有一种铁的“氧化物”样品,用2.5mol/L盐酸280mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下的0.56L氯气,如使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是
A.Fe2O3 | B. Fe3O4 | C. Fe4O5 | D. Fe5O7 |
更新时间:2016/12/09 07:46:40
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【推荐1】氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生的反应为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列有关说法不正确的是
A.上述反应中氧化产物有N2和CO2 |
B.经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-能促进水的电离 |
C.若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol |
D.现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水,至少需用5.0×10-5 mol Cl2处理后才符合排放标准 |
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【推荐2】现有部分被氧化的Fe、Cu混合物(氧化物为Fe2O3、CuO)样品共5.60 g,经如下处理:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.V= 672 |
B.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
C.样品中氧元素的物质的量为0. 02 mol |
D.溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.05 mol |
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
A.向1mol/LFe(NO3)2溶液中滴加盐酸:Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+ |
D.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄:3S+6OH-+2S2-+3H2O |
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解题方法
【推荐2】将2.4gFe、Mg合金投入到足量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量,质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为 ( )
A.0.986 | B.1.12 | C.3.36 | D.6.72 |
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解题方法
【推荐1】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g,过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中铁元素的质量是( )
A.10.08g | B.3.36g | C.5.60g | D.6.4g |
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解题方法
【推荐2】将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( )
A.0.5 mol·L-1 | B.3.0 mol·L-1 | C.2.0 mol·L-1 | D.1.0 mol·L-1 |
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