【推荐1】室温时在实验室里将1.12 L H₂S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N_A代表阿伏加德罗常数）

A．硫化氢的分子数目约为0.05NA个	B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个
C．反应后溶液中约含OH-1×10-4NA个	D．反应后溶液中约含S2-0.05NA个

【推荐2】常温下，用0.100 mol·L^-1 NH₄SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液，Fe(NO₃)₃作指示剂，测得溶液中pSCN [-lg c(SCN^-)]、pAg [-lg c(Ag⁺)]随加入NH₄SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知：Ag⁺＋SCN^-=AgSCN↓；常温下，Fe^3＋在pH>2时易形成沉淀Fe(OH)₃。下列说法错误的是
   

A．为防止指示剂失效，溶液应维持pH<2

B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)=10-12

C．V(NH4SCN)=50 mL时，pAg=11.48(已知lg3=0.48)

D．相同实验条件下，若改为0.050 mol·L-1 AgNO3溶液，则滴定终点a向左平移

【推荐3】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，71gCl2通入1L水中，转移电子数为NA

B．1mo/L的NH4Cl溶液中，Cl-的数目为NA

C．标准状况下，5.6LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为0.5NA

D．1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.01NA

【推荐2】常温下，，分别向溶液和溶液中逐滴加入溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是

A．点溶液中存在：

B．、点溶液中钠离子浓度的关系为：

C．点溶液中存在：

D．点溶液中：

【推荐3】常温下，将氨水滴加至盛有固体的试管中至恰好完全溶解，发生反应，下列叙述中正确的是

A．中元素的化合价为+1

B．上述过程中的电离常数增大

C．所得溶液中：

D．上述实验说明：与间有很强的结合力

【推荐1】下列实验操作能达到目的是

A．用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH

B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

C．向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体

D．室温下测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等

【推荐2】通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是

	操作	可能的实验现象	解释
A	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO42-
B	将SO2通入Ba(NO3)2溶液中	有白色沉淀生成	SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3
C	同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性	碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性	碳酸钠溶液发生了水解
D	向淀粉KI溶液中通入Cl2	溶液变蓝	Cl2与淀粉发生显色反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列判断中，正确的是（       ）

A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中CH3COO-水解程度减小

C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

D．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）