【推荐1】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。
(1)写出该化学反应的文字或符号表达式：______________。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KC1O3、MnO2（质量比1:1）	350
③	KC1O3、CuO（质量比：1）	370
④	KC1O3、Fe2O3（质量比1:1）	390

【分析数据、得出结论】
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是________________。
【反思】
(3)若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和______________不变；
(4)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证________________。
注意：若答下面小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
(5)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）
【提出假设】________________。
【设计方案】________________。

【推荐2】如图所示，小明利用图甲装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，老师帮小明加装了一个U形管（如图乙装置）后，带火星的木条较易复燃。

（1）写出过氧化氢分解的文字或符号表达式_______。
（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因是_______。
（3）小明结合所学知识对上述实验进行了更加深入的思考，并继续进行了如下实验探究：
【提出问题】能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？
【设计并进行实验】小明设计的实验如下：如图丙所示，按如表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。请你帮他将下表实验现象填写完全：

实验编号	空气体积分数%	排水体积分数%	带火星的木条复燃情况
1	85	15	火星稍变亮，不复燃
2	80	20	火星明亮，时燃时不燃
3	75	25	复燃
4	70	30	______
5	50	50	复燃

【实验结论】通过以上实验，可以得出的结论是_______________；
小明还能够粗略得出：使带火星的木条复燃的气体中氧气体积分数的范围是________。
（4）小明又对二氧化锰催化过氧化氢分解的实验进行研究，做了一组实验，实验数据记录如表：

实验次序	1	2	3	4	5	6
10%的H2O2溶液的用量（mL）	30	30	30	30	30	30
MnO2粉末的用量（g）	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9	1.1
收集等体积O2所用时间（s）	17	7	4	2	2	2

根据实验数据分析，小明探究的问题是______，通过该实验可以得到的结论是_______（写一条即可）。

【推荐3】化学教材“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】(1)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
(2)氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好？
(3)催化剂的质量是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。	A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中的现象：带火星的木条没有复燃
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象。	试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。	/
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。	/

(1)A中产生的气体是_____；B试管中的现象_______。
(2)实验②、③证明：氧化铁的_____和____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
(3)实验设计④的目的是_____，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是______。
(4)兴趣小组同学设计了如图1实验装置，利用压强传感器测定不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响。在8mL3%的双氧水中分别加入了0.08g，0.12g，0.24gMnO₂。测得容器内压强的变化曲线如图2所示(曲线的斜率表征催化反应的速率)。请观察图，回答问题：
   
(Ⅰ)根据图2可发现：该实验条件下，30s内催化分解8mL浓度为3%的双氧水，MnO₂的最小用量为___克。
(Ⅱ)根据图1，下列说法正确的是_______。
A一定范围内，二氧化锰用量越多，双氧水分解越快
B反应容器的气密性，对实验所测数据的精确度有影响
C称量的二氧化锰质量的精确度对实验装置中最终的压强大小没有影响
(Ⅲ)同学通过查阅资料得知，常温下双氧水不易分解，但双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气.为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择下图所示装置(气密性良好)进行实验.实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是____，同学分析原因后，采用了___法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。
   

【推荐1】探究空气中氧气含量的方法很多，如图是测定空气中氧气含量的装置图，结合图示探究有关问题。

(1)图一实验中玻璃管内发生反应的文字表达式为________。实验过程中，玻璃管中的实验现象是________。
(2)在图一实验中，根据下表提供的数据，完成下表：

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中气体体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积百分数
30mL	25mL	____mL	20%

(3)小明同学设计如图二装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去，白磷足量，燃烧匙底部有小孔）。
①打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，使盛有白磷的燃烧匙在水面上方，测得进入量筒中水的体积为V₁。
②关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷。
③白磷熄灭并冷却至室温，打开b，看到的现象是______，测得量筒内剩余水的体积是V₂。
④根据实验记录V₁、V₂，得出空气中氧气的体积分数的计算式是______。
(4)镁不仅能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知氮化镁中氮元素显﹣3价，请写出镁在氮气中燃烧的文字表达式 ______。你认为镁是否可以用于测定空气中氧气的含量，为什么？______。

【推荐2】科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。
I.氧气是参与“氧循环”的重要物质。

(1)图3为空气成分示意图，物质A为________。（填化学式）
(2)用图1装置测出空气中氧气体积分数小于1/5，可能的原因是________。（答一点）
(3)利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是：________。
Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量

某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气。
【做出猜想】黄色固体为Mg₃N₂
【实验过程】进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。
【实验结论】
(4)观察到的现象是________，据此可推断燃烧产物中含氮化镁（Mg₃N₂）。
【反思交流】
(5)进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）1/5。
【拓展延伸1】已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图6所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。
(6)整个实验过程中，气球的变化是________；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是________。
(7)若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为________。（结果保留一位小数）
【拓展延伸2】“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图7所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。

(8)冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。
(9)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是________（填字母）。

A．1：3

B．1:4

C．1:5

D．1:6

【推荐3】某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。
【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧。
【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%，70%，60%，55%的O₂中实验。
【实验现象】

氧气含量	90%	70%	60%	55%
实验现象	燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好	燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功	燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发红

（1）实验中所用的不同体积分数的氧气可用______收集（填“向上排空气法”或“排水法”）。
（2）若用如图装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为______（提示空气中氧气的体积分数约为五分之一）。
   
A 25mL　　　B 40mL　　　C 60mL　　　D 75mL
【结论】就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为______，且氧气浓度越大，燃烧越______（填“剧烈”或“不剧烈”）。
【拓展】小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是______。
【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因
【查阅资料】
①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质；
②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO₂气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。
   
（1）下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成下表：

物质	纯铁丝	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧现象	无火星四射现象，熔断	剧烈燃烧极少火星	剧烈燃烧少量火星	______

（2）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和______（填元素符号）有关。

【推荐1】硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
   
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体。
③NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO₃）₂受热分解除了生成______，还可能生成了CuO和O₂。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤Ⅰ：将反应后的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，______ ，加热	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜。
步骤II：在图1的试管和集气瓶之间连上 如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃	硝酸铜分解生成了氧气

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO₂______方面的性质信息。
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式为______。
【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性。理由是______。

【推荐2】84消毒液、过氧化氢溶液都是常用的消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
I.过氧化氢溶液在二氧化锰存在的情况下会迅速反应，该反应的化学方程式为______，该反应属于_____（填基本反应类型）。
Ⅱ.小组成员经查阅资料得知，84消毒液的有效成分是次氯酸钠，其化学式为NaClO。于是大家取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氧溶液，发现有大量气泡产生，然后将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明产生的气体是__________。
【提出问题】在上述反应中，NaC1O的作用是什么？
【做出猜想】
猜想一：作反应物，NaC1O与过氧化氢溶液发生化学反应。
猜想二：作_________，类似用过氧化氢溶液制氧气时二氧化锰的作用。
【进行实验】①取一支试管，加入10mL.84消毒液；
②再向试管中加入15mL过氧化氢溶液，产生大量气泡；
③不再产生气泡时继续向试管中加入15mL过氧化氢溶液，还能产生气泡：
④不再产生气泡时继续向试管中加入15mL过氧化氢溶液，不再产生气泡。
【实验结论】猜想______正确，其依据是____________。
【拓展延伸】家用洁厕灵中含有盐酸（主要成分HCl），与84消毒液混合后会产生有毒气体一一氯气（C1₂），同时生成氯化钠和水。请写出该反应的化学方程方式：_________。
【反思交流】使用消毒剂时一定要了解其成分，避免混合使用，混合使用会降低效果，甚至出现安全事故！

【推荐3】某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了如下探究：
晓明同学按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
【提出问题1】产生的气体是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na₂CO₄)。
【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想I：只有O₂；猜想Ⅱ：只有________(填化学式)；猜想Ⅲ：既有O₂又有CO₂。
   
【实验验证】晓明按图的装置对猜想进行如下验证：

实验操作	现象	结论
检查气密性后，向A中加入热水，将生成气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条	澄清石灰水不变浑浊，_______。	猜想I正确

【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是_________。
【交流与讨论】通过两位同学的实验对比可知，在使用茶垢清洁剂清洗茶垢时，用_______长时间浸泡洗涤效果更好。
【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。
猜想I：只有Na₂CO₃；猜想II：只有NaOH；猜想Ⅲ：既有Na₂CO₃又有NaOH。
【实验验证】小施设计实验进行探究(供选择药品：稀盐酸、硝酸银、酚酞试液、氯化钾)

实验操作	现象	结论
步骤1：取少量溶液E，滴加足量__________。	有气泡产生	溶液中一定有Na2CO3，猜想Ⅱ不正确
步骤2：另取少量溶液E，逐滴滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入_________。	无明显现象	溶液中无NaOH，猜想Ⅲ不正确，猜想I正确

【交流与讨论】
请写出步骤1中反应的化学方程式_______。

【推荐2】氯气（Cl₂）是黄绿色气体，溶于水时部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分与水反应Cl₂ + H₂O =" HCl" + HClO。产物中，次氯酸（HClO）是一种弱酸。氯气溶于水所得溶液称为氯水，它具有很强的漂白性。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。晓红同学对“氯水使品红试纸褪色”产生浓厚兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；
猜想2：氯水中的Cl₂使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；
猜想4：氯水中的__________使品红试纸褪色。
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
①把品红试纸放入水中	______________	猜想1不成立
② ____________	试纸不褪色	猜想2不成立
③_____________	试纸不褪色	猜想3不成立

【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。
【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是_______________________。
【拓展】铁能在氯气中燃烧生成氯化铁，请写出该反应的化学方程式_________________。

【推荐3】小华在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应快。

实验编号	盐酸的浓度（均取20 mL）	温度/℃	记录的数据
①	5%	30
②	10%	20
③	5%	20
④	10%	30

【提出问题】金属与盐酸反应的快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【作出猜想】
(1)a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.可能与________有关。
【设计实验】小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和大小、形状相同的锌片进行如上图表格中实验。
【交流讨论】
(2)写出锌与盐酸反应的化学方程式________。
(3)实验前小华需要检查装置的气密性，请你写出检查该装置气密性的方法________。
【分析数据、得出结论】
(4)实验中记录的数据可能是________。
(5)对比实验________（填实验编号，下同）可知盐酸的浓度对金属与酸反应速率的影响。
(6)已知，四次实验反应速率由快到慢依次为④②①③。如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则所记录的数据应该介于实验________两次实验所记录的数据之间。
【拓展延伸】
(7)小华进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳出铝与稀盐酸反应速率的变化规律：________。
(8)请你分析出现（7）中规律的原因________。