2 . 下列离子方程式正确的是

A．向溶液中加入少量溶液：

B．将SO2通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO

C．FeBr2与等物质的量氯气在溶液中反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

D．向苯酚钠溶液中通入少量

3 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(4)化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
①在如下图所示步骤中，发生氧化反应的是_______(填序号，下同)，发生还原反应的是_______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_______。(提示：铬元素的化合价有+6、+3)

②配平方程式：_______。
_______K₂Cr₂O₇+_______HCl=_______Cl₂↑+_______KCl+_______CrCl₃+_______
(5)已知方程式F：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑。
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
②上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

4 . (一)有以下几种物质：
①碳酸氢钠晶体　②液态的HCl　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K₂SO₄　⑦干冰，试回答(填序号)：
(1)以上物质能导电的是___________。
(2)以上物质中属于非电解质的是___________。
(3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是___________。
(二)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(4)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(5)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H^＋＋OH^-=H₂O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。
(6)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H₂S＋O₂=2X＋2H₂O。则X的化学式是___________。其中H₂S在该反应中___________(填字母)。
A． 氧化剂                                                  B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂                           D．既不是氧化剂又不是还原剂

5 . 将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂+2Fe^3＋+2H₂O=+2Fe^2＋+4H^＋；
②+6Fe^2＋+14H^＋=2Cr^3＋+6Fe^3＋+7H₂O。
下列有关说法正确的是

A．还原性：SO2＞Cr3＋＞Fe2＋	B．氧化性：＞SO2＞Fe3＋
C．两个反应中Fe2(SO4)3均是还原剂	D．能将Na2SO3氧化成Na2SO4

6 . 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中	试管中的溶液紫红色褪去	溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体
B	向FeCl2、KBr的混合溶液中滴入少量氯水，充分反应后再加入一定量的CCl4，振荡、静置分层，观察下层颜色；再向上层溶液中滴加KSCN溶液	下层溶液呈无色，往上层溶液中滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色	氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+
C	向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	该溶液中一定没有
D	向滴有KSCN的FeCl3溶液中通入SO2	溶液褪色	SO2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：

氧化还原电对（氧化型/还原型）	电极反应式	标准电极电势
		0.77
		0.54
		1.50
		1.07
		1.36
		0.15

下列分析正确的是

A．氧化性：

B．往含有的溶液中滴加少量氯水，溶液变红

C．往淀粉-溶液中加入过量溶液，溶液变蓝

D．溶液与足量酸性溶液反应的离子方程式：

8 . 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是

A．氧化产物与还原产物的质量比为3∶4

B．生成1mol水转移电子的物质的量为2mol

C．可使用溶液吸收氮氧化物

D．氮氧化物的排放可形成酸雨

9 . 硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe和Ag₂Se)进行综合处理的一种工艺流程如图：

下列有关说法错误的是

A．O、S、Se属于同主族元素

B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强

C．“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O

D．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液

10 . 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被______（填“氧化”或“还原”）；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作______（填“氧化”或“还原”）剂。
(2)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使和反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______
(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分）与双潮水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：______（填“>”或“<”）；当参加反应的，和分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为______（填字母序号）。
A．             B．             C．             D．             E．             F．
(4)过氧化钙（）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水，其制备过程如下：

I．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②______
Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：______。