【推荐1】化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
（1）浓盐酸密封保存的原因是什么_____？
（2）氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因_____。
（3）如何检验NaOH溶液是否完全变质，请简述实验方法_____。

【推荐2】盐酸是氯化氢气体(HCl)的水溶液，有挥发性，回答问题。
(1)打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，闻到刺激性气味，体现分子具有的性质是___________。
(2)加热条件下，浓盐酸与二氧化锰发生反应：。X是一种气体单质，则X的化学式是___________。
(3)实验室制取H₂的反应原理：↑，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的H₂中会混入的气体杂质是___________。

【推荐3】已知酸性物质可使紫色的石蕊试液变成红色，某同学为了探究微粒的一些性质，设计了如下的系列实验：

（1）向一小烧杯中加入蒸馏水，然后滴加紫色石蕊试液（如图Ⅰ），观察到的实验现象是烧杯里的水变成了 ________ 色，该实验说明水呈 ____________ 的性质（选填：酸性，中性，碱性）。
（2）向（Ⅰ）中的烧杯中再加入稀盐酸，观察到的实验是紫色石蕊试液变成 ________ 色。
（3）分别取A、B两个烧杯，A杯中加入蒸馏水，再向其中加入紫色石蕊，B杯中盛有浓盐酸，用一大烧杯把A、B两烧杯的溶液罩在一起（如图Ⅱ），过一段时间后观察到的现象是A烧杯中的紫色石蕊试液变 ________________ 色。该实验说明构成物质的微粒总是在 __________________ 。
（4）上述实验还说明浓盐酸的两个重要的性质分别是：
①物理性质：浓盐酸具有 ______________ 性
②化学性质：浓盐酸具有 _____________ 性。（选填，酸性或碱性）

【推荐1】如图中A、B、C、D、E、F六种物质及他们之间的关系均为初中化学常见的。其中A、B、C、D、E为不同类别的物质，A在工业上广泛用于制取肥皂，C是胃液的主要成分(图中用“—”表示两种物质间能发生反应， 用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。

(1)分别写出A、E两种物质的化学式：A：______；E：______。
(2)写出C和F反应的化学方程式_____。
(3)D和足量的C反应的现象是：黑色固体逐渐________。

【推荐2】小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】如图所示：
   
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①发生反应的化学方程式是 _____________ 。步骤③发生反应的化学方程式是 _________
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如 _______________ 。
(3)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。理由是： ______ ，一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 ______________ 。

【推荐3】某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe₂O₃、CuO 和 SiO₂ 杂质。用该矿石制备 Mg(OH)₂ 的工艺流程简图如图：

回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____________；
（2）步骤①中加过量稀盐酸的目的是______________；
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH见下表：

对应离子	Fe3+	Cu2+	Mg2+
开始沉淀时的 pH	1.9	4.2	9.1
完全沉淀时的 pH	3.2	6.7	11.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为________________。

【推荐1】海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。

(1)流程I为海水晒盐的过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)流程II为除去粗盐水中的CaC₂、MgCl₂和Na₂SO₄、和杂质。加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是     (填字母序号)；

A．Na2CO3、NaOH、BaCl2

B．BaCl2、Na2CO3、NaOH

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3

(3)流程III为海水“制碱”。制取小苏打(碳酸氢钠)通入的气体X的化学式为__；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是___。
(4)流程IV为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为_______。海水中本来就有氯化镁，不直接将海水进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，目的是_______。

【推荐2】粗盐中常含有氯化钙，氯化镁，碳酸钠等杂质。得到氯化钠晶体的流程如下。

﹙1﹚为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是_________；
﹙2﹚操作X是___________；
﹙3﹚加入试剂N可以除去的杂质是____________；
﹙4﹚后续操作是______________________。

【推荐3】海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水淡化：将海水转化为淡水可以有效地解决淡水短缺的问题，工业上常采用的海水淡化方法有_______(填一种方法即可)。
(2)海水晒盐：海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是_______。
(4)粗盐精制：
①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_______。
②粗盐水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的A.NaOH溶液、B.Na₂CO₃溶液、C.BaCl₂溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证Na₂CO₃溶液在加入_______之后再加入即可(填试剂序号)。
(5)海水“制碱”：我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_______。

A．没有“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境

B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源

(6)海底矿物：“可燃冰”是一种新型和矿产资源，它是由天然气(主要成分为_______)与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。
(7)除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的_______资源。(写一点即可)

【推荐1】从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下:
其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:

操作一: 加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca²⁺
操作二: 加入过量的X,除去滤液中的Mg²⁺
操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO₄^2－
请回答:
(1)操作中的物质X为___________,正确的操作顺序为_______________________(填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是________________________;
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是____________________________.

【推荐2】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。

请回答下列问题：
(1)粉碎贝壳的目的是______________。
(2)分离液态空气法制得氮气属于_______ (填“物理变化”还是“化学变化”)。
(3)操作a的名称是_______，写出NH₄Cl的一种用途______________。
(4)上述流程中除NH₃外还可循环利用的物质有______________。
(5)在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物12.4 g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。

请回答下列问题。
①当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH_______ (填“>”“<”或“=”)7。
②该样品混合物中碳酸钠的质量分数___________。

【推荐3】利用如图所示装置可以做纯净、干燥的CO还原Fe₂O₃并检验气体产物的实验。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO₂和H₂O。
   
（1）B装置中应盛放的试剂是______。
（2）实验中装置末端放一个燃着的酒精灯的作用是什么？______。
（3）写出D处发生化学反应的方程式______。
（4）请设计合理的实验方案，检验实验结束后A装置溶液中溶质的成分（写出实验步骤、现象和结论）______。