室温下,下列事实不能 说明NH3•H2O为弱电解质的是
A.0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13 |
B.0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7 |
C.向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 |
D.相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱 |
更新时间:2018-11-04 16:15:58
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【推荐1】下列说法正确的是
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物 |
B.已知25℃时H2CO3的Ka1=4.30×10-7,CH3COOH的Ka=1.75×10-5,则等体积、等浓度的两种酸的溶液中,由水电离出来的c(H+):H2CO3 >CH3COOH |
C.用广泛pH试纸测得0.1mol/L次氯酸溶液的pH=3.5 |
D.常温下,将稀醋酸溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液导电能力增强 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.强、弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离 |
B.由“C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.9kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定 |
C.测定反应热,将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中,会导致中和热的焓变(△H)偏小 |
D.增大反应物浓度,分子中活化分子的百分数增大,单位时间内有效碰撞次数增加 |
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名校
【推荐1】常温下,下列关于电解质溶液的说法不正确的是
A.若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中减小 |
B.加水稀释Na2S溶液过程中,水电离出的c(H+)∙c(OH-)逐渐减小 |
C.已知H2A的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性 |
D.物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH4Al(SO4)2中,c(NH)为②>③>⑤>①>④ |
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解题方法
【推荐2】在25mL 0.1mol·L-1某一元碱中,逐滴加入0.1mol·L-1醋酸,滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是
A.该碱溶液可以溶解Al(OH)3 |
B.a点对应的体积值小于25mL |
C.C点时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.D点时,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) |
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】已知25℃时,二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是
A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者 |
B.0.1mol·L-1的NaHA溶液呈碱性 |
C.Na2A溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+c(H2A) |
D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+1 |
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