1 . 偏二甲肼(C₂H₈N₂)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是

A．偏二甲肼中含有C、H、N三个元素

B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g

C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol

D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

2 . 氨气有刺激性气味，结合表中信息，能得出的是

物质	分子个数	体积
		0℃/101kPa	20℃/101kPa	0℃/202kPa
17g氨气	约个	22.4L	24.1L	11.2L

A．1mol氨气的体积为22.4L	B．将氮肥与熟石灰混合后研磨能闻到氨味
C．温度升高，氨分子体积变大	D．压强变大，氨分子间的间隔变小

4 . 关于物质的量的描述正确的是

A．1mol氢原子的质量为2g	B．1mol水的质量是18g/mol
C．物质的量是基本物理量之一	D．摩尔是一个物理量的名称

5 . 有关说法正确的是

A．质量相等的CO和N2所含原子数一样	B．1molO3比1molO2多1个氧原子
C．氧分子的摩尔质量是16g/mol	D．1个硫原子的质量是32g

7 . 青草沙水库拥有大量优质淡水，其规模占上海全市原水供应总规模的50%以上。
(1)1 mol水中约含有_______个氧原子，为了除去天然水中的微生物，可通入_______。
(2)电解水实验中，产生氢气的体积是氧气的_______倍。氢气可液化储存，液化过程中，分子间间隔_______（选填“变大”、“变小”或“不变”），氢气与液氢_______（选填“是”或“不是”）同素异形体。
(3)水是一种良好的溶剂，下表是硝酸钾的溶解度。

温度（℃）	10	20	30	40	60
溶解度（g/100g水）	20.9	31.6	45.8	63.9	110

20℃时，在烧杯中加入50g硝酸钾固体和100mL水，充分溶解后得到的是硝酸钾的_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，为了提升溶液的浓度，可进行的实验操作是_______。

8 . 小顾同学利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好）。

(1)实验一：制取氧气并验证其性质
①写出编号a仪器的名称 _____ 。
②打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，在尖嘴处观察到带火星的小木条复燃，说明 _____ 。
③关闭弹簧夹1、打开弹簧夹2，利用 _____ 收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，将红热的铁丝（图一）放入B装置中，观察到的现象是 _____ 。
(2)实验二：制取二氧化碳并验证其性质
①用块状大理石和稀硫酸为原料，利用A装置不可以制取CO₂的原因是 _____ 。
②打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，用3个250mL的烧瓶收集满CO₂进行实验。

如图二所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图三所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
I、曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是_______ 。
II、曲线2中发生反应的化学方程式为_________ 。
Ⅲ、比较曲线2与曲线3的差异，说明原因_____ 。
IV、根据图三所示，可以得出的结论是_____ （填序号）。
A.1体积水中溶解CO₂的量小于1体积
B.CO₂能与水发生反应
C.CO₂能与NaOH溶液发生反应
D.检验CO₂用饱和澄清石灰水较合适
V、实验室制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙_________mol。

9 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4NA

B．标准状况下，22.4L正丙醇分子中含有C-H的数目为8NA

C．的H2SO4溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为

D．0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为

10 . 随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。
(1)火星大气中含有大量二氧化碳和少量水蒸气等气体，水蒸气中元素的存在状态是_____(填“游离态”或“化合态”)，若地球大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问是_____。
(2)2021年10月，神舟十三号三名航天员进驻“太空之家”，开启半年太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需要适当补充维生素C(化学式为)，该物质分子中碳、氢、氧原子的物质的量比为_____，维生素C中约含_____碳原子。
实验室用下图装置制取纯净、干燥的，并验证其部分性质。

   

(3)装置A中发生反应的化学方程式为_____。
(4)为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入_____。
(5)将装置A、E连接，不能证明的密度比空气大的装置是_____

a	b	c	d