【推荐1】某化学兴趣小组的同学对Na₂CO₃溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案并记录了实验现象：取少量Na₂CO₃固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍为无色，然后加入少量水，溶液变为红色。向该红色溶液中滴加足量BaCl₂溶液(中性)，红色褪去。
(1)该实验表明，Na₂CO₃溶液显碱性的原因是____(填代号)。
A．Na₂CO₃提供Na^＋
B．Na₂CO₃提供CO
C．Na₂CO₃提供OH^－
D．CO与水反应生成OH^－
(2)从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na₂CO₃属于____(填代号)。
A．强酸强碱盐       B．强酸弱碱盐       C．弱酸强碱盐       D．弱酸弱碱盐
(3)结合BaCl₂溶液呈中性，可以推测，硫酸铝溶液呈____性。
(4)硫酸铝具有净水作用，是由于其与水作用产生的Al(OH)₃胶体具有____性，证明有胶体产生的方法是____。

【推荐2】实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。
资料：ⅰ.胶体可以透过滤纸。
ⅱ.与溶液反应，生成蓝色沉淀。
(1)探究A中的成分，进行如下实验。
取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。
取少量B于试管中，加入溶液，有蓝色沉淀。
取少量B于试管中，加入___________(填试剂)，液体变为红色。
用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。
综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、、_______和_______。
进一步探究B显黄色的原因。

(2)实验中加入足量铁粉的作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有___________。理由是：___________。
测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。
(4)取，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，A中的浓度为___________，说明其主要成分仍然是。
(5)下列实验可以使用A进行的是___________(填字母)。
a．向A中滴入溶液，制备纯净的沉淀
b．用A处理含有+6价的酸性废水，将剧毒的+6价C还原至低毒的+3价

【推荐3】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是_________________。
（2）证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是____________，利用的胶体性质是___________________。
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带______（填“正”或“负”）电荷。②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，产生的现象是_____________________。

【推荐1】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出与①反应的离子方程式_______。
(2)请写出与铁粉反应的化学方程式_______。
(3)向溶液中滴加NaOH溶液最终生成浊液，该过程的现象为_______，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_______。
(4)将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，此过程中发生的化学反应为(用化学方程式表达)_______。
(5)溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成二价锰离子，此过程中发生的化学反应为(用离子方程式表达)_______。

【推荐2】某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__。
A.冷水        B.沸水        C.NaOH浓溶液          D.NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学反应方程式：___。
(3)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是__。
A.Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1~100nm之间
B.Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)₃胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)₃胶体的分散质粒子能透过滤纸
(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__。

【推荐3】（1）NaCl中含有少量的Na₂SO₄，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl₂溶液使SO₄^2-离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g 。             
①确认SO₄^2-已沉淀完全的实验方法是___________________________；
②过滤后洗涤沉淀的方法是____________________________________；
③判断沉淀已经洗净的方法是___________________________________；
④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为 ________________________
（2）Fe(OH)₃胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴________，继续煮沸至体系呈________，停止加热，即制得Fe(OH)₃胶体，请写出胶体制备过程的离子方程式_____________。

【推荐1】含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：Cr³⁺Cr(OH)₃CrO
(1)含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe^3＋和Cr^3＋转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①写出Cr₂O与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因_______
(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和CrO发生反应，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在阴极区与OH^-结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式_______。
②电解法中加入氯化钠的作用是_______。
(3)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。
①CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为：_______。
②CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。则B点时剩余固体的成分是_______(填化学式)。

【推荐2】现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们分别为溶液、溶液、溶液、溶液中的一种，为鉴别它们，进行实验得出以下实验事实：
①A+D→溶液+气体；
②B+C→溶液+沉淀；
③B+D→溶液+沉淀；
④A+B→溶液+沉淀；
⑤将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请回答如下问题：
(1) A、B、C、D四种无色溶液分别为A．______、B．______、C．______、D．______。
(2)写出下列实验所对应的离子方程式：
①___________。
②___________。
⑤___________。
(3)检验C溶液中阴离子时所用的试剂为___________，观察到的现象为___________。

【推荐3】过氧化钙（）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。

回答下列问题：
(1)步骤I中反应的离子方程式是________________________________。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是（有生成）：______________________________。
(3)反应在冰水浴中进行，是为了防止分解、_________________________。（答1条即可）
(4)与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是____________________________。
(5)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理是：，某同学称取产品于有塞锥形瓶，用适量酸溶解，加入高锰酸钾溶液恰好反应。计算：（写计算过程）
①高锰酸钾物质的量______;
②标准状况下，生成的氧气体积______；
③过氧化钙的百分含量_______。