【推荐1】处理某铜冶金污水（含、、、）的部分流程如图：

已知：①CuS、ZnS均难溶于水；
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

沉淀的离子
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀pH	3.2	6.7	8.2	4.6

下列说法错误的是

A．“沉渣I”中只有

B．加入溶液的主要目的是为了除去溶液中的和

C．该流程涉及的化学变化中，元素化合价均不发生变化

D．“出水”经软化后，可用作工业冷却循环用水

【推荐2】如图为四种物质的溶解度曲线。向Na₂Cr₂O₇溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K₂Cr₂O₇固体，下列有关说法错误的是

A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应

B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液

C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多

D．在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7

【推荐3】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是

A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应

B．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐

C．若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应

D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应

【推荐1】现有一定质量的的氧化镁、碳酸镁的混合物，向其中加入20g一定质量分数的稀盐酸完全反应，得滤液的质量为22.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则混合物中氧元素的质量分数约为

A．32%

B．22.4%

C．54.4%

D．11.35%

【推荐2】以300g30.4%的FeSO₄溶液为原料制铁黑画料Fe₃O₄（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：

已知：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂ ↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃
下列说法中，正确的是

A．制备的过程中只有Fe的化合价发生变化

B．洗涤的目的仅仅是为了除去生成的Na2SO4

C．理论上Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的过程中参与反应的O2的质量为3.2g

D．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为46.4g

【推荐3】天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO₃和Na₂CO₃分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是

A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边

B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应

C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡

D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余

【推荐1】下列说法中正确的个数是
①同种元素组成的物质一定是单质 ②质子数相同的粒子一定属于同种元素 ③分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 ④质子数和电子数都相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8   ⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 ⑦构成原子核必不可少的粒子是质子 ⑧同一物质中的相同元素可能显不同的化合价

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐2】氨的催化氧化反应为：aNH₃+bO₂cX+dH₂O，某次反应过程中NH₃、H₂O的质量随O₂质量变化如图所示，下列说错误的是（        ）

A．X生成60g

B．X为NO

C．c、d的比为3∶2

D．反应后氮元素化合价升高

【推荐3】甲和乙反应生成清洁燃料丙，微观过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．甲的化学式为C2H4	B．乙中氧元素的化合价为-2
C．丙是氧化物	D．反应中乙、丙的分子个数比为1∶1