【推荐1】某化学课外活动小组利用废铁屑(含少量硫等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]，并设计了如图所示的装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。
（1）相比通常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择50~60℃热水浴的原因是___；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因__。
（2）C瓶中KMnO₄溶液的作用是__。
（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是__(填字母)。
a.保持铁屑过量
b.控制溶液呈强碱性
c.将稀硫酸改为浓硫酸
（4）莫尔盐是一种重要化学药品，较绿矾稳定，不易被空气氧化，是化学分析中常用的基准物之一。其组成可用(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O或(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O表示。一定条件下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂发生分解：4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂=2Fe₂O₃+5SO₂↑+3SO₃↑+N₂↑+6NH₃↑+7H₂O下列叙述正确的是__。
a反应生成amolN₂时，转移电子的物质的量为6amol
b该反应的还原产物是硫的两种氧化物
c有amol电子转移时，生成SO₂的物质的量为0.1amol
d将气体产物用足量BaCl₂溶液吸收，只得到一种沉淀物
（5）实验探究：影响溶液中Fe²⁺稳定性的因素。
配制0.8mol/L的FeSO₄溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都呈浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，过了一会儿观察可见(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	7.6	2.7
完全沉淀pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因___。
②讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其它条件相同时，NH₄⁺的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好。
假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe²⁺稳定性越好。
假设3：___。
（6）称取ag所制得的硫酸亚铁铵晶体，用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出25mL放入锥形瓶中，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___(用含c、V、a的代数式表示)。

【推荐2】二氯化二硫用于橡胶的低温硫化剂和数接剂：冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是的制备过程，请回答下列问题：
已知：i．，。
ii．常温下，是一种易挥发浅黄色的油状液体，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl。
iii．相关物质的熔沸点：

物质	S
熔点/℃	112.8	-77	-121
沸点/℃	444.6	137	59

I．的制备
如图所示：

(1)a仪器名称___________；A中反应的离子方程式为___________；装置B的试剂是___________。
(2)实验操作的先后顺序：
i．组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。
ii．打开，通入氮气，通冷凝水，关闭___________。
iii．加热中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至。
iv．一段时间后停止滴加浓盐酸、关闭___________，打开K₃，最后在D中收集到浅黄色液体。
(3)装置G的作用为___________。
(4)D装置中水浴温度应控制为___________。
II．侧定产品的纯度。(杂质不参与反应)
(5)①向样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的溶液充分吸收、再用盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液在指示剂变色范围内)滴定剩余的，达到滴定终点时消耗盐酸溶液。
②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸溶液。样品纯度为___________。

【推荐1】草酸是一种用途广泛的二元中强酸，某同学查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体，并验证其具有的某些性质。回答下列问题：

(1)写出装置A中制备乙炔的化学反应方程式___________；装置B的作用是___________。
(2)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为___________，装置D的作用是___________。本实验装置中尾气处理还存在缺陷，没有对乙炔气体进行尾气处理，请同学们思考尾气中的乙炔气体可以用什么方法处理___________。
(3)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量草酸晶体配制溶液，下列配制操作中错误的是___________(填标号)。

a．          b．          c．             d．

②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如上图所示：

滴定次数	待测溶液体积	标准溶液的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积
第一次	20.00	0.20
第二次	20.00	2.56	28.40
第三次	20.00	0.22	20.32

则___________，样品中草酸晶体的质量分数为___________(保留一位小数)。

【推荐2】(一)某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

(1)A中制取乙炔的化学方程式为_______。
(2)制乙炔时，常用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂的原因是_______。
(3)用电石制得的乙炔中常含有H₂S、PH₃等杂质，除去杂质应选用_______(填序号，下同)装置，干燥乙炔最好选用_______装置。
(二)某化学小组采用如图所示的装置，用环己醇制备环己烯。
已知：+H₂O

	相对分子质量	密度/g·cm−3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	82	0.81	-103	83	难溶于水

(4)制备粗品：将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_______。
②将试管C置于冰水中的目的是_______。
(5)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用_______(填字母)洗涤。
a.酸性KMnO₄溶液                    b.稀硫酸 c.Na₂CO₃溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是_______，冷凝管中冷却水的进水口是_______(填f或g)。

【推荐1】氮化锂是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂和与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题：
   
已知：
i．实验室可用饱和溶液与溶液加热后反应制取，该反应为放热反应；
ii．
(1)氮化锂的制备：
①连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。
②盛装溶液的仪器名称为___________；装置A中反生的离子方程式为___________。
③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是___________。
④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因___________；装置E的作用是___________。
(2)氮化锂纯度的测定：
①取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择___________(填标号)。
   
A．煤油             B．蒸馏水             C．四氯化碳             D．饱和食盐水
②当反应完全后，测得体积为(已折合成标准状况)。该产品的纯度为_______%。(结果精确到小数点后两位)

【推荐2】亚氯酸钴(NaClO₂)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钴晶体的一种生产工艺如下：

已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②NaClO₂在温度高于60℃时易分解生成NaClO₃和NaCl。
(1)在“ClO₂发生器”中，NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂和Na₂SO₄，该反应的化学方程式为_______。
(2)向“ClO₂发生器”中鼓入空气的作用是_______(填字母)。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
b．将NaClO₃氧化成ClO₂
c．稀释ClO₂，以防分解爆炸
(3)“吸收塔”的作用是将产生的ClO₂反应转化为NaClO₂，“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因_______。
(4)NaClO₂的溶解度曲线如图所示。从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作是：将NaClO₂溶液_______、_______，过滤，洗涤，干燥。

(5)为测定所得NaClO₂产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应：(反应方程式为：)
步骤②：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃，溶液22.00 mL。(反应方程式为：)
计算该NaClO₂产品的纯度(写出计算过程)_______。

【推荐3】某液态卤代烃RX(R是烷烃基，X是某种卤素原子)的密度为，为了测定RX的相对分子质量，实验步骤如下：

Ⅰ.准确量取10.90mLRX，放入试管中；
Ⅱ.在试管中加入过量NaOH稀溶液，并放入些许沸石，塞上带有长导管的塞子，如图所示，加热、发生反应；
Ⅲ.反应完成后，冷却溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到浅黄色沉淀；
Ⅳ.沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，得到27.26g固体。
回答下列问题：
已知：不考虑实验过程中造成的质量损失。
(1)步骤Ⅳ中，过滤时常用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
(2)步骤Ⅱ中，发生有机反应的反应类型为_______，若实验进行过程中，发现未加入沸石，则应采取的措施是_______。
(3)步骤Ⅲ中，加入稀的作用是_______。
(4)依据上述实验步骤所提供的实验数据，RX的结构简式为_______。
(5)若步骤Ⅲ中加入稀的量不足，则测得卤代烃的相对分子质量将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】某活动小组利用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体并测定其组成。实验一：制备硫酸亚铁铵。小组同学设计如图所示装置（夹持仪器略去）。
   
称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。
（1）废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是______________________________。
（2）在实验中选择50～60℃热水浴的原因是___________________________，溶液的作用是________________________。
（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是___________（填字母）。
a．保持铁屑过量       b．控制溶液呈强酸性       c．持续升高温度
实验二：制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。
实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。

（4）写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀的化学方程式：____________________。
（5）小组同学准确称取了mg废铁屑，经过以上步骤（假设过程中铁没有损失）得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体并配制成了250mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，加入硫酸溶液15mL，滴入二苯胺磺酸钠作指示剂，用的标准液滴定至紫红色，进行了三次平行实验，平均消耗标准液，已知在酸性介质中被还原为，则废铁屑中铁元素的质量分数为________（用相关字母表示）。

【推荐3】草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝—空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。
【实验过程】
(一)铝的回收
①称取16.0g废弃电池原料；
②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；
③将滤液蒸干得到硫酸铝固体m_lg。
(二)草酸铝的制备
④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；
⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL，并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL，搅拌lh；
⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m₂g。
【问题讨论】
(1)在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示：

由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为________。
(2)步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。
(3)铝的回收率为_______ (回收率=回收铝的质量/原料的质量）。
(4)步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是_______。
(5)该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH₄)_xAl_y(C₂O₄)_z·nH₂O。 现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。已知450℃时剩余固体只有Al₂O₃。第II阶段共产生气体2.016L (标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为______。