【推荐1】制取氧气（可能用到的部分装置如图）

(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________。
(2)若用D装置收集氧气，则气体应从导管___________（填"a"或"b"）端通入。
(3)若直接用30%的H₂O₂溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是___________（填字母）。

【推荐2】完成以下基础实验与学科实践内容
Ⅰ、实验室制取 O₂及性质检验

(1)上图中仪器①的名称是______。
(2)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取O₂，应选择上图中的发生装置______（填字母），用装置D排空气收集氧气时，氧气应从导管口______（填“a”或“b”）通入，该反应的化学方程式为______。
(3)收集一瓶O₂并进行性质检验。

操作	现象	结论
	硫燃烧时，______（填字母），生成刺激性气味的气体 a．产生大量白烟 b．发出淡蓝色火焰 c．发出蓝紫色火焰	O2具有氧化性

Ⅱ、探究实验室制取氧气反应速率
（一）某化学兴趣小组进行不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，设计的方案和记录数据如下表所示

实验序号	过氧化氢溶液体积、浓度	催化剂	收集50mLO2所用时间
①	30mL4%	无	>200s
②	30mL4%	0.2gMnO2粉未	15s
③	30mL4%	a g CuO粉未	34s
④	30mL4%	0.2gFeCl3粉末	27s

(4)表格中 a 的值为______。
(5)实验②中制取氧气的化学方程式为______。
(6)结论：通过上述实验对比，可得出的实验结论是______。
（二）化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用0.2gMnO₂ 粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。

(7)分析图中实验1，你认为H₂O₂溶液的浓度越大（即6%>4%>2%），反应速率______（选 填“越快”、“越慢”或“不影响”）；分析图中实验2所示数据，你认为影响该反应速率的条件是______。
Ⅲ、探究制氧机的原理
查阅资料：过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。
(8)小组同学取上述两种药品分别加入0.2g 二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和 过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1（20min后几乎不产生氧气）请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是______。

(9)化学制氧机内缸如图2，为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是______。

【推荐3】根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

(1)便用A装置制取氧气，试管口要放一团棉花，目的是__________________，该反应的化学方程式_______________________，反应类型是_______反应。
(2)B装置和C装置都是实验室制取气体的发生装置，与C装置相比，B装置有什么优点___________（写出一条即可）。
(3)收集氧气可选择_________或________法，若利用E装置收集氧气，应该从_________（填“a”或“b”）端进入瓶内。
(4)采用装置B制取氧气时，所发生反应的化学方程式是：____________。

【推荐1】根据下图装置，回答下列有关问题：

(1)装置图中仪器a的名称为____________。
(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是____________。
(3)若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从____________进。（选“b”或“c”）
(4)实验室制取二氧化碳的方程式为________，发生装置C与B相比，其主要优点是__________。

【推荐2】实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

(1)写出带标号的仪器的名称：①__________ ；②__________；
(2)向气体发生装置内加入药品前，必须_______；
(3)a实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的制取装置是_________；
b实验室若用氯酸钾制氧气的反应符号表达式为 _______ ，反应中，MnO₂起______作用，加快了氯酸钾的分解。
(4)乙炔(C₂H₂)又称电石气，是一种无色。无味。密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是_______；选择该装置的理由是______；
(5)甲烷(CH₄)在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是______。

【推荐3】下图是实验室常用：体制资或收集装置，据下图回答问题：

   

(1)仪器a的名称是：_________。
(2)用氯酸钾制氧气选用的发生装置是_________(填字母)，该反应的化学方程式是________。如下图，将带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入收集好氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比乙中燃烧更旺。此实验说明氧气具有的性质是______、__________。

   

(3)实验室制取二氧化碳气体时，可用C装置代替B装置，其优点是____，该反应的化学方程式是_____。若要获得干燥的CO₂，除发生装置外，还应选用D装置(瓶内装有浓H₂SO₄液体作为干燥剂)，CO₂应从______(填“e”或“f”)端通入。如果用E装置收集该气体，则气体应______(填“b”或“c”)端进入。

【推荐1】根据下列实验装置，回答问题。

(1)装置A中，仪器a的名称是______；
(2)实验室常用 A 制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，证明二氧化碳已经集满的方法是______；
(3)如图B所示，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______、______；
(4)实验室用装置A制取氧气，应选用的药品是______，用装置C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝上的火柴后，要等到火柴将要燃尽时，才将铁丝插入集气瓶中，原因是______，集气瓶中细沙的作用是______。

【推荐2】根据下列实验装置图，回答问题。

I.实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体
(1)写出图中仪器a的名称___________。
(2)收集装置应为___________。
(3)若用F装置检验生成的二氧化碳气体，则需补充一种药品，其中溶质的化学式为___________，瓶内液面下导管口刚开始有气泡冒出时，②口处压强___________（填大于、小于或等于）①口处压强。
II.实验室用固体混合物制取氧气
(4)制取氧气的反应方程式为___________。
(5)若想做细铁丝在氧气中燃烧的实验，在用C装置收集一瓶氧气时，待集气瓶中___________时停止收集，在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，取出后正放在桌面上。
(6)制取氧气时A装置固体的质量随反应时间变化的大致趋势如上图所示。请结合图像分析，若在t₁时停止加热，将固体溶于足量水中、过滤，则滤液中K⁺与Cl^-的个数比___________（填“等于”或“小于”或“大于”）1:1。

【推荐3】实验室中，利用下列装置可以制取某些气体。请回答下列问题。

(1)实验室制取CO₂的药品是_______ (填物质名称) 。若用E装置收集，验满的方法是_______。
(2)若选用装置C和D组合制取并收集O₂，反应的化学方程式为_______，若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有_______(任写一种)。
(3)查阅资料可知，高铁酸钾(K₂FeO₄)固体可用于制取氧气。
方案一：
方案二：
Ⅰ.若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是_______(选填装置序号)。
Ⅱ.下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是_______(选填数字序号)。
①方案一发生的是分解反应
②方案二更简便、节能
③制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等

【推荐1】根据下列实验装置图填空：

   

(1)实验室中用高锰酸铆加热制取氧气，发生反应的文字表达式为：______。
(2)收集氧气时，使用______（选填装置序号）所示的方法收集到的气体比较纯净。

【推荐2】如图所示为实验室常用的实验装置：

据图回答下列问题：
（1）写出带有标号的仪器名称：① ____________ ，② __________ 。
（2）实验室用高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气，应选用的发生装置是 ________ ，试管口部放一团棉花的作用是 __________ ，收集装置是 ______ ，该反应的化学式表达式为 ___________ ，该反应属于 _________ 反应。
（3）已知SO₂气体能溶于水，F装置可用来测量生成的SO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ________________ ，植物油上方原有的空气对实验的结果 _________ （填“有”或“没有”） 明显影响。

【推荐3】如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

(1)写出标有编号的仪器名称：①___________，②___________。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生和收集装置是___________(填字母序号)，写出反应的化学方程式___________。
(3)将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，则F装置中可观察到的现象为：试管中石蕊溶液___________，烧杯中澄清石灰水___________。
(4)下列实验的相关说法不正确的是___________(填数字序号)。

①甲实验中，红磷要过量
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到白磷的着火点
③丙实验开始时，先加热，后通入一氧化碳