【推荐1】化学兴趣小组利用以下装置探究气体制取及性质，请结合图回答有关问题。

(1)①请写出图中仪器的名称: ___________；
②实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，可选用的发生装置是___________；
③实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是_____，与B装置相比，选用F作为二氧化碳发生装置的主要优点是___________；
④欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用装置G。则G中应装入的药品是___________，气体应从_______端(选填b或c)通入。
(2)实验室有如下含销化合物: NaCl、NaOH、 Na₂CO₃、 NaHCO₃。小华同学发现实验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。小华和几位同学决定对其成分进行合作探究。

[提出问题]这瓶试剂的溶质是什么?
[查阅资料]
Ⅰ. Na₂CO₃、 NaHCO₃溶液都呈碱性，CaCl₂、 NaCl 溶液呈中性。
Ⅱ.室温(20℃) 下，4种物质的溶解度数据如表:

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

请回答:
①根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是__________溶液。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸	产生大量的气泡	该溶液可能是__________溶液
把产生的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊

②小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
[讨论质疑]小强的观点没有得到大家的一致认同， 有同学提出溶液中可能既含有Na₂CO₃，还含有NaOH。于是设计如下实验:

③加入足量CaCl₂溶液的目的是_______________。
④有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，原因是______________。
[实验结论及措施]原溶液已部分变质，将试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。
[拓展延伸]
⑤下列能代替酚酞试液检验无色溶液B的试剂是__________(填字母)。
A.金属镁                 B.稀盐酸                  C. 氯化铁溶液

【推荐2】某兴趣小组同学阅读产品标签发现，市售化学纯或分析纯高锰酸钾的纯度高达99.5%， 含水量可以忽略不计。小组同学设计了直立型装置制取氧气，并与传统装置相比较，分别放入5g高锰酸钾，用同一酒精灯分别加热，每组进行五次实验后取平均值记录如表：

装置类型	收集一瓶气体所需时间	收集两瓶气体所需时间	反应生成氧气总体积
直立型	39.24s	64.48s	552mL
传统型	52.22s	88.46s	456mL

   
(1)高锰酸钾制取氧气的符号表达式为______，小组同学用直立型装置制取氧气时，忘记在管口放一团棉花，该行为对实验有没有影响，为什么_______。
(2)等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是_______。
(3)收集等体积氧气，直立型装置所需时间更短的原因是________。

A．试管底部被火焰充分包围，升温快

B．药品受热面积大，温度高

C．加热过程中无需移动火焰，药品处于持续高温中

某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用图1装置来探究单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
       
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
(4)红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸的文字表达式为______。
(5)根据上述实验现象，得出结论为猜想_____ (填“①”或“②”)是正确的。
【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
(6)在图中BC段发生反应的文字表达式是______。
(7)DE段氧气浓度变化的主要原因：________。

【推荐3】高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性

（1）如图所示进行实验，受热分解的文字表达式为___________________________
（2）用向上排空气法收集O₂的原因是_______________________________________
（3）用排水法收集O₂时，实验结束后先熄灭酒精灯，导致水槽中水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是_____________________________________________(说出一种)
Ⅱ.腐蚀性：“对比试验”是科学探究常用的方法
【查阅资料】KMnO₄溶液有腐蚀性
【进行实验】在室温下，将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表：

编号		①	②	③	④
实验		25mL 0.1% KMnO4溶液	25mL 0.1%KMnO4溶 液+10滴浓硫酸	25mL蒸馏水+ 10滴浓硫酸	25mL 1% KMnO4溶 液+10滴浓硫酸
铜片 质量/g	实验前	0.54	0.54	0.54	0.54
	18小时后	0.54	0.52	X	0.43

【解释与结论】
（4）通过对比②和④，得出的结论是____________________________________
（5）实验③中，欲得出“KMnO₄和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，X的值为_______，需要对比___(填编号)
（6）为了探究KMnO₄的腐蚀性是否与温度有关，请您补充探究实验⑤_______________________

【推荐1】酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。
【活动一】探究酸碱的性质
(1)不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的_______(填离子符号)。
(2)某校实验小组学生对酸碱中和反应进行了探究。

滴加盐酸至恰好完全反应，描述滴加时观察到的现象_______，写出发生化学反应的微观实质_______(用粒子符号表示)。
【活动二】粗盐的提纯
海水晒盐到的NaCl中常混有泥沙、CaCl₂、MgSO₄等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去杂质，设计了如下实验方案：

(3)写出加入X溶液中X的化学式_______。
(4)操作流程中，加入稀盐酸的目的是_______。
【活动三】氢氧化钠的变质问题
实验上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
猜想与假设：
猜想Ⅰ：没有变质，全部是 NaOH
猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃
猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na₂CO₃
(5)氢氧化钠变质的原因_______(用化学方程式示)。
实验探究：同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
(6)小朱设计的实验方案

实验步骤	实验现象	结论
①取一定该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液	溶液变成红色	猜想Ⅱ成立
②向①的试管中滴加过的稀盐酸	有_______产生

小周设计的实验方案

实验步骤	实验现象	结论
①取一定量该NaOH洛液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	猜想Ⅱ成立
②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH	pH>7

反思与评价：
(7)同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是_______。
拓展实验：
(8)小周实验②中所用的方法替换为下列_______试剂，也可以实现相同的目的。

A．无色酚酞溶液

B．滴加MgSO4溶液

C．通入CO2

D．滴加稀盐酸

【推荐2】随着人们生活节奏加快，不依赖明火的自热食品越来越受到欢迎，兴趣小组的同学对自热火锅产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。
查阅资料：Ⅰ、发热包的成分主要有生石灰、碳酸钠、铝粉。
Ⅱ、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。
Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜和水。
探究一：发热包的发热原理
(1)小浩买了一盒自热火锅，取出发热包加入凉水，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_____。
(2)从水中取出发热包，发现发热包内固体物质变硬、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，最终生成了_____(填化学式) 使固体物质变硬。
明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二：确定气体的成分
【猜想与假设】
(3)猜想①：H₂
猜想②：_____
猜想③：CO₂和H₂
猜想④：N₂
小涵认为猜想④不成立，理由是_____。
【实验设计】小涵设计如图实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证】
(4)甲、丁装置中的实验现象是_____，且丁中的试管口有水珠产生，证明猜想③正确。小扬认为该实验设计可以将乙装置省略，理由是_____。
(5)实验结束后，试管中剩余固体质量为8.4g，说明氧化铜粉末没有完全参加反应，小睿利用上述实验中的试剂也能证明氧化铜没有完全参加反应，请设计实验方案_____(写出步骤、现象)。

【推荐3】某化学小组围绕“碳酸钠的性质”展开活动。请完成下列探究。
【活动与探究】

实验	实验一	实验二	实验三
实验操作

(1)实验二和实验三的试管中溶液中都产生的现象是________。
实验结束后，小组同学将三支试管中的溶液倒入同一废液缸中。
【提出问题】经讨论小组同学一致认为废液中一定含钠离子和氯离子，还有哪些离子呢?（酚酞除外）
【猜想与假设】老师取少量废液缸中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液变红。大家讨论得出以下猜想：
(2)甲：
乙：、OH^-
丙：Ca²⁺、OH^- 你的猜想________。
【实验探究】
(3)甲同学；取废液缸中少许上层清液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生。他认为_______同学和你的猜想不成立；
乙同学；取少许上层清液于试管，向其中加入过量的_______溶液，观察到产生白色沉淀，为了证明自己猜想成立，他继续利用试管中的上层清液做实验，以下操作中可以得到正确结论的是_______（填序号）。
A.滴加无色酚酞溶液               
B.滴加稀盐酸               
C.通入少量二氧化碳气体
乙同学最后经过实验观察到了明显的实验现象。
【反思与归纳】
(4)根据上述实验结论可知随着加入稀盐酸的加入，滤液中某三种离子数量变化情况如上图曲线所示。其中曲线①代表的离子是_______。（填离子符号）

【推荐1】在浓硫酸的作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【猜     想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有_____________	CO和CO2都有

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：

【实验探究】
（1）实验过程中观察到_________装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂气体；
（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色粉末变成红色；③___________________，证明有CO气体；
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立
草酸分解的化学方程式是_____________________________________；
【问题讨论】
C装置的作用是_______________________；D装置的作用是_______________________。

【推荐2】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na₂CO₃；
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据 ______ （用简洁的文字表述）。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。	试管外壁发热	原因是 ______
②向①所得的溶液中加入稀硝酸至过量，将产生的气体通入澄清石灰水	有气体产生，澄清石灰水混浊	样品中含有的杂质是 ______
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液。	无现象	猜想二 ______ （填“正确”或“错误”）

【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你同意他的观点吗？若不同意，写出理由 ______ 。
Ⅱ．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小丽同学设计探究方案①、②进行实验并测得数据如下：
   
【交流与反思】
（1）小强同学认为方案②因缺少 ______ （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
（2）请你利用方案①测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数 ______ （请在答题纸上写出计算过程）。

【推荐3】兴趣小组同学将CaO投入一定量的Na₂CO₃溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有：①；②________（写化学方程式）。
Ⅰ.固体A成分的探究：
【猜想】①固体A中只有CaCO₃；
②固体A中含有CaCO₃和Ca(OH)₂；含有Ca(OH)₂的理由是___________。
【实验1】取固体A于试管中加一定量的水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，___________（填实验现象），猜想②不成立。
Ⅱ.溶液B的成分探究：
【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是___________；
③溶液B中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。
【实验2】取少量溶液B于试管中，滴加____________溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。
【应用】资料：Ca与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂
①Ca与一定量的Na₂CO₃溶液反应的化学方程式______________。
②取CaO和Ca的混合物1.0g，加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。称得CaCO₃质量为2.4g，则该混合物中CaO的质量分数为_________%。

【推荐1】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙（块状固体，化学式为 CaH₂）常温下与水剧烈反应生成一种气体，同时生成一种白色固体。
[提出问题1] 产生了什么气体？
[作出猜想] 猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：二氧化碳。
[交流讨论]
(1)大家思考后一致认为猜想三不合理，其理由是_______________ 。
[进行实验1]
(2)选用下图所示装置中的 _______________（填字母），进行氢化钙与水的反应并收集一瓶较纯净的气体。

(3)验证猜想一：_______________ （填写实验操作和现象），则猜想一不成立。
(4)验证猜想二：将气体发生装置的导管末端插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，观察到_______________ ，则猜想二成立。
[提出问题2] 白色固体是什么？
[交流讨论] 白色固体可能是氧化钙或氢氧化钙中的一种，因为氧化钙能与水反应，所以白色固体不可能是氧化钙。
[进行实验2]
(5)取少量白色固体加入水中，取上层清液， _______________（填写实验操作），有白色沉淀出现，证明白色固体是氢氧化钙。
[拓展应用]
(6)保存氢化钙的一条建议是 _______________。
(7)登山运动员携带氢化钙作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点之一是_______________ 。

【推荐2】下图是实验室制取气体的常用装置：

（1）仪器甲的名称是_______。
（2）实验室需纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从 A-E 中选择的制取和收集的装置是_______(填字母序号)，其反应的化学方程式为：_______。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为：_______。
将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究：
【提出猜想】A.石灰水完全变质；               B.气体中有挥发出来的HCl气体。
【实验探究】小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写以下空格：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ.取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴___试液，振荡	试液变蓝	石灰水未完全变质猜想A不成立
Ⅱ.将生成的气体通入硝酸银溶液中	____	气体中有HCl猜想B成立

写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_______。
【拓展延伸】实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→_______。(按顺序填装置接口对应的字母，全对才得分)。

【推荐3】（1）实验室用图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。

①发生装置中反应的化学方程式为_____。
②实验中收集气体的方法是_____。
③实验中，丙装置观察到的实验现象是_____。
④丁装置的作用是_____，反应的化学方程式为_____，反应的实质是_____。
（2）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠(Na)钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
某化学兴趣小组的同学进行了如下探究：
【查阅资料】钠的氧化物除氧化钠（Na₂O）外，还有过氧化钠（Na₂O₂）。氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式为：；
【实验探究一】常温下钠与氧气反应的生成物

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	_____	常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠

【实验探究二】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

实验操作	实验现象	实验结论
1.取少量白色固体溶于水，加入_____	产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH混合物
2._____	酚酞溶液变红色

【实验反思】氧化钠能与盐酸反应，过氧化钠也能与盐酸反应，化学方程式为：，X的化学式为_____。