短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。Z单质是常见的黄绿色气体，u是Y的最高价氧化物且具有两性，v是X的最高价氧化物对应的水化物。常温下，0.01mol·L-1 v溶液的pH为12，0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．单质沸点：W＞Z |
| B．原子半径：X＞Z＞W |
| C．Y、Z形成的化合物中化学键的类型是离子键 |
| D．X的简单离子比Y的简单离子氧化性强 |
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更新时间：2017/12/18 16:11:14
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（ ）
| A．MOH是一种弱碱 |
| B．在x点，c(M+)=c(R+) |
| C．在x点，ROH完全电离 |
| D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH) |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是
| A．用托盘天平称取11g食盐 | B．用量筒量取5.26mL盐酸 |
| C．用酸式滴定管量取3.5mL盐酸 | D．用标准NaOH溶液滴定盐酸用去23.10mL溶液 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐3】根据下列图示所得出的结论正确的是
| A．图甲是pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化情况，曲线b对应氨水 |
| B．图乙是其他条件相同时pH不同时H2O2的分解曲线，说明溶液pH越小H2O2分解速率越快 |
| C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 |
| D．图丁是室温时有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L−1的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系，说明实线表示c(CH3COO-)的变化 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
| A．非金属性：W>X>Y>Z |
| B．原子半径：Z>Y>X>W |
| C．元素Z的含氧酸均为强酸 |
| D．Y的氧化物对应的水化物为强碱 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法中正确的是
| X | ||
| Y | Z | W |
| T |
| A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物热稳定性均依次递增 |
| B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 |
| C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W |
| D．根据元素周期律可推测T2X3具有氧化性和还原性 |
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适中
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解题方法
【推荐1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
| A．离子半径大小：r(M3+)<r(T2-) | B．其中R的金属性最强 |
| C．煤和石油中不存在X元素 | D．L、X形成的简单离子核外电子数相等 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确 的是
| A．原子半径大小：Y<X | B．W的简单气态氢化物比X的稳定 |
| C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 | D．W的氧化物可溶于烧碱溶液 |
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。下列说法正确的是
单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物及其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是
| A．Y、Z、M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
| B．X可分别与Y、Z、M形成18电子化合物 |
| C．X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能是离子化合物 |
| D．原子半径：M> Y >Z>X |
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【推荐2】已知
、
、
、
均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
、、、均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．原子半径： |
B．简单氢化物的稳定性： |
C．元素与元素可形成化合物 ，且是共价化合物 |
D．由简单氢化物水溶液的酸性： ，可推知元素的非金属性： |
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呈正四面体
键，
