【推荐1】“碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。
(1)“碳封存”。2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；黏度小，流动快，接近气态二氧化碳。
①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因：___________。
②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界CO₂的管道材料采用不锈钢等，同时对CO₂进行干燥处理。请解释CO₂需干燥的原因：___________(用化学方程式表示)。
③下列对超临界二氧化碳的理解正确的是___________(填字母序号)。
A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B.超临界二氧化碳容易燃烧
C.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大
D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变
(2)“碳转化”。利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。
①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为___________。
②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为，X的化学式为___________。
③从物质类别角度分析，①和②两个反应实现了___________的转化。
(3)碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是___________(写一条即可)。

【推荐2】已如A~F六种物质均为初中化学常见物，其中B为年产量最高的金属。如图是它们之间的关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“—”表示相互反应）。请回答：

（1）B的化学式：______；
（2）E和F反应的化学方程式：______。

【推荐3】复印用的墨粉中含有Fe₃O₄粉末。制备Fe₃O₄的主要流程如下。

(1)①中发生反应的化学方程式为______。
(2)试剂X为______。
(3)操作Y为______。
(4)流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是______(填元素符号)。

【推荐1】小荀同学用如图所示装置，分别进行“燃烧条件”和“氧气性质”的探究实验（已知：白磷的着火点为40℃），请回答下列问题。

内容步骤	（实验1）燃烧条件	（实验2）氧气性质
步骤1	烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷、塞紧瓶塞	烧杯中盛有Ca（OH）2溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
步骤2	推入适量H2O2溶液	慢慢推入少量H2O2溶液

(1)H₂O₂与MnO₂接触时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验1中，推入H₂O₂溶液，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中的白磷不燃烧的原因是___________；
步骤3：打开止水夹，继续推入H₂O₂溶液，烧杯中观察到的现象是___________。
(3)实验2中，步骤3：打开止水夹，快速推入H₂O₂溶液，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是___________，木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶中，集气瓶中观察到的现象是___________。

【推荐2】随着对“火”的认识和使用，人类能够更好地改造自然、改善生活。

（1）如图1所示，古人“钻木取火”过程中，快速搓动木棍使底部的干草着火，从“燃烧条件”分析：“钻木”为干草燃烧提供的条件是_______________；
（2）形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如表所示，回答问题：

不同气体中	在空气中	在氧气中	在臭氧中
实验现象	红热	剧烈燃烧	非常剧烈地燃烧
	生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

①木炭在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因是（答一点）________________ ；
②生成的气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_______________________；
③根据表中信息，写一条对“燃烧条件”的新认识________________________；
④木炭在臭氧（O₃）中燃烧的化学方程式为 ____________________________ ；
（3）如图2所示，1860年英国化学家法拉第做了一个有趣的“母子火焰”实验。经研究：子火焰中燃烧物为石蜡蒸汽，子火焰为石蜡蒸汽燃烧产生的。
①蜡烛能产生子火焰这一现象，证明石蜡具有的物理性质是_____________（写一点，下同），化学性质是___________ ；
②该实验成功的关键因素之一是导气管不宜太长，其原因是_____________。

【推荐1】某工厂生产的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中铁屑，张山同学设计了如下图所示的甲、乙两个实验方案：
甲：
乙：
(1)以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择______。
(2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有______。
(3)写出两个实验方案中有关反应方程式：
方案甲______；
方案乙______。
(4)你能否再设计一个不同原理的方案?写出你的方案______。

【推荐2】实验室从含有 CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄ 的废液中回收工业原料硫酸锌和有关金属的流程如下：

请回答：
（1）操作a、操作b均为 __________ ，该操作用到的玻璃仪器为 _____ 、玻璃棒、烧杯。
（2）滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名称是 _____ ；固体 B 的化学式为 _____ 。
（3）步骤①中加入过量锌粉的目的让废液中的 _______ 完全反应；步骤④加入足量稀硫酸有气泡产生，反应的化学方程式为 __________ 。
（4）该流程中发生的置换反应共有 __________ 个。

【推荐3】我国每年对金属的需求巨大，金属资源的回收再利用一直是我国实现可持续发展的重要项目。某电器的废旧电路板中还有 Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属） 等金属，下图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知：。

(1)操作①为__________ ，金属板在与稀硫酸反应之前一般要进行粉碎处理，粉碎的目的是 ____________。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出 Ni、Fe 的金属活动性强弱顺序是 Ni __________Fe（填“＞”或“＜”）。
(3)固体 A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁。为了进一步提纯铜，可以向固体 A 中加入稀硫酸后过滤，其反应方程式为__________ 。
(4)金属板中的铜在浓硫酸中加热可以直接溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，同时放出刺激性气味的气体。请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________。处理铜时选用稀硫酸并通入氧气优于选用浓硫酸的原因是_______。