【推荐1】FeCl₃是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeCl₃相关的系列实验。回答下列问题：
   
(1)FeCl₃溶于水能产生胶体从而具有净水作用，产生胶体的离子方程式为_____。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是_____(填或)。
(2)向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，红色褪去，不久有白色沉淀产生。已知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。
①为了探究白色沉淀的成分进行如下实验。
   
由实验可知，白色沉淀的成分是_____。
②针对的产生原因有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成；
猜想2：与SCN^‑反应生成。
设计实验证明猜想2正确_____。
(3)将足量SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液迅速变为血红色，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。
查阅资料可知，溶液中主要有两种变化，反应ⅰ：能形成一种血红色配合物(X可能为或)；反应ⅱ：与SO₂发生氧化还原反应。
①综上所述，化学反应速率：v_ⅰ_____v_ⅱ(填“<”或“>”，下同)，化学平衡常数：K_ⅰ_____K_ⅱ。
②为探究血红色物质产生的主要原因，进行如下实验：
向的FeCl₃溶液中，加入浓度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL、NaHSO₃溶液V₂mL混合均匀，改变V₁、V₂的值并维持V₁＋V₂=25进行实验，测得混合溶液的吸光度与V₂的关系如图(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。维持V₁＋V₂=25的目的是_____；FeCl₃溶液与SO₂反应生成血红色物质的离子方程式为_____。
   

【推荐2】纳米银粒是一种杀菌剂，对沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，而且不会产生耐药性。可通过肼(N₂H₄)还原银氨溶液制备纳米颗粒。具体步骤如下：
Ⅰ.在洁净的试管中加入2%AgNO₃溶液10mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好完全溶解。
Ⅱ.取10mLN₂H₄溶液于大烧杯中并加入5g分散剂混合均匀，加热至55~60℃。
Ⅲ.将Ⅰ中所得溶液滴加到Ⅱ中所得的分散系中，反应15min。
Ⅳ.冷却、分离、洗涤、干燥得纳米银粉。
已知：AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的Ag₂O。
回答下列问题：
(1)N₂H₄是一种常用还原剂，写出N₂H₄的电子式：___________。
(2)步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为___________；验证纳米银颗粒生成的方法是___________。
(3)下列有关说法错误的是___________(填字母)。

A．步骤Ⅰ，银氨溶液也可用AgCl与氨水反应制得

B．步骤Ⅱ，可采用水浴加热

C．步骤Ⅲ，为了加快反应速度，可以一次性加入银氨溶液

D．步骤Ⅳ，洗涤时可先水洗，再用乙醇洗涤

(4)步骤I使用的AgNO₃溶液需用HNO₃酸化，其主要目的是___________。
(5)若用AgNO₃溶液与维生素C以及明胶在一定条件下也可制得纳米银颗粒。
①该体系中维生素C的作用为___________。
②已知明胶可与溶液中Ag⁺形成如下配合物，[Ag(明胶)]⁺得电子后，明胶继续吸附在银核表面。

明胶在该体系中充当___________。

【推荐2】实验室以废旧锂电池正极材料(含LiCoO₂及少量Al、Fe等)为原料制备Co₃O₄。试回答下列有关问题：
   
(1)LiCoO₂中Co元素的化合价为_____，LiCoO₂不溶于水，“酸浸”时LiCoO₂与H₂O₂反应生成Co²⁺并放出O₂，该反应的离子方程式为_____。
(2)用有机磷进行萃取操作时使用的主要玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_____。使用该仪器之前首先进行的操作为_____。
(3)已知滤渣的成分为Fe(OH)₃和Al(OH)₃，简述从滤渣中分离出Fe(OH)₃的实验操作_____。
(4)CoCO₃与纯碱反应可以制备电极材料钴酸锂(LiCoO₂)。一种可充电电池装置如图所示，充放电过程中，存在LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，放电过程中Li⁺的移动方向_____(填“A→B”或“B→A”)，写出该电池放电时A极反应______，当电路中转移0.2N_A电子时，A极质量减少_____g。
       

【推荐3】苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：
苯甲酸实验室制备原理为：

实验装置如图所示。

已知：甲苯的密度是0. 872g·L^-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。
实验步骤：
I.在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。
II.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。
III.回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。
IV.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0. 3 mol·L^-1草酸钠溶液及50 mL12 mol·L^-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05mol·L^-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。
已知：MnO₂ + +4H⁺=Mn²⁺ +2CO₂↑+2H₂O
2+5+16H⁺=2Mn²⁺ + 10CO₂↑+8H₂O
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______ ， 该装置的作用是_______。
(2)步骤I中，判断反应结束的现象是_______。
(3)步骤II中加酸酸化，加的酸可以是_______(填序号)。
①稀硫酸             ②盐酸
滤液放入冰水浴的原因是_______。
(4)滤渣2的主要成分为MnO(OH)₂，请写出生成MnO(OH)₂的离子方程式：_______。
(5)用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是_______，二氧化锰的纯度为_______%。