25 ℃时,分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的盐酸,溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.M点溶液中:c(OH-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+) |
B.N点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-) |
C.P点溶液中:c(NH4+)<2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O) |
D.Q点溶液中:2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(NH4+) |
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(已下线)第23讲 盐类水解(练) — 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)江苏省南菁高级中学2020-2021学年度高二12月阶段性考试化学(普通班)试题【市级联考】江苏省南京市、盐城市2019届高三下学期第三次调研考试(5月)化学试题
更新时间:2019-05-14 15:52:55
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【推荐1】四种酸在25℃的电离平衡常数:①H2CO3:K1=4.30×10-7 ②H3AsO4:K1=6.30×10-3 ③CH3COOH:K=1.75×10-5 ④HF:K=3.53×10-4 ,以下说法正确的是
A.当H3AsO4与足量Na2CO3反应时,一定生成CO2和H2O |
B.等体积、等浓度的四种酸,中和碱的能力为:H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH |
C.若四种酸的浓度均为0.1mol/L,则c(H+)的大小顺序:H3AsO4>HF>CH3COOH>H2CO3 |
D.等体积、等浓度的四种酸溶液中,由水电离出来的c(H+)的大小顺序为:H2CO3>CH3COOH>HF>H3AsO4 |
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【推荐2】常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随的变化关系如图所示,下列叙述错误的是
A.常温下: |
B.HC的电离度:a点点 |
C.当时,三种溶液同时升高温度,减小 |
D.当时,HA溶液的pH为7 |
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解题方法
【推荐3】25℃,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4,1g5≈0.7,电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液的导电能力越强。25℃时,用0.02mol·L-1盐酸滴定20.00mL浓度为0.02mol·L-1的CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法正确的是
A.25℃,M点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14 |
B.溶液中始终存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
C.25℃,M点对应溶液的pH≈6.3 |
D.N点对应的溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-) |
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【推荐1】已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时,向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线2表示,曲线4表示 |
B.25℃时,H3PO4的电离常数=105.1 |
C.pH=7.2时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8mol∙L-1 |
D.pH=12.3时,溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c()+2c()+2c() |
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【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃,其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时,含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是( )
A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质 |
B.由B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4 |
C.25℃,H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K>100 |
D.A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等 |
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【推荐3】常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液c()>c()>c(Cu2+)>c(H+) |
B.0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积相混合: 3c()+6c(H2CO3)-c(Na+)=3c(OH-)-3c(H+) |
C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) |
D.0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体,至pH=7(溶液体积变化忽略不计):c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) |
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【推荐1】常温下,用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A.①溶液:c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+) |
B.②溶液:c(NH4+)=c(C1—)>c(OH—)=c(H+) |
C.③溶液:c(H+)>c(NH3·H2O) + c(OH—) |
D.滴定过程中可能出现:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+) |
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解题方法
【推荐2】25 °C时,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液,H2A被滴定分数、pH及微粒分布分数,X表示H2A、HA—或A2—]的关系如图所示:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.25°C时,H2A第一步电离平衡常数Ka1 ≈10—7 |
B.c点溶液中: c(Na+)=2c(HA— )+ c(A2—) |
C.b点溶液中: c(Na+ )>c(HA— )> c(A2—)>c(H+ )> c(H2A)>c(OH—) |
D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度: d > c >b>a |
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【推荐3】羟胺的电离方程式:(25℃时,)。用0.1的盐酸滴定20mL0.1羟胺溶液,温度恒定为25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:lg3=0.5)。下列说法正确的是
A.图中V1<10 |
B.A点对应溶液的pH=8.5 |
C.B、D两点对应的溶液的pH相等 |
D.C点对应溶液中存在: |
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【推荐1】常温下,关于下列溶液的说法错误的是
A.pH=7.8的NH4HCO3溶液中:c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3•H2O) |
B.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,则该溶液的pH=a |
C.H2C2O4溶液中c(HC2O)=c(H2C2O4)时pH=1.12,则H2C2O4的Ka2=10-1.12 |
D.0.1mol·L-1的硫酸钾溶液导电能力比同浓度的氯化钾溶液强 |
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【推荐2】已知25℃时,K(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法错误的是
A.0.01mol/LNaClO溶液中,c(ClO-)<0.01mol/L |
B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱 |
C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ ClO-+H2O=HSO+HClO |
D.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)> c(ClO-)=c(Na+) |
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【推荐3】时,向二元酸溶液中滴加溶液,溶液的与的变化关系如图所示。表示或,下列说法正确的是
A.为的第一步电离常数,则 |
B.时,若,则约为 |
C.时, |
D.与恰好完全反应时, |
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