【推荐2】氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g) 。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+a kJ·mol^-1；C(s)的燃烧热为ΔH₂=-b kJ·mol^-1。
①反应 C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)的ΔH =___________kJ·mol^-1(用含 a、b 的代数式表示)。
② C，N，O三种元素电负性由强到弱的顺序是___________，第一电离能依次增大的顺序是___________。(填元素符号)
③研究人员对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物对该反应的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示，据图分析，温度在 500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是___________(填“C”、“CaO/C”或 “La₂O₃/C”)。

(2)在 2L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表：

实验编号	温度/℃	起始时 NO 的物质的量/mol	平衡时 N2 的物质的量/mol
1	700	0.24	0.08
2	800	0.40	0.09

①由表可知700℃时，该反应的平衡常数 K=___________。
②结合表中数据，判断该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。
(3)某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N₂ 和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g) C(s)+2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①图中B点v正___________v逆(填“>” “<”或“=”)。
②第10min时，外界改变的条件可能是___________(填字母)。
A．加催化剂                         
B．增大C(s)的物质的量
C．减小CO₂的物质的量            
D．升温             
E．降温

【推荐3】Ⅰ．研究和深度开发、的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)可用于炼铁。
已知：a．   
b．   
则还原的热化学方程式为_______。
(2)和充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线对应的平衡常数大小关系为_______(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1、3	a、b、c、c

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_______。
(3)利用光能和光催化剂，可将和转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，产量随光照时间的变化如图所示。在0~15h内，的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_______。

Ⅱ．固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解，既可高效制备合成气()，又可实现的减排，其工作原理如图所示。

(4)b为电源的_______(填“正极”或“负极”)；
(5)写出电极c发生的电极反应式：_______(写出其中一种即可)。

【推荐1】乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，裂化反应体系主要涉及以下过程：
a)2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g) △H₁
b)C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g) △H₂
c)CH₄(g)C(s)+2H₂(g) △H₃
d)2CH₄(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁
(1)根据盖斯定律，△H₁=____(用代数式表示)
(2)恒容密闭容器中，上述反应体系一定温度下达到平衡后，下列说法正确的是____。

A．C2H2与H2浓度之比不再变化	B．C2H2和C2H4的浓度相等
C．移走部分的C(s)，反应b、c平衡均正向移动	D．充入H2，反应a、c、d的正反应速率减小

(3)反应a的v逆=k·p(C₂H₂)·p³(H₂)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

p(C2H2)(MPa)	p(H2)(MPa)	v逆(MPa·min-1)
0.05	p1	4.8
p2	p1	19.2
p2	0.15	8.1

分析数据得知，p₂=____MPa，该温度下，该反应的逆反应速率常数k=____MPa^-3·min^-1。
(4)一定条件下，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH₄，只发生反应d，达到平衡时，测得分压p(H₂)：p(CH₄)=2：1。CH₄的平衡转化率为____(结果保留两位有效数字)。
(5)在恒容密闭容器中，甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。

①由图象可知，反应a、b、c中属于吸热反应的是____。
②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H₂，原因是____。

【推荐2】丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。
   
(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C₃H₈)_____。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__________________________________。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分
别为10⁴ Pa和10⁵ Pa)。
   
①10⁴ Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②10⁴ Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
   
已知：CO和H₂的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol^-1、△H =－285.8 kJ·mol^-1。
①图中催化剂为______。
②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_____________________________________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。

【推荐2】随着大气中浓度增大带来了一系列环境问题，“负碳”技术开始备受各国关注，所谓“负碳”技术就是将转化成甲醇、甲酸等可利用的资源的一系列技术。回答下列问题：
I．催化加氢制甲醇
以、为原料合成涉及的反应如下：
反应i：　；
反应ii：　；
反应iii：　。
(1)反应i的___________。
(2)一定温度和催化剂条件下，0.73mol、0.24mol和0.03mol(已知不参与反应)在密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图。

①图中曲线b表示物质___________(填“”“”或“CO”)的变化。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有___________(填字母)。
A．降低温度，反应i~iii的正、逆反应速率都减小
B．恒压条件下，向容器中再通入少量，的平衡转化率下降
C．移去部分，反应iii平衡不移动
D．选择合适的催化剂能减小反应iii的焓变
③某温度下(大于180℃)，min反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%，容器内气体总压强为8.0MPa．此时用的分压表示时间内的反应速率___________，此时，不发生反应iii，计算该温度下反应ii的压强平衡常数___________(用含有n的代数式表示，分压=总压×该组分物质的量分数)。
(3)科学家发现了一类金属卤化物钙钛矿材料有着出众的光电性质，有望在“负碳”技术上大放异彩，如图是晶胞结构，晶胞参数为：apm，与之间最短距离为___________pm，若卤素X中与的比例为，晶体密度为___________(为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】硫酸及其化合物在生产生活中有重要的应用，而硫氧化物是常见的大气污染物。
(1)已知：，一种可同时脱除和的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
其正反应的活化能，反应Ⅱ的逆反应的活化能为_______。
(2)接触法制生产中的关键工序是的催化氧化，回答下列问题：
①在作催化剂条件下与反应历程如下：Ⅰ._______；Ⅱ.，写出第Ⅰ步反应的化学方程式。
②定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入4和2发生反应，5min后达平衡状态，压强为原来的，从开始到平衡，用表示化学反应速率为_______，的平衡转化率为_______。
③若保持反应温度和容器容积不变，对于，下列可以作为该反应达到平衡判据的有_______(填标号)。
A.气体的压强保持不变
B.
C.保持不变
D.容器内气体的密度保持不变
E.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
④在500℃时，起始压强为125的恒温恒压条件下，平衡时的体积分数随起始投料的变化如图所示，则_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的_______。