【推荐1】电化学在生产、生活和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：
(1)新型电池中的铝电池类型较多
①Al-空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为，充电时，阴极的电极反应式为_______。
(2)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 溶液。

①通入气体a的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______。
②当电池中有2mol 发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为_______g(忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽)。
(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______(填“a”或“b”或“c”)。
②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为_______。
③若生成8.58g，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。

【推荐2】Ⅰ．“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理污染是今后科研的重要课题。
(1)硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。

①a为_____极。
②请用离子方程式分析H₂S气体去除的原理：___________。
Ⅱ．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化为Mn³⁺，Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS₂)氧化为Fe³⁺和：。已知：两电极为完全相同的惰性电极。

(2)电解池刚开始工作时，R上的电极反应式为_____。
(3)若电路中转移电子，则此时消耗的的质量为_____g(不考虑其他反应，下同)，产生的气体的体积为______L(已换算成标准状况)。
(4)电解过程中，混合溶液中的pH将_____(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。
(5)Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂离子电池放电时工作原理如图所示，若用该电池作为电解脱硫的外加电源，则b极应接_____(填“M”或“N”)极。

【推荐3】（1）某课外活动小组同学用左图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
　
（2）芒硝化学式为Na₂SO₄·10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用右图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为__________________。此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”，“B”，“C”或“D”)________导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_____________________________________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为____________。已知H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1，则该燃料电池工作产生36 g液态H₂O时，理论上有________ kJ的能量转化为电能。

【推荐1】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为________ （填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为____（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________ 。
（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。请根据上述情况判断：
①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：__________________（用离子方程式表示）。
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是____________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______________。该电池工作时，外电路每流过1 mol e^-，消耗标况下氧气_________L。

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同___________(填“相同”或“不相同”)。
(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________；电池总反应为(离子方程式)___________。
(3)实验4中铝为___________极，原因是___________；写出铝电极的电极反应式：___________。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1		稀盐酸	偏向
2		稀盐酸	偏向
3	、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4		溶液	偏向
5		浓硝酸	偏向

根据表中的实验现象回答下列问题．
(1)实验1和实验2中所作的电极______________（填“相同”或“不相同”）；
(2)对实验3完成下列填空．
①铝为_________极，电极反应式为__________________；
②石墨为__________极，电极反应式为_______________________；
③电池总反应的化学方程式为__________；
(3)实验4中铝作_________极，理由是__________；铝电极的电极反应式为__________ ；

(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：__________；
(5)根据实验结果总结影响铝在原电池中作正极或负极的因素： __________。

【推荐1】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为___(用a、b和箭头表示)。
（2）正极反应的电极反应方程式为___。
（3）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH₂)₂](C为＋4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

①图1中N型半导体为___(填“正极”或“负极”)
②该系统工作时，A极的电极反应式为___。
③若A极产生7.00gN₂，则此时B极产生___LH₂(标准状况下)。

【推荐2】（1）下图中甲池的总反应式为N₂H₄＋O₂===N₂＋2H₂O。甲池中负极上的电极反应式为_________，乙池中石墨电极上发生的反应为_______________。甲池中每消耗0.1 mol N₂H₄，乙池电极上则会析出_________ g固体。

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_______极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为______________。

（3）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O^2-离子。S(g)在负极生成SO₃的电极反应式为____________________。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有____________（任写一条）。

【推荐3】人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
(1)铅蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应为___。
(2)FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为___，电极反应式：___。
(3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，b口通入的物质为___(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为___；当6.4g甲醇(CH₃OH)完全反应生成CO₂时，有___mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为____。

【推荐1】回答下列问题
(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中，向电极_______(填A或B)移动，电极A上参与的电极反应为_______。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气()，则a极的电极反应式为_______。
②假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。

【推荐3】2021年我国自主研发的神舟十三号载人飞船成功进入太空，其轨道舱和推进舱使用太阳能电池阵——镍镉蓄电池组系统，返回舱使用的是银锌蓄电池组。
(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将____能转化为____能。除供给飞船使用放电，多余部分用镍镉蓄电池储存起来，其工作原理为Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂。下列有关镍镉电池的说法正确的是___。
A.放电时负极反应式为Cd+2OH^--2e^-=Cd(OH)₂
B.放电时电子由镍电极经导线流向镉电极
C.充电时阳极反应式为Ni(OH)₂+OH^--2e^-=NiOOH+H₂O
D.充电时电解质溶液中的OH^-移向镉电极
(2)返回舱使用的是银锌蓄电池组，其工作原理为：Zn+Ag₂O+H₂O2Ag+Zn(OH)₂。
①其负极的电极材料为____，负极反应类型为____。
②在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，则正极质量减轻____g。