1 . 四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，工业上以高钛渣(主要成分为)为原料生产的化学反应原理为 。请回答下列问题：
(1)T℃时，将足量的、C加入某恒容密闭容器中，并通入一定量的和(不参与反应)只发生反应：，测得容器内总压强()和的转化率()随时间的变化关系如图所示：

①T℃时，反应的平衡常数___________kPa(为以各组分的平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的中不含氮气，与含有氮气相比，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为___________。

2 . 雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_x和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、
(1)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：

容器	甲	乙
温度/K	T1	T2
容积/L	2
起始充入量	4molNO2和2molO3

①T₁___________T₂(填“<"、“>”或“无法确定”)，该反应的H___________0(填“<”或“>”)。
②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(NO₂)=___________。
③T₁温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，NO₂的转化率为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。
(1)甘油、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
① ___________。
②除外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制的生成，原因是___________。
(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用溶液或锡酸钠溶液作为粉的改性试剂。已知：。
①利用溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为___________。
②下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积溶液和溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是___________。

③保持其他条件不变，氢气产率随溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为时，氢气产率接近。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是___________。

(3)“纳米铷镍合金催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与原子相连的3个原子分别用、和标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒和的化学式分别为___________；步骤Ⅱ可描述为___________。

4 . 目前生产钛的方法之一是先将TiO₂转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl₄：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(g)+2CO(g)     ∆HkJ·mol⁻¹。
(1)对于该反应：增大压强，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。

A．混合气体的压强保持不变	B．
C．混合气体的密度保持不变	D．Cl2和CO物质的量相等

(3)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量碳，TiCl₄的体积分数将___________(填选项)；若加入少量氯气，TiCl₄的体积分数将___________(填选项)。
A．减小                           B．不变                           C．增大

5 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)①已知反应Ⅲ：，则______。
②反应I能自发进行的条件为______。
(2)压强为的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。

①反应Ⅱ的平衡常数：______（填“>”、“=”或“<”）
②的产率：B点______C点（填“>”、“=”或“<”）；
③A、B两点产率相等的原因是______。
(3)压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：CO的选择性

①时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量______mol。
②表示选择性的曲线是______（填标号）。
③时，反应II的______（保留三位有效数字）。

6 . 2NO₂(g) N₂O₄(g)，，，其中、只与温度有关，T₀时，，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是

A．d点

B．T0时，K=0.5

C．T1时，，则T1<T0

D．保持容积不变，再充入一定量气体，的平衡转化率不变

8 . 中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO₂催化还原的主要反应有：
①   
②   
向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。CH₃OH的平衡产率、CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是

A．反应②的

B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态

C．任一温度下的平衡转化率：

D．平衡时随温度升高先增大后减小

10 . 从烟道废气中回收硫的原理之一：   ，在恒压密闭容器中，平衡时SO₂的转化率与起始充入的和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．正反应的活化能

B．CO的转化率：M>N

C．正反应速率：M>Q

D．该反应的化学平衡常数表达式：