1 . 下列方程式与所给事实相符的是
A.常温下,0.1mol·L-1 H3PO4溶液pH约为3.1:H3PO4=3H++PO |
B.还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 |
C.向H218O中加入Na2O2,产生无色气体:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ |
D.向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液,产生无色气体:NH+OH-=NH3↑+H2O |
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2 . 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A.氧化海带灰酸性浸出液提取碘: |
B.与水反应用作潜水艇氧气来源: |
C.绿矾处理含的酸性废水: |
D.向溶液中通入氨气可制备抗酸药: |
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解题方法
3 . 以二氧化铈(CeO2)为原料制备碳酸铈(Ce2(CO3)3)的工业流程如下:
已知水溶液中的Ce3+能被有机萃取剂(HA)萃取,萃取原理可表示为;回答下列问题:
(1)写出两条可以提高酸浸效率的措施___________ 、___________ 。
(2)写出酸浸过程中发生反应的离子方程式___________ ,其中H2O2的作用是___________ 。
(3)萃取前加氨水中和的目的是___________ (用平衡移动的原理解释)。
(4)写出物质a的化学式___________ 。
(5)写出沉淀过程的离子方程式___________ 。
(6)该流程中可循环使用的试剂为___________ 。
已知水溶液中的Ce3+能被有机萃取剂(HA)萃取,萃取原理可表示为;回答下列问题:
(1)写出两条可以提高酸浸效率的措施
(2)写出酸浸过程中发生反应的离子方程式
(3)萃取前加氨水中和的目的是
(4)写出物质a的化学式
(5)写出沉淀过程的离子方程式
(6)该流程中可循环使用的试剂为
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4 . Ⅰ.氯气及其化合物在自来水的消毒,农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。
①与在强酸性溶液中反应可制得,被氧化为,该反应的离子方程式为________ 。
②可将废水中的氧化为而除去,本身被还原为,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ 。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应),回答下列问题:
(2)C装置的作用是________ 。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是________ 。
②另一个副反应,为避免此副反应的发生,装置的改进措施为________ 。
(1)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。
①与在强酸性溶液中反应可制得,被氧化为,该反应的离子方程式为
②可将废水中的氧化为而除去,本身被还原为,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应),回答下列问题:
(2)C装置的作用是
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
②另一个副反应,为避免此副反应的发生,装置的改进措施为
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解题方法
5 . “太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能,通过多个化学过程产生H2.如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式:
(2)若该反应生成标准状况下5.6 L氢气,转移电子数目为:
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解题方法
6 . 氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。
金属与不同密度硝酸溶液反应时,还原产物百分比与硝酸密度的关系下图所示:
(1)当硝酸溶液的密度为1.36g.cm-3时,下列化学方程式中,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号)________________ 。
A.
B.
C.
(2)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5mo/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示:
①c点对应NaOH溶液的体积为________________ mL;
②ef段发生反应的离子方程式为________________ 。
(3)研究表明硝酸与金属反应时,最容易生成亚硝酸(HNO2,弱酸),然后才转化成NO2,如果溶液中存在更强的氧化剂,如过氧化氢,它完全有能力将新产生的HNO2再氧化成HNO3,如图为金属在不同浓度的HNO3-H2O2混合溶液中的溶解速率和生成NOx的体积V的变化示意图:
①最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数________________ 。
②H2O2与HNO2反应的化学方程式为________________ 。
(4)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图1所示:若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
①根据图1分析可以得出BaO的作用是________________ 。
②根据图2分析用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程,第一步反应的化学方程为________________ 。
③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有O2条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。请写出该反应的化学方程式________________ 。
金属与不同密度硝酸溶液反应时,还原产物百分比与硝酸密度的关系下图所示:
(1)当硝酸溶液的密度为1.36g.cm-3时,下列化学方程式中,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号)
A.
B.
C.
(2)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5mo/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示:
①c点对应NaOH溶液的体积为
②ef段发生反应的离子方程式为
(3)研究表明硝酸与金属反应时,最容易生成亚硝酸(HNO2,弱酸),然后才转化成NO2,如果溶液中存在更强的氧化剂,如过氧化氢,它完全有能力将新产生的HNO2再氧化成HNO3,如图为金属在不同浓度的HNO3-H2O2混合溶液中的溶解速率和生成NOx的体积V的变化示意图:
①最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数
②H2O2与HNO2反应的化学方程式为
(4)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图1所示:若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
①根据图1分析可以得出BaO的作用是
②根据图2分析用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程,第一步反应的化学方程为
③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有O2条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。请写出该反应的化学方程式
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解题方法
7 . 过氧化氢(H2O2,俗名为双氧水)、过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
(1)根据下列三个反应回答问题:
反应Ⅰ.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
反应Ⅱ.2H2O2=2H2O+O2↑
反应Ⅲ.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①从氧化还原反应角度分析,反应Ⅰ中H2O2表现的性质为_____ 。
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为_____ 。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2.写出该反应的离子方程式:_____ 。
(2)过氧化银(Ag2O2)为活性物质,可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,能制得高纯度的纳米级Ag2O2.
①NaClO中Cl的化合价为_____ ,Ag2O2中O的化合价为_____ 。
②写出上述反应的化学方程式:_____ 。
(1)根据下列三个反应回答问题:
反应Ⅰ.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
反应Ⅱ.2H2O2=2H2O+O2↑
反应Ⅲ.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①从氧化还原反应角度分析,反应Ⅰ中H2O2表现的性质为
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2.写出该反应的离子方程式:
(2)过氧化银(Ag2O2)为活性物质,可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,能制得高纯度的纳米级Ag2O2.
①NaClO中Cl的化合价为
②写出上述反应的化学方程式:
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8 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。根据所学知识,回答下列问题:
(1)铁的化合物在实际中应用广泛,如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等。
①氯化铁常用作印刷电路板的蚀刻剂,写出Cu与反应的离子方程式:_______ ;反应后再通入氯气,又可将氯化亚铁转化为氯化铁,则通入氯气后反应的离子方程式为_______ 。
②氯化铁常用于净水,是因为铁离子转化为胶体,胶体使水中悬浮物聚沉。胶体分散质粒子直径的范围是_______ ,检验氢氧化铁胶体是否制备成功常用的方法是_______ 。
(2)用电弧法合成的纳米碳管中常含有大量的杂质碳纳米颗粒,可用氧化气化法提纯,反应的化学方程式为(X中的元素在反应前后未变价,反应未配平)。
①该反应中,氧化剂是_______ (填化学式),被氧化的元素是_______ (填元素符号)。
②配平上述方程式:______ 。每生成4.4g ,该反应转移的电子的物质的量为______ mol。
(1)铁的化合物在实际中应用广泛,如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等。
①氯化铁常用作印刷电路板的蚀刻剂,写出Cu与反应的离子方程式:
②氯化铁常用于净水,是因为铁离子转化为胶体,胶体使水中悬浮物聚沉。胶体分散质粒子直径的范围是
(2)用电弧法合成的纳米碳管中常含有大量的杂质碳纳米颗粒,可用氧化气化法提纯,反应的化学方程式为(X中的元素在反应前后未变价,反应未配平)。
①该反应中,氧化剂是
②配平上述方程式:
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解题方法
9 . 分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。
已知:①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化;②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注:饱和NaClO溶液的pH约为11; Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。
关于上述实验,下列分析正确的是
已知:①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化;②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注:饱和NaClO溶液的pH约为11; Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。
关于上述实验,下列分析正确的是
A.A点溶液的pH约为13,主要原因是ClO− + H2OHClO + OH− |
B.AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO |
C.CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+ |
D.反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是:ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O |
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10 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素,图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________ 、___________ 。
(2)溶液易变质,实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________ 。
(3)已知能被酸性氧化为,则的溶液与的溶液恰好反应时,发生的离子方程式为:___________ 。
(4)过二硫酸钠()有强氧化性,在碱性条件下溶液能将氧化成,且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,该反应的离子方程式为___________ 。
(5)雌黄()和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为价)。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为___________ 。
②和可以相互转化,转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时,转移电子,则物质a为___________ 。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是
(2)溶液易变质,实验室检验溶液是否变质的基本操作是
(3)已知能被酸性氧化为,则的溶液与的溶液恰好反应时,发生的离子方程式为:
(4)过二硫酸钠()有强氧化性,在碱性条件下溶液能将氧化成,且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,该反应的离子方程式为
(5)雌黄()和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为价)。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为
②和可以相互转化,转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时,转移电子,则物质a为
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