解题方法
1 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图,请回答下列问题:
(1)物质①与水反应的离子方程式为_______ ,通常把物质①保存在_______ 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥法标识电子转移的方向和数目:_______ 。
(3)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液,加热至产生红褐色液体,停止加热,该反应的化学方程式是:_______ 。利用_______ 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料,在生产和生活中有若广泛的应用。
图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)下列关于和的说法不正确的是_______ 。
A.相同条件下的溶解度;
B.可以用澄清石灰水区别溶液和溶液
C.可以用加热的方法除去固体中的杂质
D.溶液和溶液均显碱性
E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应,放出的气体多
(1)物质①与水反应的离子方程式为
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥法标识电子转移的方向和数目:
(3)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液,加热至产生红褐色液体,停止加热,该反应的化学方程式是:
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料,在生产和生活中有若广泛的应用。
图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为
(5)下列关于和的说法不正确的是
A.相同条件下的溶解度;
B.可以用澄清石灰水区别溶液和溶液
C.可以用加热的方法除去固体中的杂质
D.溶液和溶液均显碱性
E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应,放出的气体多
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2 . 纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁,不含其他有毒的金属元素,可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
【查阅资料】
Fe3O4为黑色固体,硬度较大,有磁性,不溶于水、碱和①酒精,纳米Fe3O4在潮湿的②空气中容易被③O2氧化,溶于④HCl溶液中,生成⑤FeCl3和⑥FeCl3。向含有一定配比的 Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中,加入过量的碱性物质,如⑦NH3·H2O,使其达到某个pH范围,在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。
(1)在上述短文标有序号的物质中,①~⑦其水溶液能导电的是___________ (填编号,后同),属于电解质的是___________ 。
(2)⑤溶于水的电离方程式___________ 。
(3)将④气体通入含⑦的溶液中,写出发生反应的离子方程式:___________ 。
(4)标况下4.48L的③,约含有___________ 个氧原子,常温常压下③与CO2的密度之比为___________ 。
(5)将1mol·L-1FeCl3由10mL稀释至100mL,稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度是_______ mol/L,若向稀释前的溶液中加入NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀完全, 需要NaOH的质量为___________ g。
【查阅资料】
Fe3O4为黑色固体,硬度较大,有磁性,不溶于水、碱和①酒精,纳米Fe3O4在潮湿的②空气中容易被③O2氧化,溶于④HCl溶液中,生成⑤FeCl3和⑥FeCl3。向含有一定配比的 Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中,加入过量的碱性物质,如⑦NH3·H2O,使其达到某个pH范围,在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。
(1)在上述短文标有序号的物质中,①~⑦其水溶液能导电的是
(2)⑤溶于水的电离方程式
(3)将④气体通入含⑦的溶液中,写出发生反应的离子方程式:
(4)标况下4.48L的③,约含有
(5)将1mol·L-1FeCl3由10mL稀释至100mL,稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度是
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3 . 某化学活动小组利用如下装置制备氯气并进行相关的性质验证。
已知:
①易溶于有机溶剂四氯化碳(),且所得溶液呈橙红色;
②不溶于水,密度比水大。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)m的作用是
(3)装置C中的现象是
(4)装置D中发生反应的离子方程式为
(5)取少量反应后的B中溶液,向其中加入,振荡后静置,若出现
(6)另取少量反应后的B中溶液于试管中,向其中加入少量
(7)已知氧化性,向200mL 0.1mol/L 溶液中通入标准状况下0.56L 时反应的离子方程式为
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4 . 现有以下物质:
①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④NaHSO4溶液 ⑤Fe(OH)3胶体
⑥铜 ⑦CO2 ⑧醋酸(CH3COOH) ⑨饱和NaHCO3溶液
(1)上述物质中属于电解质的是________ (英字号,下同),能导电的是________ 。
(2)写出④和⑨反应的离子方程式________ 。
(3)在足量①的水溶液中通入少量⑦,发生反应的离子方程式为________ 。
(4)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是________ 。
①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④NaHSO4溶液 ⑤Fe(OH)3胶体
⑥铜 ⑦CO2 ⑧醋酸(CH3COOH) ⑨饱和NaHCO3溶液
(1)上述物质中属于电解质的是
(2)写出④和⑨反应的离子方程式
(3)在足量①的水溶液中通入少量⑦,发生反应的离子方程式为
(4)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是
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5 . 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,写出相关反应离子方程式:
(1)当生成沉淀的物质的量最大时:
(2)当生成沉淀的质量最大时:
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6 . 某小组在实验探究溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L溶液中滴加0.1mol/L盐酸,测得溶液导电能力的变化如图所示,回答下列问题:
(1)上图中导电能力最弱的点为__________ 。
(2)的电离方程式为______________________ 。
(3)A~B段发生反应的离子方程式是___________________ 。
(4)下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同__________ (填序号)。
A.和 B.NaOH和 C.和
(5)与溶液以1∶1比例反应离子方程式:__________________ 。
(1)上图中导电能力最弱的点为
(2)的电离方程式为
(3)A~B段发生反应的离子方程式是
(4)下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同
A.和 B.NaOH和 C.和
(5)与溶液以1∶1比例反应离子方程式:
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7 . 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。
(1)以下物质:
①液氯,②HCl气体,③氨水,④熔融Na2SO4,⑤蔗糖,⑥KClO3晶体,⑦SO2,⑧空气。
属于混合物的是___________ (填相应物质前序号,下同);所给状态下能导电的是___________ ;属于电解质的是___________ 。
(2)写出④的电离方程式___________ ,⑥的电离方程式___________ 。
(1)以下物质:
①液氯,②HCl气体,③氨水,④熔融Na2SO4,⑤蔗糖,⑥KClO3晶体,⑦SO2,⑧空气。
属于混合物的是
(2)写出④的电离方程式
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8 . 下列有关离子方程式的书写正确的是
A.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应: |
B.用纯铜电板电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ |
C.NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应: |
D.用Na2CO3溶液吸收少量Cl2: |
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9 . 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液,其导电能力随加入的溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中不正确 的是
A.AB段反应的离子方程式:Ba2++OH-+H++S=BaSO4↓+H2O |
B.C点发生反应的离子方程式:OH-+H+=H2O |
C.D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、S |
D.V1、V2的关系为V1∶V2=2∶5 |
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10 . 现有以下物质:a.溶液,b.液氨,c.固体,d.固体,e.Fe胶体,f.铜,g.,h.,i.熔融,J.稀硫酸.澄清石灰水 l.蔗糖.酒精
(1)①以上物质中属于非电解质的是_______ (填字母,下同),属于电解质的有_______ ,能导电的有_______ 。
②写出在水溶液中电离方程式:_______ 。
③在足量的水溶液中加入少量的水溶液,发生反应的离子方程式为_______ 。
④在含的水溶液中缓缓通少量,该过程的离子反应方程式为_______ 。
(2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得胶体。
①制取胶体的离子方程式为_______ 。
②下列描述的分别是胶体的性质或现象,请按要求填空:
A.胶体的聚沉
B.胶体的电泳
C.丁达尔效应
区分胶体和溶液的方法是_______ (填字母,下同);“卢水点豆腐”,利用的性质是_______ ;工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是_______ 。
(1)①以上物质中属于非电解质的是
②写出在水溶液中电离方程式:
③在足量的水溶液中加入少量的水溶液,发生反应的离子方程式为
④在含的水溶液中缓缓通少量,该过程的离子反应方程式为
(2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得胶体。
①制取胶体的离子方程式为
②下列描述的分别是胶体的性质或现象,请按要求填空:
A.胶体的聚沉
B.胶体的电泳
C.丁达尔效应
区分胶体和溶液的方法是
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