【推荐1】世界是由物质组成的，我们来探索物质构成的奥秘。

(1)A图是硅元素在元素周期表中的信息，硅原子的质子数为_____，相对原子质量为_____；硅元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
(2)高端CPU需要纯度99.99999999999%以上的硅从物质分类角度看，纯度99.9%的硅芯片属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
(3)B为某原子的结构示意图，则x=_____。
(4)C原子在化学反应中容易失电子，其离子符号为_____。
(5)C、D形成离子后所构成的化合物是_____。

【推荐2】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据下列粒子结构示意图，回答问题：

（1）上述示意图中，共包含_____种元素，它们之间的本质区别是_________不同，属于非金属元素的有_____种。
（2）A、B. C、E中属于阴离子的是_______（填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m=_______，该粒子在化学变化中容易_______ （选填“得到”或“失去”）电子。
（4）画出核外电子排布与E相同的原子结构示意图______________

【推荐3】我国自主研发的“硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术”已广泛应用于照明、显像等多个领域。请回答下列问题：
(1)有以下粒子的结构示意图：

上述粒子中，属于硅原子的是____(填序号)，化学性质相似的原子是_____(填序号)，属于阳离子的是____(填序号)；
(2)镓(Ca)的原子结构示意图为F，x=______；磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为_____。

【推荐1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图一是元素周期表的一部分，图二是34号元素硒(元素符号为Se)的原子结构示意图：

       

请分析图中信息回答相关问题：
(1)原子序数为9的元素的相对原子质量为_______，它属于______(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)钠离子的质子数是11，则钠离子的核外电子数是_______。
(3)根据图二所示，请推测硒元素在元素周期表中的位置应在______(填元素符号)的正下方。
(4)由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为_______。

【推荐2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

（1）同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次______，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性__（填“强”或“弱”）。
（2）同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是_____；画出原子序数为20的阳离子结构示意图________。
（3）氧原子的核电荷数是_____，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价_____。

【推荐3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，根据下表回答问题：

(1)观察元素周期表，可发现原子序数为11的元素是______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(2)根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是______，它的原子序数为______。
(3)写出13号元素的氧化物的化学式______。

【推荐1】（1）联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。

①锶原子在化学反应中容易_____（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为_____。
②元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶原子的失电子的能力比镁的_____（选填“强”或“弱”）。
（2）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示

物质	甲	乙	丙	丁
微观示意图

①一个丙分子共有_____个原子。
②甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为_____，参加反应的甲和乙的分子个数比为_____。

【推荐2】元素及其化合物是初中化学的基础知识。

(1)图1是硒元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息，硒元素的原子序数是________，x的数值是________。
(2)图2是以化合价为纵坐标、物质的类别为横坐标所绘制的“价类图”。图中A～E是含氯元素的物质，每种物质中氯元素的化合价与纵坐标的数值对应。
盐酸是将上述物质________(填字母， 从A～E中选填)溶于水得到的溶液； D物质的化学式是________；E 是“84”消毒液的主要成分，也可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是____________________________。
(3)ClO₂和Cl₂都可以用作自来水的杀菌消毒剂，它们的消毒原理是在高价态的氯元素变成Cl^－的过程中杀死细菌。氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，计算相同质量的ClO₂杀菌消毒能力是Cl₂的________倍。(精确到小数点后2位)

【推荐3】图1是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图2是四种粒子的结构示意图。请回答：

(1)图1中x=___________。
(2)图2中的粒子对应的元素共有___________种。
(3)已知溴化镁由离子构成。根据以上信息，请写出溴化镁的化学式___________。