【推荐1】化学小组实验探究FeCl₃溶液与Na₂S溶液的反应。
已知：Fe₂S₃是一种固体黑色粉末；FeS为黑色难溶于水固体；硫单质为黄色固体；(空气中氧气的影响忽略不计)。
(1)提出假设
假设1：FeCl₃与Na₂S可以发生复分解反应生成黑色Fe₂S₃沉淀，离子方程式为___。
假设2：Fe³⁺具有氧化性，S^2—可能具有还原性，Fe³⁺与S^2—可能发生氧化还原反应，生成黄色的硫单质，离子方程式为：2Fe³⁺+S^2—=2Fe²⁺+S↓。(如果S^2—过量，生成的Fe²⁺与S^2-可以继续反应生成黑色的FeS沉淀)
(2)设计方案
方案1：向2mL氯化铁饱和溶液中滴加2滴硫化钠饱和溶液(FeCl₃过量)
方案2：向2mL硫化钠饱和溶液中滴加2滴氯化铁饱和溶液(Na₂S过量)
(3)收集证据
方案1实验现象：开始生成的黑色沉淀逐渐消失，试管底部沉积少量淡黄色沉淀(经检验为硫单质)。
方案2实验现象：试管底部沉积大量的黑色沉淀。
(2)分析解释
①证明Fe³⁺与S^2—发生氧化还原反应的实验现象是___。
②理论分析确认方案2中生成的黑色沉淀有Fe₂S₃，进一步实验发现方案2中生成的黑色沉淀中还有硫单质，该小组结合相关知识确认黑色沉淀中也有FeS，简述确认依据___。
③该小组讨论后认为：方案1中黑色沉淀消失的原因是Fe₂S₃、FeS沉淀中负二价的硫元素被溶液中过量的Fe³⁺氧化所致，并通过进一步实验证明了自己的想法：将方案2中的沉淀过滤、洗涤，加入___，黑色沉淀逐步转变成淡黄色的硫沉淀。
(3)形成结论
通过上述实验，你认为化学反应的发生和___有关。

【推荐1】三磷酸腺苷(ATP) 和活性氧类(如 H₂O₂和O)可在细胞代谢过程中产生。
(1)ATP 的分子式为C₁₀H₁₆N₅O₁₃P₃，其中电负性最大的元素是_______，基态 N原子的电子排布图为_______。
(2)H₂O₂ 分子的氧原子的杂化轨道类型为：_______ ；H₂O₂和H₂O能以任意比例互溶的原因是_______。
(3)O₃分子的立体构型为_______。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是_______。

粒子	O2	O	O3
键长/pm	121	126	128

(4)研究发现纳米CeO₂可催化O分解，CeO₂晶体属立方CaF₂型晶体结构如图所示。

①阿伏加德罗常数的值为N_A，CeO₂相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm^-3，其晶胞边长的计量表达式为a=_______nm。
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为_______。
③纳米CeO₂中位于晶粒表面的Ce⁴⁺能发挥催化作用，在边长为2 a nm的立方体晶粒中位于表面的Ce⁴⁺最多有_______个。

【推荐3】某兴趣小组探究溶液发生的反应。
实验Ⅰ：向盛有溶液的试管中加入溶液并充分混合、振荡，迅速产生黄色沉淀，再滴入淀粉溶液，无明显变化。
(1)表示AgI沉淀溶解平衡的方程式为___________。已知，请结合定量计算说明溶液混合时产生沉淀的原理___________。
经检验，实验Ⅰ的黄色沉淀不含Ag单质。该小组设计实验Ⅱ，证实溶液与KI溶液可以发生反应得到Ag单质。
实验Ⅱ：搭建如图所示的电化学装置，闭合开关K，电流表指针偏转，一段时间后KI溶液由无色变为棕黄色，“石墨2”表面出现金属光泽。

(2)根据实验现象判断，“石墨1”的电极反应式为___________。
(3)结合上述实验推测，实验Ⅰ中产生黄色沉淀而不是Ag单质的可能原因是___________。
已知可作为标准试剂测定KSCN晶体的纯度。
实验Ⅲ：称取10.00g样品，配成1000mL溶液。准确量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入2滴溶液作为指示剂，逐滴加入标准溶液，发生的反应为(白色)，达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。(杂质不参与反应)
(4)滴定终点的现象是___________。
(5)样品中KSCN的质量分数为___________(以百分数表示，保留两位小数)。