【推荐1】甲、乙两组同学用下列仪器和装置完成实验，请你帮助他们回答问题：

【甲组同学实验】
（1）甲组同学用图一装置制取并收集一瓶纯净干燥的CO₂气体，并检验CO₂的性质。装置A作为制气装置的优点是________，反应的化学方程式为________；
（2）B中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，作用是________装置C中盛放的试剂为________，装置E中的现象是________；
（3）与集气瓶D匹配最合适的带导管的橡皮塞是图二中的________。（填字母编号）
【乙组同学实验】
乙组同学设计了图三装置制取气体，实验前对该装置进行气密性检查：打开图三装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出“气密性好”的结论。
你认为乙组同学的检验方法是否可行________（填“是”或“否”）。该装置制取氧气化学方程式为________。

【推荐2】实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。化学兴趣小组对和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。

查阅资料：NaOH易溶于乙醇，难溶于乙醇。
【角度一：证明反应物的消耗】甲组同学向两个集满的同样规格的集气瓶中分别注入等体积等浓度且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
(1)实验右侧分液漏斗内水的作用是______。
(2)实验中能证明NaOH与反应的预期现象是______。
【角度二：证明生成物的产生】
(3)乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸，也能达到实验目的，原因是______（用化学方程式解释）。
(4)丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入，当观察到______现象时能证明氢氧化钠能与反应。

【推荐3】现有A-D四瓶失去标签的溶液：澄清石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸和溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。某同学设计实验：从四瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+C→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这四种溶液两两混合可发生___________个反应，D为___________，A与C反应的化学方程式为_________________。

【推荐1】某同学设计如”下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO₂的含量：

①将250 mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置。取50 mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量，称得质量为0.394 g。
资料：a．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。b．实验中各种溶液的密度都视为1 g/mL。
根据以上实验过程完成下列问题：
(1)上述实验过程中，C装置中的现象是______。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为______，装置D的目的是______。
(3)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是______。
(4)步骤④鼓入空气的目的是______。
(5)根据测得的数据（所加入氢氧化钠溶液的体积忽略），计算此品牌碳酸饮料中CO₂的含量为______g/L（保留小数点后两位；写出解题过程）。

【推荐2】某兴趣小组同学在学习了常见碱的性质后，进行了以下实验。

实验一：探究氢氧化钠的性质
(1)如图1，取5g氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入20mL水，不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明___________。
(2)如图2所示实验中，观察到的现象为___________。
实验二：验证碱与二氧化碳的反应
小荷同学设计了如图3所示实验（装置气密性良好），分别打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液和Ca（OH）₂饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶，一段时间后，同时打开弹簧夹K₁、K₂，观察实验现象。
(3)B中的短导管的作用是___________。
(4)观察到A装置中的现象是___________，C装置中发生反应的方程式为___________。说明碱能与二氧化碳的反应。
(5)同学们观察到实验后进入A装置中的溶液明显多于C装置，此现象还能验证NaOH与Ca（OH）₂的___________存在很大差异。
(6)实验后，同学们经过交流和反思认为，实验室吸收CO₂最好用___________溶液。

【推荐3】某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。

Ⅰ.写出装置A中发生反应的化学方程式____________；装置B的作用是___________，装置C中可观察到的现象是_______________。
Ⅱ.装置D玻璃管中发生反应的化学方程式_______________，观察到的现象是____________。
Ⅲ.装置E的作用是___________，本实验还应在装置____________之间添加装置E。
Ⅳ.从保护环境的角度分析，本实验的不足是______________，改进的方法是________________。

【推荐1】钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢氧化钠和氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a所示）。可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。
如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b所示），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧。

（1）钠和水反应的文字表达式为___________________。
（2）氢氧化钠是一种碱，能让无色酚酞变为红色。如果预先在a烧杯中滴加几滴酚酞试液，实验中可以看到液体颜色变为______色。
（3）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，猜想这是因为钠和氢气燃烧需要____。
（4）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上。这两个现象说明了____。

【推荐2】初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的部分化学性质。（提示信息：CaCl₂溶液和NaCl溶液均为中性）

（1）步骤①中观察到的现象是_____。
（2）D试管中产生的气泡是指_____（填化学式），产生白色沉淀的化学反应方程式为_____。
（3）下列关于上述实验分析正确的是_____。
A D试管中的溶质可能有Na₂CO₃、NaCl、酚酞
B C试管中的溶质是CaCl₂和HCl
C D试管中溶液的pH=7
D 为了确定D试管中溶质成分，可用Na₂CO₃溶液

【推荐3】Ⅰ.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐，其相对分子质量：甲＜乙＜丙，它们所含离子如下表所示：

阳离子	NH、Mg2+、Ba2+
阴离子	OH﹣、NO、Cl﹣

(1)丙是 ___。
(2)甲有两种可能，为了确定是哪种可能，请设计实验确定甲的物质组成，操作为：___。
Ⅱ.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验（提示：BaCl₂溶液呈中性。）
甲同学：向试管Ⅰ中慢慢滴入MgCl₂溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。
乙同学：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答：

(3)甲同学经过分析推断，试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是 ___（填化学式）；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是 ___。
(4)乙同学把沉淀M、N混合后加入AgNO₃溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是 ___；实验结束。乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和H⁺、NO外一定含有的离子有 ___（填离子符号）。

【推荐1】根据下图所示的实验装置回答：

(1)写出编号①的仪器名称：①____。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集干燥的氧气，应选择的装置组合是____（填序号），该反应的化学方程式为____。
(3)用图2装置制取CO₂并验证相关性质。（提示：饱和NaHCO₃ 溶液可以吸收CO₂中的HCl气体）

①装置F中发生反应的化学方程式为______。
②装置F相对于装置B的优点是________。
③CO₂一般不用装置D收集，原因是________。
④关闭K₂打开K₁，装置G中溶液变红；关闭K₁打开K₂，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
I.装置G中溶液仍显红色的原因是________。
Ⅱ.装置I的作用是________。

【推荐2】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄Cl、CuO四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体 B 的化学式为 _________ 。
(2)滤液 E 中大量存在的阳离子为(写离子符号) __________ 。
(3)混合物 A 中，肯定不存在的物质是(写化学式) ____________ ，理由是 _____________________ 。
(4)写出实验过程④中发生反应的化学方程式： ________________________ 。

【推荐3】无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
（1）[实验一]
利用下图实验装置(夹持和加热装置省略) , 在HCl气流中小心加热MgCl₂. 6H₂O晶体制取无水氯化镁(无水氯化镁易吸水)。烧瓶中发生的反应为: 。

①试剂X是____。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是_____。
②该实验装置存在一个缺陷是___。
（2）[实验二]
通过下列步骤,测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水:
称取m₁ g样品置于烧杯中,充分溶解;加入足量硝酸银溶液,充分反应后,过滤;洗涤沉淀,干燥至恒重,称得沉淀质量为m₂ g。
①若步骤③的操作中未洗涤沉淀,将导致测得的氯元素含量___ ( 填“偏高”或“偏低”)。
②若测得m₁=10.40,m₂=28.70,则所得产品MgCl₂.nH₂O中n的值为___。
（3）[实验三]
一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响,设计如下对比实验:

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/°C	粉碎方式	催化效果/g.g-1
1	70.97	20	滚动球磨
2	74.45	20	滚动球磨
3	74.45	20	振动球磨
4	ω	100	振动球磨

注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
①表中ω=_____。
②从实验1、2可以得出的结论是_______。
③设计实验2、3的目的是___。