1 . 已知蓝色环保颜料由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种短周期主族元素组成，W、R位于同一主族，W元素原子的核外电子数是其周期序数的4倍；X、Y、Z、R位于同一周期，其原子序数之和为54，且只有Y、Z相邻；X的单质可与冷水剧烈反应，下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：	B．最简单氢化物的稳定性：
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸	D．W、Z形成的二元化合物为离子化合物

2 . 元素周期表中钛的数据如图所示，47.87的含义是___________；Ti在元素周期表中的位置是___________；基态钛原子的价电子排布式为___________(填选项)。

A．3d³4s¹                           B．3d²4s²                    C．3d¹4s¹                           D．3d³4s²

4 . Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于WZ₂，Q、W原子序数之和等于X原子序数。

下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：	B．最高价含氧酸的酸性：
C．位于元素周期表第二周期第Ⅲ族	D．和形成的18电子的微粒只有1种

5 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是_______。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。
(3)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______(填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_______，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为______，由A、B形成化合物的结构式为______。
(5)甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______。
(6)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(7)可用湿润的______试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为_______。
(8)由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：________。
(9)E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量：合金的质量m，反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b，合金中E元素的质量分数是______(用含m、a、b的式子表示)。

6 . 催化剂(XYZ₆ME₅)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是

A．第一电离能：M＞E＞X	B．简单氢化物的稳定性：E＞M
C．氧化物的熔点：X＞Y＞Z	D．和的空间结构相同

7 . 某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素、、、组成，其结构如图，的最外层电子数等于的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．最高价含氧酸酸性：

B．、的简单氢化物中的沸点高

C．原子半径：

D．仅由与形成的化合物中可能含有非极性键

8 . 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中的含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns¹，Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径：Q>Z>Y

B．第一电离能：Y>X>W

C．Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸

D．XW3、的空间结构名称均为三角锥形

9 . 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强

B．最外层电子数由大到小的顺序为

C．该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构

D．仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物不可能含有离子键

10 . 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)；

A．钠

B．镁

C．铝

D．钾

(2)实验中发现其中两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_______(填字母序号)。
A．把烧杯中的冷水换成热水
B．把烧杯中的冷水换成盐酸
C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
(3)甲同学想从下列药品中选择最佳组合，比较Na、Mg、Al的金属性强弱。可供选择的药品有：①NH₃·H₂O、②NaOH溶液、③Al₂(SO₄)₃溶液、④MgCl₂溶液、⑤Na₂CO₃溶液、⑥NaCl溶液。你认为他所选的药品是_______(填序号)﹔写出实验过程中Al³⁺与碱溶液的反应涉及的离子方程式：_______、_______。
Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题，实验装置如图：(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)

(4)装置D的作用是_______﹔装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用是_______。
(5)试管F中装有_______溶液；其中发生反应的离子方程式为：_______。
(6)能否由此得出硫、碳、硅三种元素非金属性的强弱，并说明理由：_______。