钠和铁是两种重要的金属。请回答:
(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先发生的化学方程式是____ ,将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象得出金属钠的物理性质是_______ ,钠与水反应的离子方程式为____ 。
(2)Fe与Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是____ 。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成____ 色。向另一支试管中滴加NaOH溶液,反应的离子方程式是____ 。
(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先发生的化学方程式是
(2)Fe与Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是
更新时间:2018/08/15 09:58:41
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【推荐1】某同学为了探究钠单质与盐的反应,进行了以下两个实验:
实验一:将一块钠投入CuSO4溶液中,实验现象为钠立即熔为小球,并浮在水面四处游动,伴有嘶嘶的声响,同时溶液中有蓝色沉淀生成。实验二:如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
(1)请解释实验一中现象并写出有关化学方程式_____ 。
(2)请解释实验二中,是否发生了置换反应?上述反应能否证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜?能否说明钠比铜活泼_____ ?
实验一:将一块钠投入CuSO4溶液中,实验现象为钠立即熔为小球,并浮在水面四处游动,伴有嘶嘶的声响,同时溶液中有蓝色沉淀生成。实验二:如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
(1)请解释实验一中现象并写出有关化学方程式
(2)请解释实验二中,是否发生了置换反应?上述反应能否证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜?能否说明钠比铜活泼
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(0.85)
【推荐2】根据你对金属钠性质的了解,完成下列各题。
(1)下列关于金属钠的叙述中,正确的是_____ 。
(2)金属钠通常保存在煤油中,原因是_____ 。
(1)下列关于金属钠的叙述中,正确的是
A.金属钠是银白色金属,硬度很大 |
B.在空气中加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠 |
C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 |
D.金属钠的熔点很高 |
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名校
【推荐3】按要求填空
(1)将切开的小块钠投入水中,现象是_____________________ ;发生反应的化学方程式为________________________________ ;该反应中的氧化剂是___________ ;还原剂是__________ ;在反应后的溶液中加入FeCl3溶液,现象是____________ ;反应的方程式为________________________________________________ 。
(2)向某NaOH溶液中投入一块Al箔,先无明显现象,随后逐渐产生气泡,则产生气泡的反应离子方程式为_______________ 。
(3)实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性,则该反应的化学反应方程式为_____________________ 。
(1)将切开的小块钠投入水中,现象是
(2)向某NaOH溶液中投入一块Al箔,先无明显现象,随后逐渐产生气泡,则产生气泡的反应离子方程式为
(3)实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性,则该反应的化学反应方程式为
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名校
【推荐1】I.金属在生活中有着广泛的应用,人们甚至根据使用材料的种类,将人类漫长的历史分为了三个大的时代,分别是石器时代、青铜器时代,而后是铁器时代,直到19世纪早期,戴维组装了一个特别大的电池用于实验,先后发现了等许多金属。
(1)造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是_______。
(2)1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质,但今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法,你认为可能的原因有_______ (写出一种合理原因即可)。写出现代工业上获得金属铝的化学反应方程式_______ 。
(3)已知铍与铝的性质相似。则下列判断正确的是_______。
(4)钠是一种活泼的金属,将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中,可能出现的现象_______。
(5)在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化成小球时,用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。下列说法错误的是_______。
(6)都是重要的金属元素。下列说法正确的是_______。
(7)类推的思维方法在化学学习中有时会产生错误结论,因此结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种关于金属的类推结论中,错误的是_______。
①钠与水反应生成和;所有金属与水反应都生成碱和
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③与S直接化合时可得到;与S直接化合时也可得到
④受热易分解,受热也易分解
(8)单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素,其气态原子逐个失去1~4个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层,则该元素位于周期表_______ 族,写出A燃烧后形成的氧化物的电子式:_______ 。
Ⅱ.炼铁的主要原理之一是赤铁矿。它的主要成分在一定条件下有下列反应:。在反应形成的固体混合物(、)中,元素铁和氧的质量比用表示。
(9)根据上述反应,固体质量每减轻,将产生_______ L(S.T.P)。
(10)上述反应形成的固体混合物中,不可能是_______。
(11)也是铁重要的氧化物之一,其在高温下与金属铝反应,也能获得单质铁,写出相关的化学反应方程式_______ 。
(1)造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是_______。
A.地壳中金属元素的含量 | B.金属的延展性 |
C.金属的导电性 | D.金属活泼性的差异 |
(3)已知铍与铝的性质相似。则下列判断正确的是_______。
A.铍遇冷水剧烈反应 | B.氧化铍的化学式为 |
C.氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 | D.能置换出中的镁单质 |
A.钠块在煤油、水两液体界面处反应,上下跳动,水层变红 |
B.钠块只在煤油层中游动,并放出气体 |
C.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红 |
D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应,熔化成小球并上下跳动,水层变红 |
A.钠受热易熔成小球说明其熔点低 |
B.钠与粉末反应时放出大量热 |
C.一定条件下,可与反应生成 |
D.将无水粉末改为溶液,反应现象相同 |
A.三者的最高价氧化物对应水化物均为碱性 | B.三者的氢氧化物都是白色固体 |
C.三者的氯化物都可用化合反应制得 | D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物 |
①钠与水反应生成和;所有金属与水反应都生成碱和
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③与S直接化合时可得到;与S直接化合时也可得到
④受热易分解,受热也易分解
A.①② | B.③④ | C.①②③ | D.①②③④ |
…后续省略 | |||||
电离能() | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | … |
Ⅱ.炼铁的主要原理之一是赤铁矿。它的主要成分在一定条件下有下列反应:。在反应形成的固体混合物(、)中,元素铁和氧的质量比用表示。
(9)根据上述反应,固体质量每减轻,将产生
(10)上述反应形成的固体混合物中,不可能是_______。
A.21∶9 | B.21∶7.5 | C.21∶5 | D.21∶8 |
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(0.85)
解题方法
【推荐2】元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图:
(1)②处应填的物质类别为___________ 。
(2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验,可将钠放入___________ (填字母)中进行加热。
A.蒸发皿 B.坩埚 C.烧杯
(3)如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油,再投入金属钠,观察到的现象是___________ (填字母)。发生反应的离子方程式为___________ 。
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动 D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动
(4)从核心元素价态的视角看,NaH中H元素的化合价为___________ ,从H元素的价态分析,NaH常用作___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。NaH与水发生反应生成标准状况下4.48LH2时,转移电子的物质的量为___________ mol。
(5)用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验,火焰呈___________ 色。
(6)利用如图装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化,试管中发生反应的化学方程式为___________ ,
(1)②处应填的物质类别为
(2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验,可将钠放入
A.蒸发皿 B.坩埚 C.烧杯
(3)如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油,再投入金属钠,观察到的现象是
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动 D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动
(4)从核心元素价态的视角看,NaH中H元素的化合价为
(5)用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验,火焰呈
(6)利用如图装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化,试管中发生反应的化学方程式为
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(0.85)
【推荐1】制备实验
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
操作 | ||
现象 | 产生 | |
离子方程式 | Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓; | Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
实验结论 | Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可用相应的可溶性盐与可溶性碱反应制得 |
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(0.85)
解题方法
【推荐2】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下综合实验,根据实验流程回答相关问题:
(1)写出与①反应的离子方程式______ 。
(2)检验溶液中阳离子的方法是______ 。
(3)写出溶液与铁粉发生反应的化学方程式______ 。
(4)向溶液中滴加溶液最终生成浊液,该过程的现象为______ ,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)______ 。
(5)将饱和溶液滴入______ 中,并继续煮沸至溶液呈红褐色,制得胶体,它与溶液、浊液的本质区别是______ 。
(1)写出与①反应的离子方程式
(2)检验溶液中阳离子的方法是
(3)写出溶液与铁粉发生反应的化学方程式
(4)向溶液中滴加溶液最终生成浊液,该过程的现象为
(5)将饱和溶液滴入
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(0.85)
解题方法
【推荐3】Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________ (填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中,反应的离子方程式:___________ 。
(2)用上述所得溶液进行下列实验:取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子方程式:___________ 。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至出现___________ 色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到___________ 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于
(2)用上述所得溶液进行下列实验:取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子方程式:
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至出现
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到
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(0.85)
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【推荐1】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]又称莫尔盐,是一种浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如图:
(1)“焙烧”时发生的主要反应是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,则“酸浸”时,滤渣的主要成分是_____ (写化学式)。
(2)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为_____ 。
(3)证明“还原”后所得溶液中不含有Fe3+的实验方法是:取少许晶体置于试管中,加少量水溶解,滴加_____ 溶液,若无明显现象,则不含有Fe3+。
(1)“焙烧”时发生的主要反应是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,则“酸浸”时,滤渣的主要成分是
(2)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为
(3)证明“还原”后所得溶液中不含有Fe3+的实验方法是:取少许晶体置于试管中,加少量水溶解,滴加
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【推荐2】检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法___________
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【推荐3】回答下列问题
(1)实验室经常用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在,写出反应离子方程式___________ 。
(2)在25℃、101kPa时,H2在O2中完全燃烧生成2mol H2O(l)放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧的热化学方程式为___________ 。
(3)已知HCN在溶液中存下如下电离平衡:HCNH++CN-,写出HCN的电离平衡常数表达式:Ka=___________ 。
(1)实验室经常用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在,写出反应离子方程式
(2)在25℃、101kPa时,H2在O2中完全燃烧生成2mol H2O(l)放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧的热化学方程式为
(3)已知HCN在溶液中存下如下电离平衡:HCNH++CN-,写出HCN的电离平衡常数表达式:Ka=
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