【推荐1】我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，其反应原理可表示为。
(1)中氢元素的质量分数为________，X的化学式是________。
(2)当甲烷的转化率为80%时，理论上1.0t甲烷反应生成氢气的质量是多少？

【推荐2】过氧化氢是一种强氧化剂，其水溶液（俗称双氧水）适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
(1)过氧化氢能与高锰酸钾溶液反应，反应的化学方程式为：。空白处应填______。该反应中高锰酸钾不是催化剂，理由是______。
(2)过氧化氢在常温下会分解成水和氧气，但分解速率极慢，过氧化氢分解过程中氧元素的化合价会______（填“升高”、“降低”或“既有升高又有降低”）。为加快其反应速率，可以加入二氧化锰。实验室用34g双氧水和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：

①反应生成氧气的质量为______g。
②34g双氧水中溶质质量分数为______。

【推荐3】二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，进入大气后可形成硫酸型酸雨。为减少大气污染，火力发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理用化学方程式表示为：2CaCO₃+O₂+2SO₂2CaSO₄+2X。
(1)该反应原理中物质X的化学式为_______。
(2)若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程，计算结果保留一位小数)？

【推荐1】（1）四种铁矿石的主要成分是：①Fe₂O₃   ②Fe₃O₄   ③FeCO₃   ④FeS₂，这四种化合物含铁的质量分数由高到低的顺序是_____________（填序号）。
（2）近年来，有不法分子利用假金欺骗群众，假金外观像黄金，但它是一种铜与金属M的合金。某同学想确定金属M，已知金属M为+2价，他取用3.5 g这种假金样品，把15.0g含HCl14.6%的稀盐酸分3次加入，充分反应后剩余固体质量见表：

	第1次	第2次	第3次
稀盐酸的用量/g	5.0	5.0	5.0
剩余固体质量/g	2.85	2.2	2.0

①计算该假金样品中铜的质量分数；
②通过计算确定M是何种金属。

【推荐2】某反应 2Na₂O₂+2H₂O =4NaOH+O₂↑，现将 10 克 Na₂O₂ 样品，放入 100 克水中，完全反应后剩余质量为 108.4 克。请计算
（1）求生成氧气的质量
（2）样品中 Na₂O₂ 的纯度（质量分数）。

【推荐3】氧化亚铜（Cu₂O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。某氧化亚铜样品中含有10%的金属铜，现取4．0g该样品放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到27．0g不饱和溶液。发生反应的化学方程式为Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O
请计算：（1）所取样品中氧化亚铜的质量为 _____g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。 _____

【推荐1】化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH₄NO₃)是一种常见的氮肥。计算
(1)硝酸铵由___________种元素组成(填数字)；
(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为___________(填最简比)；
(3)硝酸铵中氮元素的质量分数___________；
(4)若有160g硝酸铵，则含有氮元素的质量为___________g。

【推荐2】核糖是人类生命不可缺少的一种有机物，它的化学式是C₅H₁₀O₅。计算：
(1)核糖中碳、氢、氧三种元素的质量比。
(2)核糖中碳元素的质量分数。

【推荐3】是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备的流程如图1所示。已知碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物。

(1)过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除生成之外，还生成了______、______。（均填化学式）
(2)过程2：化学方程式为，用溶质质量分数为20%的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程）
(3)过程3：将的在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2所示。
①1000 ℃时，剩余固体中钴元素的质量为______。
②290 ℃时，剩余固体为一种氧化物，其化学式为______。