1 . 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用、、分别、、。

①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______。
A．氢气燃烧       　　　　　　　　　B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应　　　　D．钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______。
A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示变化的曲线是_______(填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器中的压强不随时间变化
b．
c．容器中混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e．容器内的质量分数不变
(3)一定条件下，将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得的物质的量为2.4mol，则10min内的平均反应速率为_______，的转化率是_______，混合气中的物质的量分数是_______。
Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．易溶于水，能与硫酸发生反应：
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

实验数据：

【分析与解释】
(4)选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了_______。
(5)实验③中，x=_______。
(6)实验①、②、③的目的是_______。
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

2 . 探究 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+l0CO₂↑+8H₂O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

编号	温度℃	催化剂(g)	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪色平均时间(min)
			体积(mL)	浓度(mol/L)	体积(mL)	浓度(mol/L)
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列说法不正确的是

A．a<12.7，b>6.7

B．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)

3 . 某实验小组用酸性溶液和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，反应的方程式为。他们通过测定单位时间内生成的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.2 溶液	30mL 0.01 溶液
②	20mL 0.1 溶液	30mL 0.01 溶液

(1)酸性溶液中所加的酸应是(填字母序号)___________。

A．硫酸

B．盐酸

C．硝酸

D．以上三种酸都可

(2)该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。
(3)实验停止前，相同时间内针筒中所得体积较大是___________(填实验序号)。
(4)若实验①在2min末注射器的活塞从最左端(刻度为20mL)向右移动到了V mL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为___________。
(5)若实验②在t min收集了2.24mL (标准状况)，则t min末的物质的量浓度为___________。
(6)该小组同学发现反应速率总是如图，其中～时间内速率变快的主要原因可能是：①___________，②___________

4 . 下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是

A．反应，其他条件不变时，增加碳的用量可加快反应速率

B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率

C．工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器体积，可使反应速率增大

D．当SO3的分子数等于SO2和O2分子数之和时，反应达到平衡

5 . 下列实验方案或装置能达到目的的是

选项	目的	实验方案或装置
A	定量测量化学反应速率
B	测定酸碱中和热
C	探究浓度影响化学平衡移动的因素	水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)，增加碳的量，平衡向正反应方向移动。
D	探究浓度对反应速率的影响	分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响。下列有关说法正确的是

选项	反应温度/℃	溶液		稀
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	x
③	50	10	0.1	5	0.2	5
④	50	10	0.1	10	0.1	0

A．①③可探究硫酸浓度对反应速率的影响

B．①④可探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中

C．实验可通过比较出现浑浊所用的时间判断反应的快慢

D．，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响

7 . 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH₃的浓度随时间的变化如下表所示：

回答下列问题：
(1)实验①中20～40min，v(NH₃)=___________。
(2)为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。

A．适当提高反应的温度	B．恒温恒压充入He(g)
C．缩小容器的体积	D．恒温恒容充入He(g)使压强增大

(3)关于上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．实验①，H2的反应速率：0～20min大于20～40min

B．实验②，x数值可能为0

C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

(4)已知断裂1mol H-H、1mol N-H、1mol N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图__________(进行必要的标注)。

(5)有人设想以N₂(g)和H₂(g)为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

①A化学式为___________。
②电池正极的电极反应式为___________。

8 . Ⅰ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)
(2)若min，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。
(4)写出反应的化学方程式___________。
(5)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	2.0硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

(6)①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________，对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________。
(7)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0		4.0	4.0	2.0

表中___________。

9 . Ⅰ．1mol 和1mol 反应生成2mol NO的能量变化示意图如下：

(1)由示意图可知2mol 和2mol 充分反应会___________（填“吸收”或“放出”）___________kJ能量。
Ⅱ．高炉炼铁中存在可逆反应：。一定温度下，向1L密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体的浓度与时间的关系如图所示。

(2)2min时，正反应速率_____________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应速率。
(3)0～2min时间段内，_____________。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量约为_____________（计算结果保留整数）。
(4)下列能判断反应达到平衡状态的是_____________（填字母）。
a．                                                     b．
c．容器内气体总压强不再变化                                        d．混合气体的密度不再发生改变
Ⅲ．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

混合溶液	A	B	C	D	E	F
4溶液/mL	30	30		30		30
饱和溶液/mL	0	0.5	2.5	5	10	20
/mL			17.5		10	0

(5)①完成此实验设计，其中：_____________mL。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________。

10 . 已知：、。下列装置或操作能达到目的的是

选项	装置或操作	目的
A		装置用于测定生成氢气的速率
B		装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
C		装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
D		装置依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应

A．A

B．B

C．C

D．D