【推荐1】溶液在化学学习和科学研究中具有广泛的用途。
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_______。
(2)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
①所配溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简整数比)。
②若称量氯化钠时所用砝码生锈，则所配溶液的溶质质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)对上述配制好的溶液进行恒温蒸发操作，实验记录如下：

①乙中的溶液为_______(填“饱和”“不饱和”或“不确定”)溶液。
②甲、乙、丙、丁四种溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为_______。

【推荐2】请用所化学知识解释下列现象或原理。
(1)“南水北调”工程，跨越半个多世纪的调水梦于2014年12月12日正式通水，该工程的开通重组了中国水资源格局，方便了1．1亿人。有些村庄打深井取用地下水，食用前可用_______ 区分地下水是软水还是硬水，常用_______的方法来降低水的硬度，以防止结石病的发生。
(2)“釜底抽薪”涉及的化学原理是_____________________________________。
(3)有NaOH溶液，NaCl溶液，稀硫酸三种物质，用一种试剂就能将他们鉴别出来，该试剂是______。
(4)在检查胃部疾病之前，医生常让病人饮用一种含有硫酸钡的白色牛奶状液体，形象的称作“钡餐”，“钡餐”中的主要物质是硫酸钡，而不能用碳酸钡，其原因可用化学方程式解释为_________________。
(5)合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是废弃塑料带来的“白色污染”也很严重，为了解决这个问题，我们可以采取的措施有_________（答一条即可）。
(6)在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

①上图操作中有错误的是_______（填序号）。
②改正错误后，表示正确的操作顺序是_______（填序号）。

A．⑤②①③④

B．⑤①②③④

C．⑤③②④①

D．⑤③①④②

【推荐3】以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。

请根据示意图回答：
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为_______g，量筒中水的体积为________mL。
(2)玻璃棒的作用是______________。
(3)若量取水时仰视读数(其他操作均正确)，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数_____15%(填“大于”、“等于”或“小于”)。

【推荐1】溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。
【资料】NaCl和Na₂CO₃两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7	53.2

(1)生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。
①Na₂CO₃俗称苏打或 _______。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：____________________，有利于Na₂CO₃的析出。
②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象_____________（答一点即可）。
(3)在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/m³）配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。
①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为 _______g。
②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 _____（填字母序号）。

③选用 _________（填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度约为1g/cm³）的体积。

【推荐2】KNO₃和KCl的溶解度曲线如下图所示：

(1)t₃°C时，KNO₃的溶解度为____________。
(2)将t₃°C时KCl的饱和溶液420.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，请计算需加水____________g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、____________(填字母)。
a.托盘天平               b.烧杯             c.药匙          d.量筒          e.漏斗
(3)现有t₂℃时KNO₃的饱和溶液和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_________(填字母)
a.分别降温到t₁°C，两溶液中溶质的质量分数相等
b.分别升温至t₃°C，各自加入对应溶质至溶液饱和，所加KNO₃质量大于KCl质量
c.保持t₂°C不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
d.分别升温至t₃°C，两溶液中溶质的质量分数相等

【推荐3】木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
   
(1)写出下列反应的化学方程式：
反应①：____________________________________________；
反应②：____________________________________________。
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40 g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水。实际操作时，用10 mL量筒取98%的硫酸(密度为1.84 g/cm³)，请在图中表示出所取硫酸的体积_____。
   
(3)在进行“反应①”“反应②”“反应③” 的操作时，可将反应物加入________(填仪器名称)中，然后______________________(填操作)，使反应充分进行。
(4)试剂A可选用__________(填化学式)溶液。
(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)______________________________________________________。

【推荐1】已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为______________________．该实验中红磷稍过量，目的是___________________________________________；
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，进水量约是_________由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种_______。
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？________，理由是________________;
若将红磷换成铁丝，该实验能否获得成功？________，理由是________________。

【推荐3】食盐(氯化钠)是生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，经过以下操作流程：

(1)整个流程中不需要用到的仪器是______(选填序号)。

A．研钵

B．量筒

C．托盘天平

D．药匙

(2)操作④中，所用玻璃仪器有_______、玻璃棒、烧杯。
(3)操作⑤中，当蒸发皿中出现较多固体时，应该_______(选填序号)。

A．移去酒精灯，停止搅拌

B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌

C．继续加热直至蒸干水分，再移去酒精灯

(4)实验最后称量获得的精盐并计算精盐的产率(用所得精盐质量除以原粗盐质量)，发现制得率较低，其可能原因是_______(选填序号)。

A．食盐没全溶解即过滤

B．过滤时滤纸有破损

C．蒸发时食盐飞溅剧烈