【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于ⅠA族。
请按要求回答：
(1)元素X在周期表中所处位置为________。
(2)元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为________（写氢化物的化学式）。
(3)元素Z、W的简单离子半径由大到小的顺序依次为________（填离子符号）。
(4)W、R两种元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中相互反应的离子方程式为____________。
(5)已知：在加热条件下，R单质能与W的氢氧化物水溶液反应，产物中R元素的分别为+4和-2。试写出该反应的化学方程式：_______________。

【推荐2】1~18号元素(稀有气体元素除外)中(填元素符号) ：
(1)原子半径最小的是___________， 原子半径最大的是___________。
(2)与水反应最剧烈的金属单质是___________、非金属单质是_______。
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是___________。
(4)硬度最大的单质是_______
(5)气态氢化物的水溶液酸性最强的是___________。
(6)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________。

【推荐3】自门捷列夫发现元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加，回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素在周期表中的位置是_______。
(2) 氮和磷氢化物性质的比较
热稳定性：NH₃_____PH₃(填“>”“<”)。
沸点：N₂H₄___P₂H₄(填“>”“<”)，判断依据是_______。
(3)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeO与NaOH水溶液混合的化学方程式_______。

【推荐1】原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H	I
原子半径/nm	0.037	0.074	0.073	0.071	0.143	0.102	0.099	0.197	0.114
主要化合价	+1	+5、-3	-2	-1	+4、-4	+6、-2	+7、-1	+2	+7、-1

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：
（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的气态氢化物的电子式为_______。
（2）元素A、B、G可形成化合物B A₄G，该化合物中存在的化学键有_______， E的单质晶体属于_______晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），
（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），
（4）元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_______（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A₂C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_______。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

ⅠA								0
	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
		……			②	③	④
⑤	⑥	……	⑦			⑧	⑨

请回答下列问题：
(1)⑥的元素符号是_______ ,⑦的原子结构示意图 _______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。
(2)元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。
(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。
(4)元素①和⑨形成的化合物的电子式是_____________________。
(5)元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。
(6)已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。
A、a + 8               B、a-8        C、a + 2          D、a-2

【推荐3】元素周期表是进行化学研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中①～⑨代表9种元素。请回答下列问题：

（1）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___（填物质的化学式）。
（2）上述元素中最稳定的简单氢化物是___（填物质的化学式），请用电子式表示其形成过程：___；②④⑥形成的1：1：1型化合物的电子式为___。
（3）下列推断正确的是___（填选项字母）。
A.⑨的单质可能为白色固体
B.⑧的单质能与水剧烈反应生成氢气
C.①、⑥的简单氢化物之间反应的产物中既含离子键又含极性键

【推荐1】已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg₃N₂）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相 似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_____________同时生成微量的________。（写化学式）
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为____________________，_____________________。
(3)若已知反应Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，则Al₄C₃遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________。
(4)用电子式表示BeCl₂的形成过程：________________________________________。

【推荐2】下列说法正确的是________。
①碱金属的单质都能在空气中稳定存在
②碳酸钾溶液的pH＜7
③用电解铯盐溶液的方法制金属铯
④随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
⑤碱金属单质的金属性很强，均易与Cl₂、O₂、N₂等发生反应
⑥Cs₂CO₃加热时不能分解为CO₂和Cs₂O
⑦无水硫酸铯的化学式为Cs₂SO₄，它不易溶于水
⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱
⑨灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na^＋，无K^＋
⑩氢化铷与水反应可放出氢气，氢化铷与水反应时水是还原剂