实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式___ ；
(2)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_____ （填编号）；A．品红溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溴水
(3)在③中，需加入的物质是______ ；
(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_____ ；
(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是__ ；
(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_____ 后（填化学式，下同），滴加过量的__ ，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。
(7)若用步骤③④制取绿矾，测定3g烧渣中氧化铁的质量分数
①取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需_______ 。
②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为15.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是______ ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果______ （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
③计算烧渣中铁元素的质量分数为______ 。
(1)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式
(2)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
(3)在③中，需加入的物质是
(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有
(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是
(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的
(7)若用步骤③④制取绿矾，测定3g烧渣中氧化铁的质量分数
①取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需
②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为15.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是
③计算烧渣中铁元素的质量分数为
更新时间：2016/12/09 07:55:16
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】电子工业中，常用
溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板，其反应原理为：
。为了从腐蚀废液(主要含
、
、
等阳离子)中回收铜并重新得溶液，可采用下列步骤：
(1)操作①的名称为___________ ，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ 。
(2)物质A为___________ (写化学式)。
(3)反应③涉及到的离子方程式为___________ 。
(4)下列试剂中，可以用于检验的是________ (填字母)。
A．溴水 B．KSCN溶液 C．NaCl溶液
(5)溶液可用于制备
，请写出的一种用途________ 。
溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板，其反应原理为：。为了从腐蚀废液(主要含、、等阳离子)中回收铜并重新得溶液，可采用下列步骤： (1)操作①的名称为
(2)物质A为
(3)反应③涉及到的离子方程式为
(4)下列试剂中，可以用于检验
的是A．溴水 B．KSCN溶液 C．NaCl溶液
(5)
溶液可用于制备，请写出的一种用途
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】锌的用途广泛，主要用于镀锌板及精密铸造等行业。以粗氧化锌(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：①“浸取”时。ZnO、 CuO转化为[ Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液：
②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36， Ksp(ZnS)=1.6 ×10-24；
③沉淀除铜标准：溶液中
≤2.0×10-6
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3、Mn(OH)2和___________ (填化学式)，“ 操作3”的名称为___________ 。
(2)“氧化除锰”时，H2O2将Mn2+转化为难溶的MnO2，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)“沉淀除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比
表示] 与“(NH4)2 S加入量”[以
表示]的关系曲线如图所示。
①当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是___________ (用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为___________ 。(已知) [ Zn(NH3)4]2+的
=2. 9 ×109]
②“沉淀除铜”时(NH4 )2S加入量最好应选___________ 。
a．100% b．110% c．120% d．130%
(4)电解后溶液中的溶质主要成分是___________ ， 可用于循环使用。
已知：①“浸取”时。ZnO、 CuO转化为[ Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液：
②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36， Ksp(ZnS)=1.6 ×10-24；
③沉淀除铜标准：溶液中
≤2.0×10-6回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3、Mn(OH)2和
(2)“氧化除锰”时，H2O2将Mn2+转化为难溶的MnO2，该反应的离子方程式为
(3)“沉淀除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比
表示] 与“(NH4)2 S加入量”[以表示]的关系曲线如图所示。①当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是
=2. 9 ×109]②“沉淀除铜”时(NH4 )2S加入量最好应选
a．100% b．110% c．120% d．130%
(4)电解后溶液中的溶质主要成分是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：
回答下列问题：
(1)NH4Fe(SO4)2·12H2O中Fe元素的化合价为_______ 。步骤①通常用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油脂效果较好，请结合平衡原理和离子方程式阐述其原理：_______ 。
(2)为加快步骤②酸溶的速率，除升高温度外，还可以采取的措施有_______ (任写一条)，温度不宜高于100℃，否则将产生浓烈的刺激性气味，原因是生成了_______ 气体。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)表中数据为研究步骤③反应过程中溶液酸度对产品产量和反应速率的影响数据。pH过大，产品产率下降的可能原因为_______ ，最佳的pH控制范围为_______ 。
溶液酸度对硫酸铁铵产量和反应速率的影响
(5)步骤⑤的具体操作有蒸发浓缩、_______ 、_______ ，经干燥得到硫酸铁铵晶体。
回答下列问题：
(1)NH4Fe(SO4)2·12H2O中Fe元素的化合价为
(2)为加快步骤②酸溶的速率，除升高温度外，还可以采取的措施有
(3)步骤③发生反应的离子方程式为
(4)表中数据为研究步骤③反应过程中溶液酸度对产品产量和反应速率的影响数据。pH过大，产品产率下降的可能原因为
溶液酸度对硫酸铁铵产量和反应速率的影响
| 序号 | 溶液pH | 反应时间/min | 硫酸铁铵产量/g | 硫酸铁铵产率/% |
| 1 | ≤0.5 | 4.0 | 34.0 | 98.75 |
| 2 | 0.5~1.0 | 4.3 | 33.4 | 97.01 |
| 3 | 1.0~1.5 | 4.8 | 22.2 | 64.48 |
| 4 | 1.5~2.0 | 5.2 | 19.2 | 55.71 |
(5)步骤⑤的具体操作有蒸发浓缩、
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】过氧化钙(CaO2)是一种新型的多功能无机精细化工产品，它在常温下为白色粉末，在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，易与酸反应生成双氧水，常用作杀菌剂、防腐剂等。
(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为a→___________ (填仪器接口的字母编号)
②连接好装置进行实验，步骤如下：
I．检查装置气密性后，装入药品；
II．打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气；
III．点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞；
IV．拆除装置，取出产物。
a．步骤II的作用为___________ 。
b．过氧化钙常用作制氧剂，请写出呼吸作用的主要产物(CO2)与其反应的化学方程式___________ 。
(2)准确称取0.25g产品3等份，分别置于250mL锥形瓶中，各加入50mL蒸馏水、15.0mL2.0mol∙L-1盐酸溶解，分别用0.05mol∙L-1的KMnO4标准溶液滴定至溶液至终点，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.50mL。
①滴定过程中的离子方程式为___________ 。
②产品中CaO2的质量分数为___________ ％。(不考虑溶液中Cl-和其他杂质影响)
(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为a→
②连接好装置进行实验，步骤如下：
I．检查装置气密性后，装入药品；
II．打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气；
III．点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞；
IV．拆除装置，取出产物。
a．步骤II的作用为
b．过氧化钙常用作制氧剂，请写出呼吸作用的主要产物(CO2)与其反应的化学方程式
(2)准确称取0.25g产品3等份，分别置于250mL锥形瓶中，各加入50mL蒸馏水、15.0mL2.0mol∙L-1盐酸溶解，分别用0.05mol∙L-1的KMnO4标准溶液滴定至溶液至终点，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.50mL。
①滴定过程中的离子方程式为
②产品中CaO2的质量分数为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
名校
【推荐2】金属及其化合物具有非常广泛的性质及用途，回答下列问题
(1)碳酸钠和碳酸氢钠是用途广泛的化合物，写出碳酸钠的一种用途___________ 。在实验室中，充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物4.80g，完全反应后称得剩余固体质量为3.87g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为___________ 。
(2)某久置的
溶液略显黄色，某同学认为已有部分被空气中的氧气氧化为。
①写出被空气中的氧气氧化的离子方程式___________ 。
②实验室用邻二氮菲(
)与形成的红色配合离子(如图)测定的浓度。该配合物中心离子的配位数为___________ 。该配合离子所含元素的电负性最大的是___________ ，C原子的杂化方式为___________ 。从结构角度分析，易被氧化成的原因是___________ 。
③请设计实验验证溶液中是否存在：___________ 。
(3)聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为
，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的
溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将还原为，再用0.02000mol/L 
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。重铬酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为___________ ，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为___________ 。
(1)碳酸钠和碳酸氢钠是用途广泛的化合物，写出碳酸钠的一种用途
(2)某久置的
溶液略显黄色，某同学认为已有部分被空气中的氧气氧化为。①写出
被空气中的氧气氧化的离子方程式②实验室用邻二氮菲(
)与形成的红色配合离子(如图)测定的浓度。该配合物中心离子的配位数为易被氧化成的原因是③请设计实验验证溶液中是否存在
：(3)聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为
，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将还原为，再用0.02000mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。重铬酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
(1)海水淡化的方法还有___________ (写出一种)。
(2)步骤②的具体操作是___________ 。
(3)精盐制备NaHCO3的过程中通入NH3和CO2的顺序是___________ 。
(4)电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的化学方程式___________ 。
(5)步骤④SO2的吸收液也可以用Na2CO3溶液代替，已知Na2CO3溶液吸收Br2可生成NaBrO3，请写出的离子反应方程式___________ 。
(6)由海水提炼出的精制盐往往含有碘元素。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。
已知：I2＋2S2O
=2I-＋S4O
。
①KIO3与KI在酸性条件下发生反应的化学方程式为___________ 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是___________ 。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含a的代数式表示)___________ mg/kg。
(1)海水淡化的方法还有
(2)步骤②的具体操作是
(3)精盐制备NaHCO3的过程中通入NH3和CO2的顺序是
(4)电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的化学方程式
(5)步骤④SO2的吸收液也可以用Na2CO3溶液代替，已知Na2CO3溶液吸收Br2可生成NaBrO3，请写出的离子反应方程式
(6)由海水提炼出的精制盐往往含有碘元素。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。
已知：I2＋2S2O
=2I-＋S4O。①KIO3与KI在酸性条件下发生反应的化学方程式为
②b中反应所产生的I2的物质的量是
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含a的代数式表示)
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________________________ 。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是____________ 。
（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为_____________________________ 。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为_____________ （提示：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）（结果保留一位小数）。
回答下列有关问题：
（1）将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】目前世界上 60%的镁是从海水提取的。主要流程如下，请回答：
(1)写出在沉淀池中反应的离子方程式___________ 。
(2)操作A 的名称是___________ ，操作 B 的名称是___________ ，操作B 中玻璃棒的作用是___________ 。
(3)加入的足量试剂 a 是___________ (填化学式)。
(4)无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后反应的化学方程式为___________ 。从考虑成本和废物循环利用的角度，该反应副产物___________ (填物质名称)可以用于___________ 。
(1)写出在沉淀池中反应的离子方程式
(2)操作A 的名称是
(3)加入的足量试剂 a 是
(4)无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后反应的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】【化学—选修2：化学与技术】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是____ 。
（2）第1次过滤滤渣的主要成分有__ 和____ （填化学式, 下同）,第3次过滤时，滤渣的成分的是__ 。
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1，适宜的浸取时间为___ h；铝的浸取率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，浸取率最高的是____ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是___ （举一例）。
（4）流程中循环使用的物质有_____ 和_____ （填化学式）。
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是____ 。
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是___ 。
（1）粉煤灰研磨的目的是
（2）第1次过滤滤渣的主要成分有
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1，适宜的浸取时间为
（4）流程中循环使用的物质有
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为
，含少量
和
)为原料制备
和
的工艺流程如下。
(1)基态
原子的价层电子的轨道表示式为___________ 。
(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是___________ (填化学式)。
(3)“调
”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为___________ 。
(4)“萃取”时需充分振荡，目的是___________ 。“萃取”和“反萃取”可简单表示为：
。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________ 。“反萃取”需要往有机层中加___________ (填试剂名称)。
(5)常温下，
，若起始时
，“沉钴”过程中应控制
___________ 。
(6)在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。固体置于热解装置中，通入空气流，在___________ 
(填范围)煅烧至恒重即可得到
。
，含少量和)为原料制备和的工艺流程如下。
(1)基态
原子的价层电子的轨道表示式为(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是
(3)“调
”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为(4)“萃取”时需充分振荡，目的是
。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是(5)常温下，
，若起始时，“沉钴”过程中应控制(6)
在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。
固体置于热解装置中，通入空气流，在(填范围)煅烧至恒重即可得到。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4∙5H2O的实验室制备流程圈。
根据题意完成下列填空：
41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：___________ 。
42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为_____________________ 。
43、已知：CuSO4+ 2NaOH → Cu(OH)2+ Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4∙5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4∙5H2O_____ g。
44、在滴定中，眼睛应注视___________ ；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线______ 所对应的刻度。
45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4∙5H2O的质量______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4∙5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为________ 。
根据题意完成下列填空：
41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为
43、已知：CuSO4+ 2NaOH → Cu(OH)2+ Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4∙5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4∙5H2O
44、在滴定中，眼睛应注视
45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4∙5H2O的质量
46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4∙5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】工业上以某软锰矿（主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：
(1)滤渣A的主要成分是_________ （填化学式）。
(2)操作Ⅰ为加热（煮沸）结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。根据下图溶解度曲线分析，趁热过滤的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，还有____________________ 。
（3）MnSO4常用于测量地表水的DO值(每升水中溶解氧气的质量，即溶氧量)。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO值不得低于5 mg·L－1。李明同学设计了如下实验步骤测定某河水的DO值：
第一步：使如图所示装置中充满N2后，用注射器向三颈烧瓶中加入200 mL水样。
第二步：用注射器向三颈烧瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（过量）、碱性KI溶液（过量），开启搅拌器，发生下列反应：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）
第三步：搅拌并向烧瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性条件下，上述MnO(OH)2将I－氧化为I2，其反应如下： MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2+＋I2＋H2O（未配平）
第四步：从烧瓶中取出40.00 mL溶液，与0.010 mol·L－1Na2S2O3溶液发生反应：2S2O32—＋I2=S4O62—＋2I－，恰好完全进行时，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。
①在配制第二、三步所加试剂时，所有溶剂水须先煮沸后再冷却才能使用，将溶剂水煮沸的作用是_____ 。
②通过计算判断作为饮用水源，此河水的DO值是否达标______ (写出计算过程，不考虑第二、三步加入试剂后水样体积的变化)。
(1)滤渣A的主要成分是
(2)操作Ⅰ为加热（煮沸）结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。根据下图溶解度曲线分析，趁热过滤的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，还有
（3）MnSO4常用于测量地表水的DO值(每升水中溶解氧气的质量，即溶氧量)。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO值不得低于5 mg·L－1。李明同学设计了如下实验步骤测定某河水的DO值：
第一步：使如图所示装置中充满N2后，用注射器向三颈烧瓶中加入200 mL水样。
第二步：用注射器向三颈烧瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（过量）、碱性KI溶液（过量），开启搅拌器，发生下列反应：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）
第三步：搅拌并向烧瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性条件下，上述MnO(OH)2将I－氧化为I2，其反应如下： MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2+＋I2＋H2O（未配平）
第四步：从烧瓶中取出40.00 mL溶液，与0.010 mol·L－1Na2S2O3溶液发生反应：2S2O32—＋I2=S4O62—＋2I－，恰好完全进行时，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。
①在配制第二、三步所加试剂时，所有溶剂水须先煮沸后再冷却才能使用，将溶剂水煮沸的作用是
②通过计算判断作为饮用水源，此河水的DO值是否达标
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