组卷网 > 知识点选题 > 化学平衡常数的计算
解析
| 共计 5654 道试题
1 . 氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。
(1)1670年,德国人斯瓦恩哈德无意中将萤石()与浓硫酸1∶1混合在一起,产生了一种刺激性气体,这种气体能腐蚀玻璃。该气体腐蚀玻璃的化学反应方程式为___________
(2)单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史,直到1886年法国化学家莫瓦桑电解熔融的氟化氢钾()才制得单质氟。电解过程中,两极均有气体产生,阴极的电极反应式为___________
(3)氟单质的反应性非常强,可与稀有气体氙发生反应。已知:
反应方程式标准平衡常数
523K673K
36.0
分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应   ,其中kPa,为各组分的平衡分压)。
下图是以0.125 mol/L Xe和1.225 mol/L 为起始量,得到的生成物在平衡体系中的分压与反应温度的关系。

①制备的适宜温度约为___________K。
②523K时,以Xe和制取。反应达到平衡时,欲使产物中至少应保持在___________kPa。
③反应___________0,(填“大于”“等于”或“小于”),简述理由为___________
(4)法国科学家盖•吕萨克也曾试图制备氢氟酸。1809年,他把氟化钙与硼酸混和加热,却意外地制成了一种所谓的“氟酸气”()。已知:,其中为含多个卤素原子的阳离子,为一个正四面体结构的阴离子,则的VSEPR模型名称为___________
(5)已知:,若向1 L 0.1 mol/L的溶液中加入NaF固体,充分反应后,测得溶液中浓度为mol/L,则加入的NaF固体的质量为___________g。(忽略加入固体后溶液体积的变化,计算结果保留2位小数)
今日更新 | 21次组卷 | 1卷引用:湖南省长沙市2024届高三新高考适应性考试化学试题

2 . 哈伯法合成氨需要高温高压,为降低能耗,过渡金属催化合成氨被认为是前景巨大的替代方法。催化过程一般有吸附、解离、反应、脱附等过程,以下图示为在过渡金属催化剂表面合成氨反应历程的势能图(部分数据略),其中“*”表示被催化剂吸附。


(1)mol (g)、mol(g)变成活化分子需要吸收____________kJ的热量,“吸附”后“解离”需要放出___________kJ的热量,合成氨的热化学方程式为____________
(2)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为:w为反应的瞬时总速率,为正反应和逆反应速率之差,是正、逆反应速率常数)。合成氨反应的平衡常数_______________(用表示)
(3)若将2.0mol 和6.0mol 通入体积为2L的密闭容器中,分别在温度下进行反应,下图曲线分别只表示X的浓度(或Y的物质的量)随时间的变化(X、Y分别代表某一种反应物或生成物)。

①X表示的物质是_______________(填化学式),若温度下恰好平衡时,曲线上的点为A,其坐标为,则p_______________12,q_______________1(填“>”“<”或“=”)。

温度下,合成氨反应的平衡常数的数值是_______________;若某时刻,容器内气体的压强为起始时的75%,则此时v(正)_______________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

今日更新 | 4次组卷 | 1卷引用:2024届四川省泸州市高三上学期第一次教学质量诊断性考试(一模)理综试题
3 . 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,常用如下反应来制备:。在T1℃、10MPa反应条件下,向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯):n(N2)为1∶1、1∶4、1∶9的混合气体,发生上述反应,测得乙苯转化率随时间变化如表所示。

10min20min30min40min50min
20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%
23.5%44.5%61.0%66.8%x
25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%
下列说法正确的是
A.20min内,乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是丙>乙>甲
B.若其他条件不变,把容器甲改为恒容容器,则平衡转化率变小
C.T1℃时,该反应的
D.50min时,容器丙中的反应已达到平衡状态
今日更新 | 6次组卷 | 1卷引用:山东省济南市2023-2024学年高三下学期3月模拟(一模)考试化学试题
4 . CO2的回收与利用是低碳环保研究的热点课题
(1)利用二氧化碳合成高浓度乙酸,进一步利用微重物合成葡萄糖等长链有机物。其合成示意图如下,写出生成乙酸的电极反应式_______

(2)燃料的热值和排放量如下表所示
燃料(l)(g)煤油
热值()22.4750.429.0
排放量()16.516.222.9
①根据上表数据,计算(l)的燃烧热(△H)为_______
A.-726.4    B.-1452.8    C.22.7    D.-22.7
②根据上表数据,从排放量和燃料储存两个角度分析,选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因_______
(3)以为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一、其反应原理为:       
①下图中,曲线_______能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系。

A.I           B.Ⅱ    C.Ⅲ
②某温度下,向容积为2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol(g)和3.0mol(g)模拟上述反应。反应达到平衡状态时,测得。该温度下,平衡常数K=_______
(4)在不同温度下,向等容积的反应器中,分别通入等量、相同比例的的混合气体,反应相同时间后,测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外,还会生成副产物CO:  

①图中一定不处于化学平衡状态的是_______
A.点A   B.点B   C.点C   D.点D
②已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500K,甲醇产率逐渐下降,原因可能有______________
今日更新 | 4次组卷 | 1卷引用:天津市河东区2024年高三下学期一模考试化学试题

5 . 合成气(CO、)可用于合成低碳烯烃和甲醇等化工产品。回答下列问题:


(1)用天然气制备合成气的原理如下:

   

该反应的压强平衡常数(Kp)随温度的变化如下表:

温度/℃

700

750

800

850

900

1.00

5.23

根据热力学状态函数自由能(∆G)的数学表达式:(R为大于0的常数,T为热力学温度),可以推知当温度超过___________℃时,该反应才有可能发生。


(2)用转炉熔渣(未冷却)制备合成气时,涉及反应如下:

Ⅰ.   

Ⅱ.   

Ⅲ.   

反应温度与的关系如图所示。

___________0(填“>”“<”或“=”)。

②反应:___________(用表示)。

③用转炉熔渣制取合成气的优点是___________


(3)在三个密闭容器中,按起始物质的量之比,将CO和充入容器中,在不同的温度和压强下,发生反应:。CO的转化率与温度的关系如图所示:

___________(填“>”“<”或“=”);反应速率___________(填“>”“<”或“=”)。

②X点处,该反应的平衡常数为___________(用平衡分压表示,分压等于总压乘以物质的量分数)。

③提高CO的转化率除改变温度和压强外还可采取的措施是___________(任写一条)。

今日更新 | 12次组卷 | 1卷引用:2024届湖南省邵阳市高三一模化学试题
6 . 2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州正式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇燃料,充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下,催化加氢生产甲醇,发生如下反应:
反应
反应ii:
(1)反应体系中存在反应,则____________
(2)将通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,的体积分数变化趋势如图甲所示:

①平衡时,的体积分数为,则的转化率为____________。(计算结果保留三位有效数字)。
(2)轴上点的数值比____________(填“大”或“小”)。
(3)在不同压强下,按照进行投料,在容器中发生上述三个反应,平衡时,在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图乙所示:

①压强由大到小的顺序为____________
②曲线____________(填“”或“”)代表在含碳产物中的物质的量分数。
③在,压强为时,反应的浓度平衡常数____________(填含的表达式)。
(4)光催化制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原的机理为:光照时,低能价带失去电子并产生空穴(,具有强氧化性)。
①光催化原理与电解原理类似,写出高能导带的电极反应式:____________
②太阳光激发下,在导带和价带中除了产生电子和空穴外,还会生成____________(填写微粒名称)参与的还原再生。
今日更新 | 85次组卷 | 1卷引用:黑龙江省部分学校2024届高三第二次模拟考试化学试题
7 . 建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物是严重的大气污染物,其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题:
方案Ⅰ:利用甲烷在催化剂条件下还原,相关反应如下:
   
   
   
(1)表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______
(2)反应③自发进行的条件是______(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”),该反应中活化能(逆)______(填“>”或“<”)(正)。
方案Ⅱ:利用CO在催化剂条件下还原   。向容积均为2L的甲(温度为)、乙(温度为)两个恒容密闭容器中分别充入2mol和3mol。反应过程中两容器内的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示:

(3)由图像可得:甲容器中,的平衡转化率为____________(填“>”或“<”);______0(填“>”或“<”),判断的依据是______
(4)温度时,该反应的平衡常数______
[对于反应为物质的量分数]
方案Ⅲ:可以利用原电池原理处理氮氧化物,如下图所示:

(5)该原电池的正极反应式为______
今日更新 | 12次组卷 | 1卷引用:2024届内蒙古自治区赤峰市高三一模化学试题

8 . 甲烷的直接转化具有较高的经济价值,备受科学家的关注,其一种反应原理如下:       


(1)依据表中数据计算,x_______

化学键

C—H

O—H

C—O

H—H

键能/(

414

x

326

436


(2)在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol (g)和2mol (g),只发生上述反应,实验测得温度分别为时,其平衡常数分别为、1,则____________(填“>”或“<”)。当温度为时,下列所述状态中,能说明反应已达到平衡状态的是____________(填字母)。

A.                           B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化                           D.


(3)某温度下,在一恒容密闭容器中充入(g)和(g),,加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应),测得该反应中初始压强为kPa,分压如图甲所示(2min前,的分压未给出),则A点坐标为____________,平衡常数____________。若3min时,向容器中再充入与起始时等量的(g)和(g),再经过1min反应再次达到平衡,此时表示(g)分压的点的坐标为____________


(4)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙所示,已知经验公式为(其中为活化能,k为速率常数,RC为常数)。催化剂Ⅰ与催化剂Ⅱ相比,催化效果更好的是____________;使用催化剂Ⅰ时,该反应的活化能____________

今日更新 | 15次组卷 | 1卷引用:河北省沧州市沧县中学2023-2024学年高三下学期3月模拟预测化学试题

9 . 利用水煤气合成甲醚的三步反应如下:

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1=−90.8kJ·mol−1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=−23.5kJ·mol−1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=−41.2kJ·mol−1


(1)总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=_____
(2)一定条件下,起始浓度分别为c(CO)=0.6mol·L−1、c(H2)=1.4mol·L−1,8min后反应①达到化学平衡,CO的平衡转化率为50%,则8min内H2的平均反应速率为_____
(3)一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应②,当容器内气体的总压强不再变化时。下列说法正确的是_____。
A.该反应可能处于化学平衡状态
B.正、逆反应速率一定相等
C.CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O
D.CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等
(4)T℃时,反应②的平衡常数为2.此温度下,向密闭容器中加入一定量的CH3OH,某时刻测得部分组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

c/mol·L−1

0.44

0.60

比较此时正、逆反应速率的大小_____

A。υ(正)>υ(逆)             B.υ(正)<υ(逆)             C.υ(正)=υ(逆)             D.无法判断

判断依据为_____

昨日更新 | 18次组卷 | 1卷引用:上海市徐汇区2023-2024学年高三上学期高考一模化学试卷
10 . 绿色能源是当今重要的研究热点,2022年3月12日,中科院大连化物所的制汽油科研项目成功了,这是一项重大成功,直接影响的是国计民生。寻找新的能源成为了科学研究的热点。
Ⅰ.甲烷化反应为:,该反应又称Sabatier反应。
(1)相关的化学键键能数据如下表所示:

化学键

H—H

H—O

C—H

C=O

436

463

413

803

Sabatier反应的__________
(2)若要同时提高反应的速率和甲烷的平衡转化率,可以采取的措施有:__________(写一点即可)。
(3)在体积为的恒温密闭容器中,投入进行上述反应,达到平衡后,若的转化率为20%,则该反应的平衡常数为__________(写计算式)。
(4)转化为也可通过电化学反应实现,其原理如图所示:

电解过程中,阴极室和阳极室的溶液浓度基本保持不变,阴极的电极反应式为__________;若生成理论上阳极室生成混合气体的体积为__________L(标准状况,忽略气体的溶解)。
(5)是共价化合物,分子中所有的原子都达到稳定结构,此分子中含有__________mol共用电子对,试写出其分子的结构式:__________
昨日更新 | 10次组卷 | 1卷引用:江西省新余市2023-2024学年高三上学期第一次调研考试化学试卷
共计 平均难度:一般