl、TiCl₄的熔点分别为 605℃、－24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是________。
（8）钛的化合物晶胞如图所示。

二氧化钛晶胞如图 1 所示，钛原子配位数为______。氮化钛的晶胞如图 2 所示， 图 3 是氮化钛的晶胞截面图（相邻原子两两相切）。已知：N_A是阿伏加 德罗常数的值，氮化钛晶体密度为 d g·cm^-3。氮化钛晶胞中 N 原子半径为________pm。

【推荐1】KZnF₃被认为是良好的光学基质材料，可由K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子轨道表达式为_____；基态N原子中未成对电子数为_____。
(2)O的第一电离能小于N的第一电离能的原因为_____；NH₄HF₂的组成元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)K₂CO₃中阴离子的立体构型为_____；其中C原子的杂化方式为_____；HF的沸点远大于HCl的原因是_____。
(4)ZnF₂具有金红石型四方结构，KZnF₃具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①ZnF₂和KZnF₃晶体(晶胞顶点为K⁺)中，Zn的配位数之比为_____。
②若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为_____g•cm^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。
③KZnF₃晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，C为(0，1，0)，则D的原子坐标参数为_____。

【推荐2】硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态S原子价电子排布式为________，基态Fe原子未成对电子数为________个。
（2）团簇   中，S、C、N的化合价依次为－2、＋2、－3，Fe^2＋与Fe^3＋数目之比为________；与铁形成配位键的原子是________。
（3）工业上主要通过反应SO₃＋SCl₂＝SOCl₂＋SO₂制备SOCl₂（氯化亚砜），上述四种分子中，属于非极性分子的是________；SCl₂分子空间构型为________形；SOCl₂分子中心原子杂化方式是________。
（4）黄铁矿的晶体结构如图所示，已知黄铁矿晶胞参数为a＝0.5417nm，阿伏伽德罗常数的值为N_A。则黄铁矿的密度为________g·cm^－3（列出计算式）。

【推荐3】甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。
(1)Si原子与H原子结合时，Si表现为正价，则电负性：Si___________H(填“>”“<”或“=”)，分子的空间结构名称为___________。
(2)利用与可制得氮化硅()材料。中的键角___________中的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。
(3)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
       
①热稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。
②碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为___________，SiC的晶体类型是___________。
③已知碳化硅的晶胞边长为a nm(1m)，阿伏伽德罗常数为。则碳化硅晶体的密度为___________g⋅cm^-3(列出计算式)。
④硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是___________。
(4)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸()。
资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠()溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：___________。
②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：___________。

【推荐1】下图为CaF₂、H₃BO₃(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
   
(1)图Ⅰ所示的CaF₂晶体中与Ca^2＋最近且等距离的F^－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为________。
(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________。
(4)结合CaF₂晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca^2＋核间距离为a×10^－8 cm，计算CaF₂晶体的密度为________g·cm^－3。

【推荐2】最近James A. Dumesic等研究了负载于TiO₂和SiO₂表面的Ag-Pd、Cu-Pd合金催化剂对乙炔选择性加氢反应的情况。回答下列问题：
(1)基态Ti、Cu的未成对电子数之比为______；基态Si原子的价电子排布式为______。
(2)Ag和Cu均位于元素周期表中第I B族，Cu的熔点比Ag的高，硬度比Ag的大，其原因是_______。
(3)SiO₂中所含共价键的类型是______(填“σ键”或“π键”)。
(4)乙炔、乙烯中中心原子的杂化方式依次为______、______，乙炔的空间构型为______。
(5)某铜钯合金CuPd_x可看作铜晶胞中的两个顶点上的Cu原子被Pd原子取代(如图)，则x=______。