下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c( )+c( )+c(H2CO3) |
B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) |
| C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：c(Na+)=c(CH3COO－) |
D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、 、ClO-、Na+能大量共存 |
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更新时间：2016/12/09 09:54:09
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解题方法
【推荐1】某化学实验小组以草木灰为原料制取
晶体，制取流程如下图所示。
、、
和不溶于水的杂质。
②的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大。
下列说法错误的是
晶体，制取流程如下图所示。
、、和不溶于水的杂质。②
的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大。下列说法错误的是
| A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 |
B．过量试剂I是 溶液，其作用是除去 、 |
C．过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量 |
| D．步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】某溶液可能含有 Ca2+、Na+、Cu2+、K+、
、
、Cl-、
中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；
②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
④取原溶液进行焰色实验，火焰为黄色。
下列对原溶液中的所含离子的说法正确的是
、、Cl-、中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；
②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
④取原溶液进行焰色实验，火焰为黄色。
下列对原溶液中的所含离子的说法正确的是
| A．一定有 Na+、和 ，可能有 K+、Cl-、Ca2+ |
| B．一定有 K+、和 ，、Cl-两种离子中至少有一种 |
| C．一定有 K+、和 ，不含 Cu2+和 Cl-，可能有 Na+和 Ca2+ |
| D．一定有 Na+、和 ，不含 Cu2+和 Ca2+，可能有 K+、Cl-和 |
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、
、
，
，稀盐酸
，
，稀盐酸
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】常温下，
溶液
。关于该溶液下列说法正确的是
溶液。关于该溶液下列说法正确的是A． |
B． |
C．加水稀释，溶液 增大 |
| D．溶液可用玻璃试剂瓶盛装 |
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【推荐2】常温下，用
的
溶液滴定
的HX溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
的溶液滴定的HX溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 | A．HX为强酸 |
B．对应溶液中水的电离程度： |
C．c点所示的溶液中： |
D．相同条件下， 的水解能力弱于 的电离能力 |
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解题方法
【推荐3】已知下表为
时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是 | HClO |  |
 |  |   |
A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： |
B．相同浓度的 和NaClO的混合溶液中， |
C．向 溶液中加入少量水，溶液中pH增大 |
D．25℃时， 溶液通入 至溶液的 时，溶液中： |
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名校
【推荐1】现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是
A．向①中逐滴加入少量②， 逐渐增大 |
B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋ +H2O NH3·H2O+H＋ |
| C．①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ ) |
| D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+) |
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解题方法
【推荐2】25 ℃时，向20mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）
| A．整个反应过程中：c(H+) + c(NH4+)+ c(Na+) = c(SO42－) + c(OH－) |
| B．当溶液呈中性时：c(NH4+) > c(SO42－) > c(Na+) > c(H+) = c(OH－) |
| C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42－) = c(NH3∙H2O) + c(NH4+) |
| D．当滴入30mL NaOH溶液时（pH>7）：c(NH4+) > c(NH3∙H2O) > c(OH－) > c(H+) |
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