【推荐1】实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu₂O、ZnO、PbO等)中分别回收铜、铅元素的流程如图：

已知：Cu⁺在酸性环境中能转化为Cu和Cu²⁺。
(1)“酸浸”过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中Cu₂O生成CuSO₄的化学方程式为_____。Cu₂O粉末和Cu粉末外观均为红色，设计实验证明实验室制得的Cu粉中是否混有Cu₂O____。
(2)“置换”过程中，铁屑加入初期反应速率迅速加快，其可能原因有：①反应放热，温度升高，速率加快，②____；铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能的原因为____。
(3)已知：PbSO₄、PbCl₂均难溶于水，25℃时，PbSO₄(s)+2Cl^-(aq)PbCl₂(s)+SO(aq)。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl₂的溶解度曲线分别如图所示。

结合题给信息，请补充完整利用酸浸后的滤渣制备PbCl₂晶体的实验方案：取一定量的滤渣，____。(可选用的试剂有：蒸馏水，5mol·L^-1NaCl溶液，1mol·L^-1NaCl溶液，NaCl固体)

【推荐2】含氮化合物在工农业有着重要的用途。

I．氨气的制备：
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为__________。
(2)预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：___________按气流方向，用小写字母表示)。
(3)请写出氨气的检验方法：__________。
Ⅱ．NH₃经一系列反应可以得到
NH₃NONO₂HNO₃
(4)①中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是__________。
Ⅲ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(5)选择性催化还原技术(SCR)可使与NH₃直接反应，实现无害转化。当NO与NO₂的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：__________。
(6)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：、。若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和与VmL0.1mol溶液恰好完全反应，则__________。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu₂S和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
(1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为Cu²⁺，铁元素全部转化为Fe³⁺。
①Cu₂S、MnO₂和硫酸反应生成CuSO₄、MnSO₄和S，其化学方程式为___________。
②基态Cu⁺核外电子排布式是___________。
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水﹣NH₄HCO₃混合溶液沉锰。
①用氨水调节溶液的pH为3时，c(Fe³⁺)为 ___________。{室温下，K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39}
②向除铁后的溶液中滴加氨水﹣NH₄HCO₃混合溶液，反应生成MnCO₃的离子方程式为 ___________。
(3)“还原”。CuSO₄溶液、NaCl溶液和Na₂SO₃溶液反应生成CuCl沉淀。
已知：CuCl易被O₂氧化，易与Cl^﹣形成可溶的[CuCl₂]^﹣。
①反应生成CuCl的离子方程式为 ___________。
②如图所示，n(CuSO₄)和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是 ___________。

(4)已知：①Ksp(CuCl)≈1×10^-7，②反应2Cu⁺=Cu+Cu²⁺平衡常数K≈1×10⁶。有人预设用反应Cu(s)+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl(s)制备CuCl(s)，试预测该反应进行的程度大小：___________(填写“几乎完全反应”或“几乎不反应”)。

【推荐1】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下（夹持装置略去）。已知：在溶液中（棕色）。回答下列问题：

(1)实验开始前，先向装置中通入一段时间，目的是________。
(2)A中反应的离子方程式________。
(3)装置B中的试剂为________，作用为________。
(4)若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式________。
(5)E中的现象________。
(6)实验结束前，进行以下操作①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为________（填序号）。

【推荐3】实验小组制备，并探究其性质。
1.制备
(1)仪器a的名称是___________；气体b的化学式为________。用漏斗代替导管除了可以防倒吸，还具有的目的是___________。

Ⅱ.探究的性质

装置	操作	现象
	取溶液于试剂瓶中，加入几滴溶液酸化，再加入溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量	i.溶液迅速变为棕色 ii.棕色溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色 iii.最终形成棕褐色溶液

(2)查阅资料发现，溶液迅速变为棕色是因为生成了离子，来源于体系中生成的一种不稳定的酸_________（填化学式）分解。已知棕色溶液变浅是由于生成了，反应的离子方程式是_________。
(3)最终棕褐色溶液的成分是，测得装置中混合溶液体积为，设计如下实验测定其组成。
资料：充分反应后，全部转化为。

①与的结合能力：_________（填“>”或“<”）
②加入的作用是______________。
③由上述数据可知中_________（用含、的代数式表示）。

【推荐1】钾长石(K₂Al₂Si₆O₁₆)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：
   
回答以下问题：
(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________
(2)钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的KAlO₂和NaAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式_____________________。
(3)已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为____________(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________(回答一条)。
(4)滤液1的主要成分是_________(填写化学式)
(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是________、___________和水。
(6)以石墨为电极，通过电解Al₂O₃可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_______。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是___极(填“阴”或“阳”)。

【推荐2】青花瓷胎体的原料——高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)_x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi₃O₈)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列说法正确的是___(填选项字母)。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO₂制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___。
②在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___。
③工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是___(填选项字母)。
A.SiC性质稳定，能用于制造抗高温水泥
B.制造粗硅时的反应为2SiO₂+5CSi+SiC+4CO↑
C.在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
D.纯净的SiO₂只能用于制造光导纤维

【推荐3】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图反应关系：

(1)若B是制作光导纤维的材料，②③的反应物中均有烧碱，D为酸。用氧化物表示C的组成_______，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有_______(填序号)，写出D转化为C的离子方程_______。
(2)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为_______；若C、D组成元素相同，则C转化为D的离子方程式为_______，在D中滴入氢氧化钠溶液，一段时间内观察到的现象是_______。

【推荐1】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出合成塔中发生反应的化学方程式_______，反应中要加入合适的催化剂，其作用是_______
(2)A物质是_______，在吸收塔中水参与了反应，所起的作用是_______
A.作氧化剂                                   B. 作还原剂        
C. 既作氧化剂又作还原剂            D.既不作氧化剂又不作还原剂，仅作反应物
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。
a.铜                      b.铂                      c.铝                         d.镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的NaOH溶液等吸收尾气，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式：前者_______，后者_______。(提示：前者生成物之一为NaNO₂ )

【推荐2】和是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式是_______。
(2)氨分离器中压强约为，温度约为，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。
(3)工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟氧化炉中的催化氧化。玻璃管中发生的催化氧化反应，化学反应方程式_______。为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______(填试剂名称)。

(4)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

(5)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如上图)的转化，将离子方程式补充完整：_____。

【推荐3】氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH₃具有还原性，请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH₄Cl与熟石灰反应制取NH₃，则甲中的气体发生装置为___________(从Ⅱ中选用)。
(2)装置丙用于收集NH₃，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为___________。
Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(3)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式：___________。
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱吸收NO₂的反应原理为___________(请完成下面的离子方程式)。
______+____NO₂=_______+______+____CO₂
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。