【推荐1】现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水
请回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。写出制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式为：_______。
(3)写出④在水溶液中的电离方程式_______。
(4)在①溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的化学方程式_______。

【推荐2】央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。2010版《中国药典》明确规定，药用胶囊使用的明胶原料，重金属铬的含量均不得超过2mg•kg^-1。
(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO₂)₂，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为___；如果某明胶原料100kg中含有铁元素的质量为0.56g，则药用胶囊使用的这种明胶原料重金属铬的含量___(填“超标”或“不超标”)。
(2)区别明胶溶于水的分散系和Na₂SO₄溶液的方法是___。
(3)将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是___。
A．冷水          B．沸水        C．NaCl溶液          D．NaOH溶液
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶溶于水的分散系与5mLNa₂SO₄溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。写出证明Na⁺能透过半透膜的实验方法(具体操作)：___。

【推荐3】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学向1mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热煮沸饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1~2mLFeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是__；若丙同学实验中不停止加热，会看到__。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是__。
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明__。
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是___。

【推荐1】有下列物质：①NaCl固体②盐酸③Ba(OH)₂溶液④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钾固体⑦乙醇(C₂H₅OH)⑧液态硫酸⑨熔融态BaSO₄⑩液态SO₃。请回答下列问题(用序号)：
(1)属于电解质的是________；属于非电解质的是________。
(2)上述状态下可导电的物质是________；上述物质溶于水后形成的溶液能导电的是________。
(3)NaHSO₄是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①NaHSO₄溶于水时的电离方程式________。
②少量NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液混合，该反应的离子方程式为________。
③写出盐酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式：________。

【推荐2】阅读下列短文并填空：
纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是___________(选填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(2)上述物质中，能与NaOH溶液反应的是(选填序号)：___________，书写它们在水溶液中的电离方程式(若为非电解质则不写)：___________。
(3)根据材料二书写侯氏制碱法过程中得到的化学方程式：___________。

【推荐3】现有以下物质：①Ba(OH)₂溶液  ②液氯  ③BaCO₃固体  ④NaHSO₄  ⑤Fe(OH)₃胶体  ⑥铜  ⑦干冰(固态的二氧化碳)  ⑧冰醋酸(纯净的醋酸)  ⑨CuSO₄·5H₂O
(1)以上物质中属于电解质的是___________(均填序号)
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________
(3)向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO₄溶液体积变化曲线如图所示。

①AB段反应的离子方程式：___________
②C点溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
③V₁、V₂的关系为V₁：V₂=___________
(4)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请结合化学方程式表述原因___________
(5)稀Na₂S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl₃溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应___________
(6)已知硼酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-=，则硼酸的电离方程式为___________。

【推荐1】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A 可以是_______(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体   ④酒精   ⑤氯化钠溶液   ⑥ 氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)写出一水合氨的电离方程式_______。
(3)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______(填字母)，并写出发生反应的离子方程式_______。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液       B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸       D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(4)已知：CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O，CaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ca(HCO₃)₂，且 Ca(HCO₃)₂易溶于水。若在(3)题图中，电解质溶液为 Ca(OH)₂溶液，向溶液中逐渐通入 CO₂。则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO₂ 气体量的关系(x 轴表示 CO₂通入的量，y 轴表示导电能力)。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下列物质：①葡萄糖   ②液氯   ③硫酸   ④铁丝   ⑤硫酸钡   ⑥饱和食盐水   ⑦氢氧化钠   ⑧二氧化碳(用编号填写)属于电解质的是________________；属于非电解质的是________________；能导电的是________________。

【推荐1】现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________(填序号)。
(2)向②的水溶液中加入⑤的离子方程式是___________。
(3)⑧在水中的电离方程式为___________。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________。
(5)用双线桥分析，并在线桥上标明得失电子情况： ___________。

【推荐2】某小组同学探究Na₂CO₃的性质，请你与他们一起完成，并回答下列问题。
(1)观察：描述Na₂CO₃的颜色、状态：____。
(2)预测：从物质的类别来看，Na₂CO₃属于____类，可以与____等类别的物质发生反应。
(3)设计实验并得出结论：

实验步骤	实验现象	结论或解释(用离子方程式)
I.向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水	____	____
II.向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液	____	____
III.向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	开始无气泡产生，一段时间后产生气泡	①CO+H+=HCO ②____

(4)问题和讨论：①对实验II的离子方程式原理，你能再找出一个与它解释相同的化学反应吗____?
②在实验室中，如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃____？
③该组同学在探究Na₂CO₃的性质时的思路是什么____？用了什么方法____？

【推荐3】Ⅰ．现有以下物质：①溶液；②干冰；③熔融；④NaOH溶液；⑤；⑥胶体；⑦氨水；⑧固体；⑨溶液
(1)其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是___________(填编号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式___________。
(3)⑤为酸性氧化物，写出④与⑤反应的离子方程式___________。
Ⅱ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
①甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
②乙同学直接加热饱和溶液；
③丙同学向25 mL沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(4)其中操作正确的同学是___________(填甲、乙、丙)。写出此过程中的化学方程式：___________。
(5)证明有胶体生成的最简单的实验操作是___________。
(6)丁同学利用所制得的胶体进行下列实验：
①胶粒因吸附离子而带正电荷。将其装入U形管内，用石墨作为电极，接透直流电，通电一段时间后发现___________(填阳极或阴极)附近的颜色逐渐变深。
②向所得胶体中逐滴滴加稀盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的离子方程式：___________。
③欲除去胶体中混有的，所需要进行的操作名称是___________。