【推荐1】氧气是我们身边无法离开的物质。兴趣小组对氧气研究如下：
I.氧气的制备：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①_________，②_________。
（2）写出化学反应方程式______。图中装置一处明显的错误是_________。
II.氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据:

	实验1			实验2			实验3
氧气的体积分数(%)	79.7	79.6	79.9	88.4	89.0	87.9	90.0	89.8	89.3
氧气的平均体积分数(%)	79.7			88.4			89.7

数据分析：
（3）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是______。
Ⅲ.发现：带火星的木条在不纯的氧气中也会复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：


（1）【设计实验】小君设计了如上图的装置，圆底烧瓶中放入硫酸铜溶液（硫酸铜溶于水的混合物）的目的是①____，②____，写出锥形瓶中的化学反应方程式___。
【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡____放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①~③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见表：
（2）根据两组实验现象计算：使带火星的木条复燃最小氧气的含量，这时集气瓶中氧气的体积分数分数应该是____%（计算结果保留整数）
（3）为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低浓度，课外活动小组的同学们又进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集气体的装置如图。收集气体的方法是；在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为____（提示：空气中氧气的体积分数约为1/5）

A 25mL                           B 40mL                      C 60mL                         D 75mL

【推荐2】高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
（1）如下图所示进行实验，受热分解的化学方程式为，3.16g KMnO₄产生O₂的质量为 _____g。

（2）用向上排空气法收集O₂的原因是__________。
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】KMnO₄ 溶液呈中性、有腐蚀性
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO₄溶液中浸泡相同时间，现象如下表

KMnO4 溶液浓度	0.002%	0.01%	0.1%	1%
鸡皮的变化	无明显变化	边缘部分变为棕黄色	全部变为棕色	全部变为黑色

实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。

编号		①	②	③	④
实验		25mL0.1%KMnO4溶液	25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸	25mL蒸馏水+10滴浓硫酸	25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片质量/g	实验前	0.54	0.54	0.54	0.54
	18小时后	0.54	0.52	0.54	0.43

【解释与结论】
（3）实验1的目的是____________________。
（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是________________。
（5）实验2中，欲得出“KMnO₄和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比__________________（填编号）。
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
5Cu+2KMnO₄+8H₂SO₄=5CuSO4+2MnSO₄+K₂SO₄+________

【推荐3】某实验小组在实验室用高锰酸钾加热来制取氧气，
反应一段时间后收集到所需的氧气，停止加热，老师鼓励他们对剩余固体的成分进行探究，于是小组成员对其成分进行如下猜想：
[猜想与假设]：
甲认为是：KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
乙认为是：KMnO₄、MnO₂、O₂
（1）丙认为是：_____
[反思与评价]：
（2）经过分析大家一致认为_____的猜想一定是错误的；理由是_____。
[验证与收获]：
（3）甲同学若想证明自己的猜想正确，只需要证明_____即可，证明方法：取少量剩余固体于试管中加热，然后_____检验，若观察到_____现象，即可证明甲同学的猜想是正确的。
[归纳总结]：
（4）通过上述实验过程可知，我们在分析反应后剩余固体成分时，除了要考虑固体生成物以外，还需要考虑_____。

【推荐1】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除、CuO外，也可以作分解的催化剂。
【完成实验】按如表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①		580
②	、（质量比1∶1）	350
③	、CuO（质量比1∶1）	370
④	、（质量比1∶1）	390

【分析数据、得出结论】
(1)由实验___________与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种催化剂，催化效果最好的是___________。
【反思】若要证明也是该反应的催化剂，请你一起参与他的探究过程，并填写下列空白。
【问题】能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【猜想】能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
(3)

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	在装有过氧化氢溶液的试管中，将带火星的木条伸入试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	_________________________	木条复燃	___________________________

【结论】能加快过氧化氢的分解速率，故能作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
(4)实验三：【实验目的】探究____________________________________________。
【实验步骤】
(5)①准确称量（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，___________；
④对比反应前后的质量。
【讨论】如果在反应前后质量不变，则说明可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究__________。
(7)写出过氧化氢溶液在作催化剂的条件下反应的符号表达式：_________________________________。

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时,发现制得的气体有刺激性气味,于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
[提出问题]氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么?
[查阅资料]①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的任何气体都是以单质形式存在;②氯气（Cl₂）是有刺激性气气味的气体,能溶于水,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（1）[猜想假设]
猜想一:该气体为O₂;
猜想二:该气体为Cl₂;
猜想三:该气体为_____。
（2）[实验探究]

序号	实验操作	实验现象	实验结论
（1）	小贾用排水集气法收集A、B两瓶气体,将带火星木条伸入A中;湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中	A中带火星木条复燃,B中淀粉碘化钾试纸不变色。	猜想_____成立
（2）	小鹏用排空气法收集C、D两瓶气体,将带火星木条伸入C中,温润的淀粉碘化钾试纸伸入D中	C中带火星木条复燃,D中淀粉碘化钾试纸_____。	猜想三成立

（3）[反思评价]
①小海认为小贾的结论不正确,原因是_____；
②催化剂在反应过程中_____（填“会”、“不会”）参与化学反应。
（4）[拓展应用]
①若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制得的氧进行相关性质实验,收集氧气时最适宜用_____（“排水法”、“排气法”）;
②进行铁丝燃烧实验的反应表达式为_____。

【推荐3】某兴趣小组同学对实验室制取氧气的催化剂进行如下探究：
【提出问题】二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。同学们分别用等量、颗粒大小相同的三种金属氧化物作催化剂进行实验，氧酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示。

	氧化铁	氧化铝	氧化铜
开始反应（℃）	420	515	305
剧烈反应（℃）	490	540	350

(1)用氯酸钾制取氧气，若替代二氧化锰作催化剂，根据上表分析，最佳的金属氧化物应选择______，原因是______。
(2)【设计并完成实验】
实验一：将3.0g氯酸钾放在试管中加热；
实验二：将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合均匀加热；
实验三：将Xg氯酸钾与1.0g氧化铜混合均匀加热；
①通过实验二与实验三可以比较出不同催化剂对实验的影响，则实验三中X的值为______，写出实验三反应的文字表达式______。
②对比实验______（填写实验序号）的不同现象，可证明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)加热一定量的氯酸钾和氧化铜的混合物，某变量y随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标y表示的是______。（填写序号）

a．固体中氧化铜的质量               b．固体中氯酸钾的质量            c．固体中氧化铜的质量分数
(4)【实骀结论】______。
(5)【拓展反思】影响化学反应的因素除催化剂外，还有哪些呢？例如硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧的更旺，发出______火焰。这说明反应物______越大，反应速度越快。

【推荐1】某化学兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
〔3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有无色气体产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是______。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有______产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是______；
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是______。
【探究启示】实验中倾倒液体药品时，应注意______。

【推荐2】实验室有一瓶不纯的二氧化碳气体，已知其中可能混有一氧化碳、氢气中的一种或几种，某课外兴趣小组的同学设计了如下实验对该混合气体成分进行探究；

【查阅资料】1.NaOH 可以吸收 CO₂；
2.无水硫酸铜粉末为白色，遇到水会变为蓝色
3.浓硫酸可以吸收水蒸气。
【提出假设】猜想 1：该气体只含 CO₂和 CO
猜想 2：该气体只含 CO₂和 H₂
猜想 3：该气体含_____
【实验探究】
（1）B 装置的作用是_____
（2）在点燃 D 处酒精灯前需先通一会儿气体，其目的是_____
（3）若看到 D 处黑色固体变成红色，E 处无明显现象，F 处澄清石灰水变浑浊，则证明猜想_____成立，写出 F 处发生反应的化学方程式：_____。
【实验反思】该实验设计的不足之处_____。

【推荐3】小明和同学们在一次外出就餐的时候，对烧烤时包裹食物的“锡纸”产生了兴趣。查阅资料发现，最早的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低，到160℃以上就开始脆化，从而限制了它在食品包装方面的使用。后来发现铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化，适用于普通食品包装，烘焙食品，逐渐取代了锡。
小明产生了疑惑：手中的“锡纸”是铝还是锡呢？于是他和同学们一起来到实验室进行探究，实验过程中使用的金属均已打磨过。
【提出问题】“锡纸”是铝还是锡？
【作出假设】
猜想I：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】
(1)

实验操作	实验现象	实验结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加硫酸锌溶液。	“锡纸”表面有白色颗粒状固体析出。	猜想Ⅱ成立。 反应的化学方程式为________。

【交流讨论】
(2)实验中将“锡纸”片打磨的目的是________。
(3)下列物质中可以替代硫酸锌溶液完成中实验的是        。

A．硝酸银溶液

B．硫酸钠溶液

C．氯化亚铁溶液

【补充实验】
(4)根据题中查阅资料的信息，请你设计一个实验来验证“锡纸”的成分是铝不是锡（写出实验操作、现象和结论）________。
【活动延伸】
(5)通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、船舶、电线电缆等都是由铝合金制成的。请你推测飞机外壳上采用铝合金利用了其________的性质（写出一条）。