组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 水溶液中的离子反应和平衡 > 弱电解质的电离 > 弱电解质的电离平衡
题型:多选题 难度:0.65 引用次数:356 题号:8087738
25 ℃时,分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L1的盐酸,溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )
   
A.M点溶液中:c(OH)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H)
B.N点溶液中:c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)
C.P点溶液中:c(NH4+)<2c(CH3COO)+c(NH3·H2O)
D.Q点溶液中:2c(Cl)=c(CH3COOH)+c(NH4+)

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【推荐1】四种酸在25℃的电离平衡常数:①H2CO3K1=4.30×10-7        ②H3AsO4K1=6.30×10-3       ③CH3COOH:K=1.75×10-5     ④HF:K=3.53×10-4 ,以下说法正确的是
A.当H3AsO4与足量Na2CO3反应时,一定生成CO2和H2O
B.等体积、等浓度的四种酸,中和碱的能力为:H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
C.若四种酸的浓度均为0.1mol/L,则c(H+)的大小顺序:H3AsO4>HF>CH3COOH>H2CO3
D.等体积、等浓度的四种酸溶液中,由水电离出来的c(H+)的大小顺序为:H2CO3>CH3COOH>HF>H3AsO4
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【推荐2】常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随的变化关系如图所示,下列叙述错误的是
A.常温下:
B.HC的电离度:a点
C.当时,三种溶液同时升高温度,减小
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【推荐3】25℃,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4,1g5≈0.7,电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液的导电能力越强。25℃时,用0.02mol·L-1盐酸滴定20.00mL浓度为0.02mol·L-1的CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法正确的是
A.25℃,M点对应的溶液中水电离的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
B.溶液中始终存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.25℃,M点对应溶液的pH≈6.3
D.N点对应的溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)
2021-04-20更新 | 339次组卷
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