【推荐1】纯碱(碳酸钠)和食盐悬厨房中常用物质，现有一包自色固体，可能由Na₂CO₃和NaCl中的一种或两种组成，某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)定性分析
(实验目的)确定自色固体的组成
(实验方案)
   
(1)实验结论：该白色固体由_______物质组成。
(2)实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是：_______。
(二)定量分析
(实验目的)测定该白色固体中Na₂CO₃的质量分数
(实验方案)用气体法测定样品中Na₂CO₃的质量分数。称量E装置质量为50.00g，按下图组装后，将10.00g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡后，称量装置E质量为53.52g(不考虑原装置内空气对实验的影响)，实验装置如下：信息资料：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO固体，可以吸收H₂O和CO₂。
   
(3)用上述装置完成本实验的连接顺序是A→________→_______→_______→D(填字母编号，不重复使用)
(4)若缺少D装置，则测得碳酸钠的质量分数将____________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(5)C装置中不再产生气泡后，称量前，还需要进行的实验操作是____________。
(6)利用实验中测得的数据，计算白色固体中Na₂CO₃的质量分数为____________。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学，结合实验装置回答下列问题。

(1)图中仪器a的名称是______，b的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的一套装置为______（填字母代号）；该反应的化学方程式为______。可用G装置采用排空气法收集氧气，气体从a管口通入。请将G装置内的导管补画完整______。

(3)若用装置C制取二氧化碳，可控制反应的发生和停止，请简述反应停止的原理。
(4)实验室常用金属和稀硫酸制取氢气，应选择______。（写一套即可）
(5)称取12.5g石灰石（杂质不参与反应）放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质总质量为58.1g，由此计算石灰石中碳酸钙的质量。

【推荐3】(本草纲目》记载了铜青的形成过程。铜青主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，溶于酸生成相应的铜盐。回答下列问题：
(1)铜青的形成过程中，涉及的反应为2Cu+CO₂+H₂O+X=Cu₂(OH)₂CO₃，则物质X为______(填化学式)。
(2)取100g铜青，加入稀硫酸至不再产生气体，收集到17.6g气体，反应后溶液总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，反应的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O(杂质不溶于水也不与酸反应)。

b点时溶液中的溶质名称是___________。计算出铜青肖中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数_______。(写出计算过程，结果保M一位小数)。
(3)写出一种保护铜制品的方法：_____________。

【推荐1】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
Ⅰ．氧气的制备和性质是重要的化学实验。

(1)装置A、B都可以用于实验室制备，固体X为_____（填化学式）和，装置B中发生反应的化学方程式为_________。
(2)装置C中仪器a的名称是____，该实验可观察到：发出蓝紫色火焰，同时生成一种有_______气味的气体。
Ⅱ．制备二氧化碳并探究其性质。

(3)用装置D制备二氧化碳。
①试管中发生反应的化学方程式为_______________。
②将块状石灰石放入试管的操作是______________。
(4)将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液变___色。
Ⅲ．制取氧气
(5)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取1.6g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）

【推荐2】采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO₃）获得高纯度CaCO₃的流程如图1。
   
(1)写出石灰石煅烧的化学方程式_____；固体A 与试剂①发生的反应是___（填“放热”或“吸热”）反应；
(2)图1中可以循环使用的物质是_______。
(3)为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示：计算：样品中碳酸钙的质量分数是_____。（写出计算过程）

【推荐3】根据下列装置图回答问题：

(1)写出标号仪器的名称：①_______；②_______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O₂的反应方程式为________。
(3)①实验室制取CO₂的反应方程式为_______，常选用_________（填装置序号）收集CO₂。
②用装置C制取CO₂，连接装置C、G（竖直放置），当试管中发生反应一段时间后观察到______（填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭，由实验现象可推知CO₂具有的物理性质是________；若要停止产生CO₂，进行的操作是________。
(4)下图是以H₂O₂溶液为原料制备O₂的改进装置，用铂丝（可上下抽动）作催化剂，安全管下端浸没于H₂O₂溶液中，完成相应的探究实验。将铂丝插入溶液，立即产生O₂。

①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是________。
②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是_________。
③取100g H₂O₂溶液加入上述改进装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成3.2gO₂。计算100g H₂O₂溶液中H₂O₂的质量为______（写出计算过程）。

【推荐1】酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
（1）简述怎样稀释浓硫酸________。
（2）家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，下列最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是________。
A 食盐水                 B 稀硫酸                  C 食醋                    D 小苏打
（3）酸还可以用于金属除锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式________。
（4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的，并验证其部分性质。

①B装置中发生反应的化学方程式为_____________。
②C装置中浓硫酸的作用是________。
③请在D中简要补画出的收集装置图________。
④要证明在E装置中与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是________。
（5）某化学兴趣小组同学欲测定其配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g所配制氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀经洗涤、干燥后称量为14.35g，试计算该氯化钠溶液的溶质质量分数________。

【推荐2】气体的制取是初中化学的重要内容。学校兴趣小组同学进行实验研究。
【活动一】研究氧气的制取

   

(1)写出有标号的仪器名称：①____________。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是____________（填图1字母），反应的化学方程式为____________，用图D装置收集的氧气，判断收集满了的方法是____________。
(3)化学兴趣小组同学根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图3所示。该装置使用甲试剂为白色固体（Na₂CO₃·3H₂O₂），作制氧剂；乙试剂为二氧化锰，作催化剂。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：
第二步：____________（用化学方程式表示）。
由上述资料信息可知，保存Na₂CO₃·3H₂O₂应注意_______________。
(4)下列有关该装置说法正确的是_______________（填字母）。

       

A．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气作燃料切割金属

B．过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润

C．过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢

D．该装置可以随时调控产生氧气的速率

【活动二】研究二氧化碳的制取
(5)按如下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图4所示。

实验编号	药品
I	块状大理石、10%稀硫酸
II	块状大理石、7%稀盐酸
III	粉状大理石、7%稀盐酸

   

如表中实验I对应如图曲线______________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是_______________。
(6)实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的_______________作发生装置。选择图2为收集装置，检验二氧化碳已收集满的方法为_______________。
(7)小明同学将25g鸡蛋壳（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应），收集到8.8g气体，请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_______________。

【推荐3】酸、碱、盐与人类生活和生产关系十分密切，它们是化学研究的重要内容。
(1)氢氧化钠和氢氧化钙等碱类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出_________(填微粒符号)。
(2)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。

①由图可知，实验是将_________(填氢氧化钠溶液或稀硫酸)滴入另一种溶液中。
②为区分a点和n点所对应溶液中的溶质，写出你选用的一种试剂(或实验用品)__________，但试剂不可选用BaCl₂溶液，原因是_________。
(3)如图是实验室制取气体的常用实验装置，根据所学知识回答下列问题。

①写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式_________。
②利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，A-F中所需装置从左到右的连接顺序为_________接_________接_________(填字母序号)。
③装置G中，注入浓NaOH溶液后可观察到气球逐渐胀大，请用化学方程式分析原因_________。
(4)为了洗涤某石油产品中残留硫酸，化验室实验员用40g溶质质量分数的10%的氢 氧化钠溶液恰好与100g 硫酸溶液恰好完全反应。请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。