在
浓度为
的某澄清溶液中，还可能含有
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等离子，取该溶液100mL进行如图连续实验
所加试剂均过量，气体全部逸出
下列说法不正确的是
浓度为的某澄清溶液中，还可能含有、、、、、、、、等离子，取该溶液100mL进行如图连续实验所加试剂均过量，气体全部逸出下列说法不正确的是| A．原溶液中一定不存在、、、 |
B．实验中生成沉淀的离子方程式是 |
| C．原溶液一定存在、，可能存在 |
D．原溶液不存在时， |
更新时间：2019-12-30 14:28:54
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解题方法
【推荐1】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl－一定存在，且c（Cl-）≥0．2mol/L |
| C．SO42-、NH4+一定存在，HCO3-可能不存在 |
| D．Fe3+一定不存在，HCO3-、K+可能存在 |
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解题方法
【推荐2】某100mL溶液可能含有Na+、NH
、Fe3+、Ca2+、CO
、SO
、Cl-、NO
中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确 的是
、Fe3+、Ca2+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法| A．原溶液一定不存在Fe3+、Ca2+ | B．原溶液一定至少存在Cl-和NO中的一种 |
| C．是否存在Na+，可通过焰色试验证明 | D．该溶液中至少存在三种离子 |
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名校
解题方法
【推荐3】某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，以下推测正确的是
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－ | B．溶液中无法确定Al3+的存在与否 |
| C．步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在 | D．步骤③中共有2种钡盐沉淀 |
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【推荐1】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验方案 | 现象 | 结论 | |
| A | 检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余 | 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和BaCl2溶液 | 若出现白色沉淀，则硫酸剩余 |
| B | 探究淀粉在酸性条件下的水解程度 | 取少量淀粉溶液，加入适量稀硫酸加热5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水 | 溶液无明显现象，则淀粉完全水解 |
| C | 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 | 相同条件下分别用pH试纸测定0.1mol•L-1CH3COONa溶液、0.1mol•L-1NaClO溶液的pH | NaClO溶液pH＞CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HClO的酸性强 |
| D | 探究浓度对化学平衡的影响 | 在4mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中加入数滴1mol•L-1NaOH溶液 | 若溶液由橙色变为黄色，则H+浓度减小，Cr2O +H2O 2CrO+2H+平衡正移 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
【推荐2】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 用某无色溶液进行焰色反应 | 透过钴玻璃，火焰呈紫色 | 原溶液一定是钾盐溶液 |
| B | 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液 | 先产生白色沉淀，然后沉淀变成蓝色 | Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2] |
| C | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水蒸气在高温下发生反应 |
| D | 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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