【推荐1】如图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中Ⅰ~Ⅳ代表四个主要化学反应，a~i代表除以外不同的物质。若不计算其他损耗，下列说法正确的是

A．水溶液呈碱性的物质只有e、g、h

B．水溶液呈酸性的物质只有c、f、i

C．每消耗，同时消耗

D．每生成，同时生成

【推荐2】下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质有关性质，说法正确的是

A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3的颜色深

B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去

C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多

D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3

【推荐3】X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键

B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3

C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应

D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2

【推荐1】下列离子方程式正确的是

A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：

B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：

C．溶液使酸性溶液褪色：

D．溶液中加入过量HI溶液：

【推荐2】同学们都知道明矾是一种常用的净水剂，以易拉罐（含有和少量、杂质）为原料制取明矾的流程如图。下列说法错误的是

A．滤渣的主要成分是和

B．明矾的化学式为

C．上述流程中可用过量代替

D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

【推荐3】下列除去杂质的方法不正确的是

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+

C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤

D．CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥

【推荐1】工业碱的主要成分主要是NaOH和或和（无其他杂质）。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下溶液的pH为8.32，饱和溶液的pH为3.89。实验步骤如下：
①量取6.0盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合均匀备用。
②称取1.06g无水置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中，定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。
③量取15.00mL 溶液，加1～2滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL，计算标准盐酸浓度。
④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配制成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积 mL，终点2所用标准盐酸平均体积为 mL。
下列说法正确的是

A．标准盐酸的浓度为0.12

B．步骤③中V可能等于12.50mL

C．若，试样的成分为NaOH和

D．若，，则的质量分数为34.57%

【推荐2】向a mL BaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液甲中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液乙。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V（乙）的关系如图所示，下列判断正确的是（   ）

A．溶液乙中，硫酸钠与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1:2

B．加入100 mL溶液乙时，沉淀物仅为BaSO4和Fe(OH)3

C．甲溶液中Ba2+、Al3+、Fe3+的物质的量浓度之比为：10:2:1

D．当溶液中含有NaAlO2时，V(乙)≥90 mL

【推荐3】将 Cl₂通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反应充分后将所得的溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。并且知道受热时溴单质易挥发，碘单质易升华。称量所得固体的质量与通入 Cl₂的体积关系如图所示。则原混合液中 NaI 的物质的量为

A．0.5 mol	B．0.4 mol
C．0.3 mol	D．0.25 mol